重庆市六校联考20032004学年度下期末高2006级化学试题及答案

重庆市六校联考2003—2004学年度下期末高2006级化学试题及答案命题人：李彬命题学校：清华中学审题人:刘正国考试说明：1、考试时间：90分钟2、试题总分：100分3、试卷张数：试卷6页，答题卷2页，共8页（可能用到的相对原子质量：Na:23Mg:24H:1O:16Cu：64C:12Zn：65S:32）I卷（共54分）一、选择题（本大题包括18个小题，每小题3分，共54分。每小题只有1个答案符合题意。）1、发现元素周期律并编制第一张元素周期表的科学家是（）A、法国化学家拉瓦锡B、俄国化学家门捷列夫C、英国化学家道尔顿D、中国化学家侯德榜2、下列化合物中，只存在离子键无共价键的是（）A、MgCl2B、NaOHC、Na2CO3D、H2SO43、下列分子中，电子总数不为10的是（）A、HFB、H2OC、NH3D、SiH44、下列不属于硅酸盐材料的是（）A、水泥B、玻璃C、纯碱D、陶瓷5、燃煤地区的酸雨中所含的酸主要是（）A、硫酸B、硝酸C、碳酸D、盐酸6、以前媒体报道北京发生过一个大学生用浓硫酸伤害动物园黑熊的事件，这一违背社会公德的行为受到了人们的普遍谴责，从化学的角度看，浓硫酸伤害黑熊最主要表现了它的（）A、强酸性B、吸水性C、脱水性D、催化性7、某元素原子的核电荷数是电子层数的五倍，其质子数是最外层电子数的3倍，则该元素的原子核外各电子层上的电子数是（）A、2，5B、2，7C、2，8，5D、2，8，78、吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我们科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧,在消除活性氧时,Na2SeO3的作用是（）A、还原剂B、氧化剂C、既是氧化剂又是还原剂D、以上均不是9、A、B、C、D、E是同周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B﹥A，C和D的气态氢化物的稳定性C﹥D，五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是()A.C、D、E、A、BB.E、C、D、A、BC.B、A、E、D、CD.B、A、D、C、E10、某主族元素R的最高正价与最低负价的代数和等于4,则该主族元素最高价氧化物的水化物的化学式是()A、H2RO3B、H2RO4C、H3RO4D、HRO211、市场上销售的“84”消毒液，其商标标识上有如下叙述：本品为无色液体，呈碱性；使用时加水稀释；可对餐具、衣物进行消毒。其有效成分可能是（）A，Cl2B、SO2C、NaClOD、H2O212、根据元素周期律和周期表的知识推测，下面关于硒（Se）的性质的描述中，错误的是（）A、Se和Si一样，是一种半导体B、Se的非金属性比硫弱，比锗强C、Se的氧化物只有SeO3一种D、浓硒酸具有强氧化性13、目前普遍认为,质子和中子都是由被称为U夸克和D夸克的两类夸克组成的,U夸克带电量为e32,D夸克带电量为e31,e为元电荷,下列论断正确的是()A、质子由1个U夸克和1个D夸克组成，中子由1个U夸克和2个D夸克组成B、质子由2个U夸克和1个D夸克组成，中子由1个U夸克和2个D夸克组成C、质子由1个U夸克和2个D夸克组成，中子由2个U夸克和1个D夸克组成D、质子由2个U夸克和1个D夸克组成，中子由1个U夸克和1个D夸克组成14、用AN表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中错误的是（）A、1molCO2中含有的共用电子对数为4ANB、AN个Ar原子在标准状况下占有的体积约为22.4LC、7gC14和6gC12所含的中子数相等D、1molO3的质量为48g15、某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，则可说明溶液中（）A、一定含有SO42-B、一定含有Ag＋C、一定含有CO32－D、可能含有Ag＋、SO42-中的一种或两种16、下面各组离子在溶液中能大量共存的是（）A、Ba2＋、K＋、HCO3－、CO32－B、Na＋、H＋、、SO42-、SO32-C、Al3＋、Mg2＋、Cl－、OH－D、S2－、SO32-、K＋、OH－17、H2O2可发生如下反应，其中H2O2只作还原剂的是（）A、2H2O2==2H2O＋O2↑B、H2O2＋2KI==2KOH＋I2C、4H2O2＋PbS==PbSO4＋4H2OD、3H2O2＋K2Cr2O7＋4H2SO4==Cr(SO4)3+K2SO4＋7H2O＋3O218、灼热的木炭在一定量的氧气中充分燃烧，得到一氧化碳和二氧化碳的混合气体，经测定，混合气体中碳的质量分数为36%。