选修3物质结构与性质综合测试6高中化学练习试题

-1-《物质结构与性质》测试题第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质：①是溶液，②是胶体，③能产生丁达尔效应，④能透过滤纸，⑤能透过半透膜，⑥静置后，会析出黑色沉淀,叙述正确的是A．①④⑥B．②③⑤C．②③④D．①③④⑥2．2008年诺贝尔化学奖授予钱永键等三位科学家，以表彰他们在发现和研究绿色荧光蛋白(一种蛋白质，简称GFP)方面做出的杰出贡献。下列有关GFP的说法错误．．的是A．属于高分子化合物B．遇到CuSO4溶液会发生盐析C．水解后可得到多种氨基酸D．可用于蛋白质反应机理的研究3.下列关于物质性质的比较，正确的是A．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次升高B．熔点：铯＞钾＞钠＞钠和钾的合金C．熔沸点：HI＞HBr＞HCl＞HFD．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI4．2008年9月，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原因是奶粉中含有三聚氰胺。三聚氰胺的分子式为C3N3(NH2)3,在一般情况下较稳定，但在高温下可能会分解放出氰化物。下列有关三聚氰胺的说法不正确的是A．三聚氰胺的摩尔质量为126B．用三聚氰胺制造的餐具不可以放进微波炉中加热使用C．三聚氰胺中C、N两种元素的质量比为3：7D．三聚氰胺中氮元素的质量分数约为66.7％5．下列说法正确的是A．在Na2O2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比为l：1B．离子晶体中一定含有金属阳离子C．水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间存在氢键D．用鸡蛋壳内膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐6．下列叙述正确的是A．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B．原子晶体中只含有共价键C．离子晶体中只含有离子键D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含化学键-2-7．Fe3+、2－4SO、Al3+和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是A．Na+B．OH–C．2－3COD．Cl–8．下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是①含有大量AlO2-的溶液：Al3+、SO42-、ClO-、Na+②使pH=11的溶液中：Na+，AlO2－，NO3－，S2－，SO32－③由水电离的H+浓度c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：Cl－，HCO3－，NO3－，NH4+，S2O32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4－，NO3－，Na+，SO42－⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3－，I－，S2－A．①②⑤B．①③⑥C．②④⑤D．①②④9．常见的离子晶体类型有多种，如右图是其中一种空间构型，则该晶体中X、Y的离子个数之比可能为A．YX4B．YX2C．YXD．XY410．下列离子方程式正确的是A．足量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe2++Cl2====2Cl－+2Fe3+B．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3—+OH—==CO32—+H2OC．氨水中加入少量氯化铝溶液Al3++4OH－=AlO2－+2H2OD．H2S通入FeCl3溶液中：H2S+2Fe3+====2Fe2++S↓+2H+11．下列性质既可能是胶体所具有，也可能是溶液所具有的是Ａ．光线照射时，从侧面可观察到一条光亮的通路Ｂ．加入稀硫酸立即产生沉淀Ｃ．分散质粒子小于1nmＤ．装入半透膜袋中并将其浸入盛水的烧杯中一段时间，袋内外均含分散质粒子12．下列叙述正确的是A．直径介于1nm~100nm之间的微粒称为胶体B．电泳现象可证明胶体带电C．用盐析法可分离皂化反应后所得的产物D．用含1molFeCl3的溶液可制得6.02×1023个Fe(OH)3胶体粒子13．两种元素X、Y，其原子核外电子层数分别为a、b，最外层电子数分别为m、n。下列说法不正确的是A．若abm=n=4，则晶体类型相同时，其单质熔点：YXＸＹ-3-B．若8m3，则X必定为主族元素C．若Y的气态氢化物化学式为YHn，且b4，则该氢化物为非极性分子D．若a=b=3，8mnb，则元素非金属性:XY14．最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1molN—N吸收167kJ热量，生成1molNN放出942kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是A．N4属于一种新型的化合物B．N4与N2互为同素异形体C．N4沸点比P4（白磷）高D．1molN4气体转变为N2将吸收882kJ热量15．一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H＝-574kJ·mol－1②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H＝-1160kJ·mol一1。下列正确的选项是A．若0．2molCH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173．4kJB．CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O（l）△H＝-867kJ·mol－1C．CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1．6，则转移的电子总数为3．2molD．若用标准状况下4．48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3．2mol16.