选修3物质结构与性质综合测试4高中化学练习试题

-1-选修3《物质结构与性质》综合测试（4）可能用到的相对原子质量：O—16；Cl—35.5；K—39。第Ⅰ卷（选择题共70分）一、选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1.在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是A．道尔顿B．卢瑟福C．汤姆生D．波尔2.一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是A．+1B．+2C．+3D．-13.下列各原子或离子的电子排布式错误的是A.Na+：1s22s22p6B.F：1s22s22p5C.O2—：1s22s22p4D.Ar：1s22s22p63s23p64.下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是A．FB．ClC．BrD．I5.关于晶体的下列说法正确的是A．任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子B．原子晶体中只含有共价键C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键6.下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是A．易形成—1价离子B．从上到下原子半径逐渐减小C．从上到下单质的氧化性逐渐减弱D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱7.下列晶体熔化时不需破坏化学键的是A．晶体硅B．食盐C．干冰D．金属钾8.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+C．向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道9.下图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是-2-RXYZ①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐；②Y、Z的气态氢化物水溶液的酸性Y＜Z；③Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应；④Z的原子序数比Y大19；⑤Z所在的周期中含有32种元素。A.①②③④B.①②③④⑤C.只有③D.只有①④10.根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其电子总数相同，均可互称为等电子体。等电子体之间结构相似、物理性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是A.CO和N2B.O3和SO2C.CO2和N2OD.N2H4和C2H4二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项。只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）11.下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高12.X、Y两元素的质子数之和为22，X的原子核外电子数比Y少6个，下列说法中不正确的是A.Y的单质是金属晶体B.X的单质固态时为分子晶体C.X与碳形成的化合物为分子晶体D.X与Y形成的化合物固态时为分子晶体13.已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是A.G是最活泼的非金属单质B.M化学性质活泼C.E能使紫色石蕊试液变蓝色D.L是极性分子14.下列事实，不能用氢键知识解释的是A.水和乙醇可以完全互溶B.溴化氢比碘化氢稳定E++GLM-3-C.干冰易升华D.液态氟化氢的化学式有时可以写成（HF）n的形式15.原子间以共价单键相连的非金属单质中，一个原子与相邻原子的成键数为8—N，N为该非金属元素的族序数，化学家把这一现象称为8—N规则。某非金属单质的结构如图所示，则构成该单质的元素位于A.ⅢAB.ⅣAC.ⅤAD.ⅥA16.构成物质的聚集状态有固、液、气三种状态，科学研究表明，除了上述三种状态之外，还存在一些其它聚集状态，下列物质的状态属于其他聚集状态的是①非晶体；②液晶；③纳米材料；④等离子体A.①B.①②C.①②③D.①②③④17.在元素周期表中，原子最外电子层只有2个电子的元素是A.一定是金属元素B.一定是稀有气体元素C.一定是过渡元素D.无法判断是哪一类元素18.“类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论中，正确的是A.ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4SiH4CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是AsH3PH3NH3B.第二周期元素氢化物稳定性顺序是HFH2ONH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HClH2SPH3C.晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子D.干冰（CO2）是分子晶体；则二氧化硫（SO2）也是分子晶体19.下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是原子晶体离子晶体分子晶体A．氮化硅磷酸单质硫B．单晶硅碳酸氢铵白磷C．金刚石烧碱冰D．铁尿素冰醋酸20.在化学实验中必须注意安全操作。下列实验操作或事故处理中正确的是①在点燃H2、CO、CH4等易燃性气体前，必须检验气体的纯度。②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌。③浓碱对皮肤有腐蚀作用，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。④给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的1/3。⑤点燃添满酒精的酒精灯。A.仅①②B.仅①②③C.仅①②③④D.全部-4-第Ⅱ卷（非选择题共80分）三、实验探究题（本题包括3小题，共31分）21.（6分）某研究性学习小组做元素周期表中元素性质递变规律的验证实验时,他们设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(如下表所示)，请在下表中完成相应的实验报告。22.