重庆市20182019学年铜梁一中高二上学期期末复习化学试题

铜梁一中2020级高二上期期末复习化学试题—8（全卷共100分，90分钟内完成）第I卷（选择题，共48分）可能用到的原子量：H1C12N14O16Na23Mg24Cl35.5Fe56Cu64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1.有些中国古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不合理的是()选项古文或谚语化学解释A粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间发生了化学变化B以曾青涂铁，铁赤色如铜化合反应C煮豆燃豆箕化学能转化为热能D雷雨肥庄稼自然固氮A.AB.BC.CD.D2.下列说法正确的是（）A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化和杀菌B.胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔效应而溶液不能发生C.硫酸钡是一种难溶于水和酸的盐，可用作X光透视肠胃的药剂D.用惰性电极电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁3.在恒温、恒容的容器中进行反应：2HIH2＋I2(正反应为吸热反应)，反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需时间为A.等于10sB.等于12sC.大于12sD.小于12s4.某温度下，在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是()A.混合气体的颜色不再改变B.混合气体的压强不再改变C.单位时间内拆开1molH—H键，同时生成2molH—I键D.混合气体的密度不再改变5.下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是()A.用托盘天平称量食盐的质量为12.35克B.用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00mLC.用pH试纸测量次氯酸钠溶液的pH为11.5D.中和热的测定实验中，NaOH溶液应该稍过量6.25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJ/mol，自发进行的原因是()A.是吸热反应B.是放热反应C.是熵减少的反应D.熵增大效应大于能量效应7.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.标准状况下，11.2L水中含有的氢原子数为NAB.1mol·L－1FeCl3溶液中，阳离子数为NAC.一定条件下，将1molSO2和0.5molO2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数为NAD.在反应2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2中，每生成0.5molO2转移的电子数为NA8.根据下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸的是A.HR溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色B.室温时，NaR溶液的pH大于7C.HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大D.室温时，0.01mol·L-1的HR溶液pH＝49.能正确表示下列反应的离子方程式是（）A.Na2S水解：S2-+2H2O⇌H2S+2OH﹣B.向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+C.用醋酸溶液除水垢：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑D.用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-10.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是A.用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B.装置②为原电池，总反应是：Fe+2Fe3+＝3Fe2+C.图③所示柱形图，纵坐标表示第二周期元素最高正价随原子序数的变化D.图④所示曲线，表示该反应是放热反应11.下列说法正确的是A.一定温度下，反应MgCl2(1)=Mg(1)+Cl2(g)的△H0，△S0B.常温下，NH4Cl溶液加水稀释增大C.电解饱和食盐水产生了11.2LH2，则反应中转移的电子数为6.02×1023D.在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀12.下列说法正确的是（）A.Fe与稀硫酸反应制H2时，将稀硫酸改为98%的浓硫酸，可以提高反应速率。B.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变C.用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2D.醋酸的中和热等于盐酸的中和热13.可逆反应mA(g)+nB(s)rC(g)+qD(g)在反应过程中，其他条件不变，D的体积百分含量和温度T或压强P关系如图所示，下列叙述中正确的是A.化学方程式系数m+n=r＋qB.使用催化剂，D的物质的量分数增加C.温度降低，化学平衡向正反应方向移动D.物质B的颗粒越小，反应越快，有利于平衡向正反应方向移动14.某反应由两步反应ABC构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是（）A.三种化合物的稳定性顺序：B﹤A﹤CB.两步反应均为放热反应C.加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高平衡产率D.整个反应的ΔH＝E1－E215.现有常温下pH=2的醋酸溶液，下列有关叙述正确的是（）A.c(H+)＝c(CH3COO-)B.醋酸的物质的量浓度为0.01mol·L-1C.与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性D.加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，但电离常数Ka不变16.在密闭容器中进行反应CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H＞0，测得（CH4）随反应时间（t）的变化如图所示．下列判断正确的是（）A.0～5min内，v（H2）=0.1mol•（L•min）﹣1B.反应进行到12min时，CH4的转化率为25%C.恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小D.10min时，改变的外界条件可能是升高温度第II卷（非选择题，共52分）二、填空题（本题包括4小题，共52分）17．（1）在配制氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的________________。（2）氯化铝溶液具有净水的作用，原因是（用离子方程式表示）：_______________。（3）已知CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，在800℃时，该反应的化学平衡常数K=1.0，某时刻在一密闭容器中含1.0molCO、1.2molH2O、0.75molCO2、2molH2，则上述条件下此反应v正________v逆(填“”“”或“＝”)。（4）将25℃下pH＝12的NaOH溶液aL与pH=1的HCl溶液bL混合。若所得混合液为中性，则a:b=_____________________。（5）有物质的量浓度相同的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液：若三种溶液c(H+)依次为C1、C2、C3，则它们的大小关系为______________（6）常温下，已知Ksp[M(OH)3]=1.0×10-38，要使溶液中的M3+降至10-5mol/L，则应调节溶液pH=________。18.用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：（1）准确称量10.0g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。用0.100molL-1硫酸滴定，写出该中和反应的热化学方程式___________________________________________(中和热ΔH＝－57.3kJ/mol)。（2）将该烧碱样品配成500mL待测溶液需要的玻璃仪器有_______________________________。（3）滴定过程中，眼睛应注视_________________________，若用酚酞作指示剂达到滴定终点颜色变化是______________________________________________________。（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________molL-1，烧碱样品的纯度是___________。滴定次数待测溶液体积（mL）标准酸体积滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00（5）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果____________。②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10．00mL待测液，则滴定结果____________。19．25℃时，电离平衡常数：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×10﹣5K1=4.3×10﹣7K2=5.6×10﹣113.0×10﹣8回答下列问题：（1）在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3CH3COO﹣+H+△H＞0,下列方法中，可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是_________。a．加入少量0.10mol·L﹣1的稀盐酸b．加热c．加水稀释至0.010mol·L﹣1d．加入少量冰醋酸（2）等物质的量浓度的Na2CO3、NaClO、CH3COONa、NaHCO3的pH由大到小的顺序是____________。（3）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是___________。A．c（H+）B．c（H+）/c（CH3COOH）C．c（H+）•c（OH﹣）D．c（OH﹣）/c（H+）（4）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图所示．则HX的电离平衡常数____________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）______________醋酸溶液水电离出来c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）。（5）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=_________________（填准确数值）。20.温室效应是由于大气里温室气体(二氧化碳、甲烷等)含量增大而形成的。回答下列问题：(1)利用CO2可以制取甲醇，有关化学反应如下：①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-178kJ/mol②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH2=-566kJ/mol③2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH3=-483.6kJ/mol已知反应①中相关的化学键键能数据如下：化学键C—CC—HH—HC—OH—O键能/kJ/mol348413436358463由此计算断开1molCO需要吸收____________kJ的能量（甲醇的球棍模型如图所示）；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=________kJ/mol。(2)甲烷燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如下图所示：通入a气体的电极是原电池的______极(填“正”或“负”)，其电极反应式为___________________。(3)下图是用甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)实现铁上镀铜，则b处通入的是______(填“CH4”或“O2”)，电解前，U形管的铜电极、铁电极的质量相等，电解2min后，取出铜电极、铁电极，洗净、烘干、称量,质量差为12.8g，在通电过程中，电路中通过的电子为_____mol，消耗标准状况下CH4________mL。