鄞州区五校联考试卷

海量资源尽在星星文库：学年第一学期高三期中五校联考化学试卷命题、审校：同济中学周永年本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名和考生号填写在答题卷上。2．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题纸各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不按以上要求作答的答案无效。可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16S:32Cl:35.5Mg:24Al:27Ca:40Fe:56Cu:64Ba:137第I卷（选择题，共52分）一.选择题（本题包括11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。）1、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化性物质，下列不属于抗氧化性物质的是（）A、生石灰B、还原铁粉C、亚硝酸钠D、维生素2.下列变化一定属于化学变化的是（）①风化②变色③燃烧④爆炸⑤白磷转变成红磷⑥工业制氧气⑦久置氯水变成无色A．①②③④B．①③⑤⑦C．③④⑤⑦D．①③④⑦3.已知下列热化学方程式：21CH4（g）+O2（g）21CO2（g）+H2O（l）；△H=－445.15kJ·mol-1CH4（g）+23O2（g）CO（g）+2H2O（l）；△H=－607.3kJ·mol-1CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；△H=－890.3kJ·mol-1CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）；△H=－802.3kJ·mol-1则CH4的燃烧热为：（）A．445.15kJ·mol-1B．607.3kJ·mol-1C．890.3kJ·mol-1D．802.3kJ·mol-14．美国科学家发现了新氢微粒，该微粒是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成，关于这种微粒的下列说法中正确的是（）A．是氢元素的一种新的同素异形体B．是氢元素的一种新的同位素C．该微粒的组成可用H3表示D．该微粒比普通氢分子多一个氢原子核5．纳米材料是由纳米粒子(粒子直径1nm~100nm)所组成的材料，它具有奇特的光、热、声、电、磁、力学和化学活泼性等性质。下列分散系中不含纳米粒子的是（）海量资源尽在星星文库：．血液B．无尘无雾含水蒸气的空气C．豆浆D．在沸水中滴入几滴FeCl3溶液6.某种矿泉水标签上印有主要的矿物质成分(单位：mg/L)F：0.02，Mg:3.1，Zn:0.08，K:39.0，Ca:20.0，对该矿泉水叙述正确的是（）A．该矿泉水是弱电解质BC．该矿泉水能导电D．该矿泉水是强电解质7.相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2。下列关系中正确的是（）A2E1＝E2B2E1E2C2E1E2DE1＝E28．将pH=5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(H+)与c(SO24)的比值为（）A．1∶10B．2∶1C．1∶1D．10∶19．六氟化硫分子呈正八面体，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。下列有关SF6的推测正确的是（）A．SF6易燃烧生成SO2B．SF6是极性分子C．SF6中各原子均达到八电子稳定结构D．高温条件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HF10、可逆反应：2NO2△2NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO2；②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；④混合气体的颜色不再发生改变的状态；⑤混合气体的密度不再改变的状态；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A、①③④B、②③⑤C、①④⑥D、①②③④⑤⑥11．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（）A．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑B．CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑C．Mg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2↓+2NH3↑D．NH4Cl+NaOH===NaCl+H2O+NH3↑二.选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）12．为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=)()(lgOHcHc。已知某澄清溶液常温下的AG=12，则在此溶液中能大量共存的离子组（）ANH4+、NO3－、Al3+、Cl－B．MnO4－、K+、SO32－、Na+△SFFFFFF海量资源尽在星星文库：．Mg2+、SO42－、HCO3－、Na+D．．Na+、AlO2－、K+、ClO－13．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1molCH3+（碳正离子）中含电子数目为10NAB．常温常压下，当活泼金属转移2NA个电子时，可从盐酸中置换产生22.4LH2C．100mL0.1mol/LFeCl3溶液中，Fe3+个数为0.01NAD．42gNaHCO3固体中含有的离子数为NA14、下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（）①HBr和HF的沸点②纯水在25℃和80℃时的pH值③同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO5和CuSO5·5H2O的质量④25℃时，等体积的pH值都等于3的盐酸和AlCl3溶液中，由水电离产生的H＋浓度⑤在NH3+NO→N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数⑥耐火材料MgO和CaO的熔点⑦H－和H+离子半径A①②⑥⑦B①②③⑤C②⑥⑦D⑤⑥⑦15．