（14分）学习了元素周期律后，同学们对第四周期过渡元素氧化物产生了浓厚的兴趣。是否只有二氧化锰能催化氯酸钾受热分解？氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用？对此他们进行了实验探究。请你根据要求完成下列部分实验报告。Ⅰ.实验仪器及试剂：实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、________、________、________等。实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾Ⅱ.实验步骤：略Ⅲ.实验数据：实验编号KClO3(g)氧化物产生气体(mL)耗时(s)化学式质量(g)回收(已折算到标况)10.60－－－1048020.60MnO20.2090%67.236.5实验方案和操作实验现象实验结论①将一小粒金属锂投入滴有酚酞试液的冷水中进行反应锂浮在水面上，并在水面上游动，逐渐消失，溶液变为浅红色。②将一小粒金属钠投入滴有酚酞试液的冷水中进行反应钠浮在水面上，熔成一个小球，并在水面上游动，逐渐消失，溶液变为红色。③将一小粒金属钾投入滴有酚酞试液的冷水中进行反应钾浮在水面上，熔成一个光亮的小球，并在水面上快速游动，逐渐消失，溶液变为红色。④将新制的氯水滴入溴化钾溶液中进行反应⑤将溴水滴入碘化钾—淀粉溶液中进行反应-5-30.60CuO0.2090%67.279.540.60Fe2O30.2090%67.234.750.60Cr2O30.20异常67.2188.3Ⅳ.实验讨论：(1)在氧化物的回收过程中，要进行过滤操作，所用的玻璃仪器是玻璃棒、_________、________(2)实验编号3的实验中KClO3的分解率为_________________%(保留一位小数)(3)在用Cr2O3做研究实验时，发现有黄绿色刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色。该刺激性气体是________(填分子式)，可用_______________试纸检验。上述异常现象产生的原因是______________________________________。Ⅴ.实验结论：________________________________________________________。23.（11分）某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，设计如下方案：(1)其中可行的是。（填序号）(2)其中方案稍作改进就是可行的，改进方法是。(3)完全错误的是，因为。方案操作现象和结论甲分别用玻棒蘸取两种酸液，涂抹在火柴梗上火柴梗变黑者为浓硫酸乙用试管分别取少量酸液，再各自加入铜片铜片溶解、溶液变蓝、有剌激性气体放出为浓硫酸丙各取少量，沿管壁加入到盛水的试管中，振荡试管变热者为浓硫酸丁分别用玻璃棒蘸取浓氨水靠近瓶口瓶口冒白烟者为浓硫酸戊用滴管吸取少量，滴加几滴到胆矾晶体上胆矾由蓝色变为白色者为浓酸酸-6-(4)请你给出另外两种鉴别方法：操作现象和结论AB四、填空题（本题包括3小题，共31分）24.（11分）下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。⑴（2分）请在上表中用实线补全元素周期表边界。⑵（4分）元素⑤的原子核外p电子数比s电子总数多___个，元素⑤的原子结构示意图为。⑶（4分）元素④—般在化合物中显_____价，但与_____形成化合物时，所显示的价态则恰好相反。⑷（1分）在元素①的单质、元素②的单质和元素①②形成的合金这三种物质中，熔点最低的是_____。A．元素①的单质B．元素②的单质C．元素①②形成的合金D．无法判断25、（10分）在一定条件下，某元素的氢化物X可完全分解为两种单质Y和Z。若已知：①反应前的X与反应后生成的Z的物质的量之比3:2)Z(n:)X(n②单质Y的分子为正四面体构型。请填写下列空白。（1）单质Y是___________，单质Z是___________（填写名称或分子式）。（2）Y分子中共含___________个共价键。（3）X分解为Y和Z的化学方程式为：______________________。26.（10分）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：元素AlBBeCClFLiX的数值1.52.01.52.52.84.01.0元素MgNaOPSSiX的数值1.20.93.52.12.51.7⑤④③②①-7-ABCDH＋H＋试结合元素周期律知识完成下列问题：(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlCl3中的化学键类型是______。(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系_____________________________；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系________________________________。(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系________。(4)某化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于________原子(填元素符号)。五、推断题（18分）27.（10分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族。A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1。根据以上信息回答下列问题：⑴甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是___________________，C元素在周期表中的位置是______________________。⑵C和D的离子中，半径较小的是__________（填离子符号）。⑶将D的单质投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的单质，此时发生反应的化学方程式是__________________________________________________。⑷C、D、E可组成离子化合物DxEC6，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如下图所示，阳离子D＋（用○表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC6x－（用●表示）位于该正方体的顶点和面心。该化合物