贵州省册亨民族中学20102011学年高二上学期期末考试化学试题理

海量资源尽在星星文库：~2011学年度第一学期期末考试高二化学（理）试卷考生注意：1．本试卷分为试卷和答题卡两部分。2．答题前请将答题卡密封线内的项目填写清楚。答案填写在答题卡上3．本试卷共3页，满分100分，考试时间120分钟。4．考试内容：高二化学第一章至第五章的第四节可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Al-27第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个．．．．选项符合题意，请将正确的选项序号填入答题卡中相应的位置。）1．下列试剂的储存方法正确的是A．浓硝酸存放在棕色广口试剂瓶中B．少量白磷存放在煤油中C．盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发D．将浓盐酸与浓氨水存放在同一层药品橱里2．下列气体的制备可采用右图装置的是A．铜与浓硝酸反应制NO2B．铜与稀硝酸反应制NOC．乙醇与浓硫酸反应制乙烯D．氯化钠与浓硫酸反应制HCl3．进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是学习化学的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是A．在KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应B．浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸不稳定,有有色产物生成且能溶于浓硝酸C．在某溶液中加入HNO3酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生,说明溶液中含有SO42-D．将铜片放入浓硫酸中无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化4．实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。由于反应速率太快，不易操作。为减慢反应速率，同时又不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入的物质是A．CH3COONa固体B．NaOH溶液C．(NH4)2SO4粉末D．K2SO4固体5．在2L的密闭容器中发生反应：2SO2+O22SO3，如果2min内SO2的量由12mol下降为4mol，则下列说法正确的是A．用SO2的浓度变化表示的反应速率为4mol／(L·min)[来源:学科网]海量资源尽在星星文库：．用O2的浓度变化表示的反应速率为2mol／(L·min)C．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小D．升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大6．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是：A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性B.水的离子积不变、pH不变、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性D.水的离子积变大、pH变小、呈中性7．下列过程或现象与盐类水解无关的是A．铁在潮湿的环境下生锈B．纯碱溶液去油污C．加热氯化铁溶液颜色变深D．草木灰不宜与用作氮肥的铵盐使用8．如右图，图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1mL，图II表示50mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间相差1mL。如果刻度A和D都是4，则两处液面的读数是A．Ⅰ中是3.2mL，Ⅱ中是5.40mLB．Ⅰ中是4.8mL，Ⅱ中是3.40mLC．Ⅰ中是3.2mL，Ⅱ中是4.60mLD．Ⅰ中是4.8mL，Ⅱ中是4.60mL9．CH4中混有CH2＝CH2，可将混合气通入下列物质而除去CH2＝CH2的是A．氢氧化钠溶液B．水C．溴水D．浓硫酸10．试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B．加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试液C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入无色酚酞试液D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口11．反应X(气)＋Y(气)2Z(气)；△H=Q(Q＞0)在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间（t）的关系如右图所示。若使曲线a变为曲线b可采取的措施是A．加催化剂B．降低温度C．增大压强D．增大Y的浓度12．下列离子方程式中，正确的是：A．在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3OH－=Al(OH)3↓B．在CuSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42－=BaSO4↓C．氨气通入醋酸溶液中：NH3+CH3COOH=CH3COO－+NH4+D．碳酸钙中加入盐酸：CO32－+2H+=H2O+CO2↑13．实验室需配制一种仅含四种离子(不包括不电离出的离子)的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1mol/L.下面四个选项能达到此目的的是海量资源尽在星星文库：．Ca2+、K+、CO32-、Cl-B.Na+、Mg2+、Cl－、SO42-C．Fe2+、Na＋、NO3-、SO42-D.Na+、Al3+、NO3-、Cl-14．仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位的烃的分子式是123456789……C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10……A．C6H12B．C6H14C．C7H12D．C7H1415．在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，经过—段时间工作后，下列说法正确的是A．锌片是正极，铜片是负极B．电子是从锌片通过导线流到铜片上C．溶液中H+移向锌片被还原成H2D．电解液的pH逐渐变小16．实验室现有3种酸碱指示剂,其pH变色范围如下甲基橙：3.1～4.4石蕊：5.0～8.0酚酞：8.2～10.0用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂第II卷（非选择题共52分）二、（本题包括8小题，共52分，分值说明：17-23题除标有分值的外，其余每空1分，24题5分）17．