纳米材料的表面粒子占总粒子数比例极大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶体的大小和形状相同（如图所示），则这种纳米颗粒的表面粒子数与总粒子数的比值为：（）(A)7：8(B)13：14(C)25：26(D)26：2716．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClO－+H2O+CO2=HClO+HCO3－B．碳酸氢铵溶液与过量烧碱溶液共热：NH4++OH－NH3↑+H2OC．小苏打溶液与石灰水混合：HCO3－+OH－=CO32－+H2OD．氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－17．在容积不变．．．．的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H=－196.6kJ·mol-1某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一．．条件对上述反应的影响，下列分析正确的是…………………………………………………………………………（）IIIIIIA．图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响海量资源尽在星星文库：．图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D．图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低18．在25℃时，有80g饱和Ba(OH)2溶液，向其中加入纯BaO粉末ag，反应后温度恢复到25℃，下列有关该溶液的说法正确的是（）A．溶液中c(Ba2+)将增大B．溶液的pH将增大C．溶液中Ba2+总数将减少D．溶液中c(OH—)减少19．下列说法正确的是（）A．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)+c(A2－)＝c(OH－)十c(H2A)B．0.020mol/L的HCN(aq)与0.020mol/LNaCN(aq)等体积混合得到碱性混合溶液中：c（Na+）c（CN－）C．在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO－)＝0.01mol/LD．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液：c[(NH4)2SO4]c(NH4HCO3)c(NH4Cl)20．在固定容积的密闭容器中，放入amolx，发生如下反应2xY(g)+Z(s):并达到平衡状态，此时升高温度，则气体的密度增大。下列叙述正确的是（）A、压强的变化对该平衡没有影响B若x为非气态，则正反应为放热反应C、若正反应为放热反应，则x一定为气态D、若x为气态，再向容器中充入amolx，达到新平衡后，与第一次平衡相比，x的体积分数增大21、近年来，科学家发现由100个碳原子构成的一个具有完美对称性的C100原子团，其中每个C原子仍可形成4个化学键。最内是由20个C原子构成的正十二面体，每个C原子与相邻的3个C原子相连；外层的60个C原子形成12个分立的正五边形；处于中间层的C将内外层的所有C连接在一起，当它与氢或氟在适当条件下充分反应时，其形成的分子式应为（）A、C100H20和C100F20B、C100H60和C100F60C、C100H12和C100F12D、C100H40和C100F40第II卷（非选择题，共48分）22．(共7分)近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的化学方程式为：C+K2Cr2O7+H2SO4(稀)CO2↑+K2SO4+Cr2(SO4)3+.（1）完成并配平上述反应的化学方程式。海量资源尽在星星文库：（2）此反应的氧化剂是，氧化产物是。（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号）A．酸性B．氧化性C．吸水性D．脱水性（4）上述反应中若产生11g气体物质，则转移电子的数目为。23、(10分)元素X、Y、Z、W为短周期主族元素。且原子序数依次增大，已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4,W-，Z+、X+半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，据此回答问题：（1）A、B均为由上述四种元素中的任意三种组成的强电解质，且两种物质中，组成元素的原子数目比均为1：1：1。A溶液中水的电离程度比B的溶液中水的电离程度小，则A的电子式为———————，B的化学式为———————（2）用B物质可以在碱性环境下处理含CN-（N为－3价）的废水，将被氧化成CO32-和N2。试写出该反应的离子方程式——————————————（3）简要说明A溶液中水的电离程度比B溶液中的电离程度小的原因：——————————————————————————————————————————————————————。24．（8分）现有浓度为0.1mol·L-1的五种电解质溶液①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH，已知：CO2＋3H2O＋2AlO2－2Al（OH）3↓＋CO32-（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是______________________（填编号）；（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是________（填编号）；（3）在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液，能产生大量无色无味气体的是____（填编号）；（4）将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式________________________________________。25．(共9分)不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值X来表示，若X值越大，该原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的X值：元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSClX值0.981.572.042.253.443.980.931.611.902.192.583.16(1)推测在同周期或同主族的元素中X值与原子半径的关系是_____________________.根据短周期元素的X值变化特点，体现了元素性质的____