已知I—、Fe2+、SO2、Cl—和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl—Fe2+H2O2I—SO2，则下列反应不能发生的是A、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+B、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC、H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OD、2Fe3++2I—=2Fe2++I2第II卷(非选择题共52分)17.（3分）下列实验操作或对实验事实的描述不正确．．．的是(填序号)A．用分液漏斗进行分液操作，将甘油和水的混合物分离；B．从溴的四氯化碳溶液中提取溴，可用苯进行萃取；C．用热的浓HCl洗涤附着有MnO2的试管；D．在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中，若加热后的无水硫酸铜粉末表面发黑，则所测结晶水含量可能会偏高；E．用碱式滴定管量得KMnO4溶液20.50mL；F．实验室快速制备少量H2、O2、NH3、HCl可以用同一种气体发生装置；G．只用水一种试剂就能将CuSO4、Na2CO3、CaC2三种固体粉末鉴别；H．用NaOH溶液和FeSO4溶液制备Fe(OH)2时，吸有NaOH溶液的胶头滴管末端应插入FeSO4溶液液面之下.18.（5分）按如下实验操作步骤制备Fe（OH）3胶体：（1）用烧杯取少量蒸馏水，放在酒精灯上加热至沸腾（2）向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液（3）继续煮沸至液体是透明的红褐色，即得到Fe（OH）3胶体。-4-回答下列问题：（1）写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式：__________________________；（2）某同学决定对制备的胶体进行提纯,他将进行的操作名称是？___；（3）若向Fe（OH）3胶体中滴加稀硫酸可能会出现的现象：_________________。19．（12分）根据以下化学反应方程式回答问题：（1）（4分）已知反应3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O，①还原剂，还原产物。②请用双线桥法标明上述化学方程式中电子转移的方向和数目。（2）（4分）已知反应KIO3＋5KI+3H2SO4＝3K2SO4＋3I2＋3H2O，①当有1molI2生成时,有mol还原剂被氧化。②当有1mol氧化剂参与反应时,转移电子的物质的量为mol。(3)（4分）离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。反应物从下列物质中选取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2错误观点离子方程式①所有的离子方程式均可以表示一类反应②所有酸碱中和反应均可表示为：H++OH－=H2O20．（1２分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、E分别是同主族元素，且B、E两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍．处于同周期的C、D、E元素中，D是该周期金属元素中金属性最弱的元素．（1）试比较C、D两元素最高价氧化物对应水化物碱性的强弱（填化学式）＞；（2）A、B、C形成的化合物的晶体类型为；电子式为；（3）写出D单质与C元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式；（4）写出两种均含A、B、C、E四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的离子方程式；（5）通常条件下，C的最高价氧化物对应水化物2mol与E最高价氧化物对应水化物1mol的稀溶液间反应放出的热量为114.6KJ，试写出表示该热量变化的离子方程式．21.（6分）某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是(由少到多排列)，且各离子的物质的量之比为；肯定-5-不含的阳离子是_______________22．（14分）A为含有C、H、O三元素的芳香烃的衍生物，各物质间的相互关系如下图。又已知：ROH+HXRX+H2O；E为高分子化合物，分子式为（C9H8O2）n；H分子式为C18H15O6Na；I中含有一个苯环，还含有一个六元杂环。回答下列问题：（1）写出A的分子式。I的结构简式；（2）写出有关反应的反应类型：反应②为，反应⑤为：（3）Ｄ中所含官能团的名称是；（4）写出反应④的化学方程式；写出反应⑦的化学方程式；（5）A的同分异构体有多种，写出符合下列条件的A的两种同分异构体的结构简式。①A分子中有两个对位取代基；②与FeCl3溶液能发生显色反应；③能发生银镜反应。和。-6-参考答案第I卷(选择题共48分)第II卷(非选择题共52分)17.（3分）ABE18.（1）FeCl3＋3H2O△Fe（OH）3（胶体）＋3HCl（2分）（2）_渗析__；（1分）（3）首先产生红褐色沉淀，然后沉淀溶解形成黄色溶液（2分）19．（1）（4分）①S，K2S。（2分））②（2分）（2）（4分）①5/3mol;（2分）②5mol。（2分）(3)(4分)①2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑②2H++SO42—+Ba2++2OH—=Ba(OH)2↓+2H2O(其它合理答案也可)20．（1）NaOH＞Al(OH)3；(2分)（2）离子晶体；(2分)；(2分)（3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；(2分)（4）H++HSO3-=SO2↑+H2O；(2分)（5）H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l),△H=-57.3KJ/mol；(2分)21.（6分）Al3+、H+、NH4+、;(2分)1：2：3;(2分)Fe3+、Mg2+(2分)22．（14分）（1）C9H10O3（1分）（1分）（2）消去反应（1分）取代反应（1分）（3）羧基、碳碳双键(2分）（4）（各2分）（5）题号12345678答案CBDADBDC题号910111213141516答案BDBCABAC失去4e－得到4e－3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O-7-（任写两种即可，每个2分，共4分）