(填化学式）在空气中：将氯化铁溶液蒸干并灼烧得到的固体物质_____；碳酸氢钠溶液蒸干并灼烧得到的固体物质________；硫酸铝溶液蒸干得到的固体物质________；亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质。18.⑴有A、B、C3种烃，各取1mol充分燃烧后，A、B、C所产生的二氧化碳均为44.8L（标准状况）；在镍催化剂的作用下B、C都能和氢气发生加成反应，其中B可以转变为A或C，C可以转变为A；B或C都能使高锰酸钾酸性溶液褪色，而A无此性质。试推断出3种烃的结构简式：[来源:Z。xx。k.Com]A是，B是，C是写出B在一定条件反应生成氯乙烯的化学方程式：该反应的类型是。⑵①CH3—CH—C—CH3CH3CH3C2H5②CH3—CH—CH—CH2—CH—CH3CH3CH3CH3海量资源尽在星星文库：以上四种有机物中互为同系物的是(填序号，下同)，互为同分异构体的是，能发生加成和加聚反应的是，请用系统命名法命名①的名称(2分)19．实验室配制有0.1mol/L的Na2CO3溶液，根据电离平衡和水解知识，回答下列有关问题：⑴写出H2CO3的电离方程式为；⑵Na2CO3溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）；(2分)⑶在该溶液中，c(Na＋)、c(CO32-)、c(H＋)、c(HCO3－)、c(OH－)的大小关系为；(2分)⑷根据电荷守恒原理，该溶液中离子浓度关系有：c(Na＋)+c（H＋）＝；(2分)⑸根据物料守恒原理，该溶液中离子浓度关系有：c(Na＋)＝。(2分)20．(4分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。向2L密闭容器中通入2mol气体N2和6mol气体H2，在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；已知：反应2min达到平衡，此时N2的浓度减少了2/3。回答下列问题：⑴反应2min内，用NH3表示该反应的速率是________________；⑵反应平衡时，N2的转化率为；⑶如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时NH3浓度为1.1mol/L，则该反应的ΔH0；（填“＞”、“＜”或“＝”）⑷合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是________(填序号)。①20MPa～50MPa②500℃的高温③铁触媒作催化剂④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中⑸如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是；21．(3分)某金属X，为了确定其成分，进行一系列实验，实验过程和发生的现象如下图所示：④CH2＝C—CH—CH—CH3CH3CH3CH3③CH3—CH—C＝C—CH3CH3CH3CH3海量资源尽在星星文库：⑴写出金属X的化学式。⑵写出溶液B中溶质的化学式。⑶写出白色沉淀C转变为红褐色沉淀D的化学方程式。(2分)22．某课外活动小组在实验室用下图所示的装置进行实验，验证氨的某些性质并收集少量纯净氮气。试回答：⑴实验前先将仪器按图连接好，然后，再开始实验。⑵实验进行一段时间后，可以观察到硬质试管内黑色的CuO粉末变成色，盛无水CuSO4的干燥管内出现色，并在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的N2。根据这些现象，硬质试管中的反应方程式为(2分)，这个反应说明氨气具有性。⑶洗气瓶中浓硫酸的主要作用是。⑷在最后出气管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是（填编号）A．向上排空气法B．向下排空气法C．排水法D．用塑料袋或球胆收集23．下图是铜锌原电池装置。其电池的总反应是：Zn(s)+CuSO4(aq)==ZnSO4(aq)+Cu(s)。R是盐桥，其作用是使两个烧杯中的溶液连成通路。请回答以下问题：无色可燃性气体AX适量盐酸溶液BNaOH溶液露置在空气中白色沉淀C红褐色沉淀D海量资源尽在星星文库：⑴B中是ZnSO4溶液，电极Y的材料是________。⑵R中的阳离子移向_______(填A或B)中的溶液。⑶X为原电池的______极，其电极反应式是____________________________。(2分)24.(5分)将16.1g氯化铵固体与足量熟石灰混合加热，使之充分反应，能制得氨气多少升（标准状况）？将此气体通入100mL氯化铝溶液，恰好将溶液中的Al3+完全沉淀，求氯化铝溶液的物质的量浓度。（要有计算过程）[来源:学科网ZXXK][来源:学§科§网]海量资源尽在星星文库：~2011学年度第一学期期末考试高二化学(理科)答案第I卷（选择题共48分）一．选择题题号12345678答案CBBADDAC题号910111213141516答案CDBCBBBD第II卷（非选择题共52分）二、（本题包括8小题，共52分,分值说明：17-23题除标有分值的外，其余每空1分，24题5分）17．Fe2O3、Na2CO3、Al2(SO4)3、Na2SO418．⑴A是CH3CH3B是CH≡CHC是CH2＝CH2CH≡CH+HClCH2＝CHCl(2分)加成反应⑵①②③④③④2,3,3-三甲基戊烷(2分)19．⑴H2CO3H＋+HCO3-（以第一步为主）HCO3－H＋+CO32－；⑵CO32-+H2OOH－+HCO3-（以第一步为主）(2分)HCO3－+H2OH2CO3+OH－；⑶c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)；⑷c(HCO3－)+c(OH－)+2c(CO32－)；(2分)⑸2[c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(CO32－)](2分)20．⑴2/3mol/L·min（或0.67mol/L·min）⑵2/3（或67%或66.7%）⑶⑷③海量资源尽在星星文库：⑸增大体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大21．⑴Fe。⑵FeCl2。⑶4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3。(2分)22.⑴检查装置的气密性⑵红色蓝色2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2(2分)还原性⑶吸收未完全反应的NH3和反应中产生的水蒸气⑷D23.⑴Zn⑵A⑶正Cu2++2e-＝Cu(2分)24.Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O2×53.5g·mol