试分析该混合物中二氧化碳和一氧化碳的体积比为（）A、2：1B、2：3C、1：2D、1：3II卷（共46分）二、填空题本题包括三个小题(共25分)19(8分)．有X、Y、Z三种元素，均位于元素周期表中第三周期。X元素原子核外K层、L层电子数之和比L层、M层电子数之和多1个电子。Y元素的－2价阴离子与氩原子的电子层结构相同。Z元素的原子在此三种元素中原子半径最小。据此回答：（1）X与Y两元素形成的化合物的电子式为，(2)按碱性减弱、酸性增强的顺序，写出X、Y、Z三元素最高价氧化物对应水化物的化学式。（3）按稳定性由弱到强的顺序，写出Y和Z两元素的气态氢化物的化学式。（4）在X、Y两元素形成的化合物溶液中，通入适量的Z单质，发生反应的离子方程式为。20、(12分)（1）原子序数大于4的主族元素A和B的离子Am+和Bn-它们的核外电子排布相同，据此推断：①A和B所属周期数之差为___________________________________,②A和B的核电荷数之差为______________(用含m、n的代数式表示)③B和A的族序数之差为________________(用含m、n的代数式表示)（2）根据元素周期表来比较Mg和Cs的金属性，要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较，这种元素是（3）元素周期表为人们寻找特殊用途的元素提供了指导性区域。可作半导体材料的元素位于。（4）元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则。根据周期表对角线规律，金属Be与铝单质及其化合物性质相似，试回答下列问题：①已知2Al＋2NaOH＋2H2O==2NaAlO2＋3H2↑,写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式（生成物之一为Na2BeO2）②Be(OH)2和Mg(OH)2可用试剂鉴别，其离子方程式为21(5分)、有下列转化关系，根据要求填空：FH2OCG固体单质A△EFH2O固体BFDHCO2已知C、D、G、H在常温下是气体，化合物B的焰色反应呈黄色，F为黄色的固体单质(1)写出化学式：E_____________F______________(2)写出化学方程式A+H2O:___________________________________________________,B+H2O:___________________________________________________,G+H:_______________________________________________________。三、实验题：(共两个小题、12分)22、（4分）除去括号中的杂质，写出所需试剂和离子反应方程式（1）CO2（SO2）__________、_____________________________________,（2）CaCO3（SiO2）________、______________________________________。23、（8分）SO2的制取和性质实验装置如图所示：按图将仪器、药品装好后，旋转分液漏斗旋塞，使浓硫酸慢慢滴到具支试管底部亚硫酸钠晶体上，可观察到反应立即进行。（1）其化学反应方程式可表示为_____________________________________________，此处用浓硫酸而不用稀硫酸，主要是因为二氧化硫________________.(2)反应中D装置的现象是____________________________（3）广口瓶内溶液E中发生的反应为（写离子方程式）_________________。（4）气球C起的作用是________________________________（5）关闭分液漏斗旋塞，用酒精灯加热盛有品红试液的具支试管D的底部，片刻后，又可观察到的现象是__________________________。四、计算题：24(9分)、向80ml浓硫酸中加入56g铜片，加热一段时间后，至不再反应为止，请回答下列问题：（1）写出反应的化学方程式：____________________________（2）实验测得反应中共有13.44L标准状况下的2SO生成，被还原的硫酸为__________mol，反应中转移的电子有_________mol,生成CuSO4的质量为___________g。（3）将反应后的混合物加水稀释至400ml并除去不溶物，加足量Zn粉放出标准状况下5.376LH2，则反应的Zn的质量为________g，原浓硫酸的物质的量浓度为__________mol·L－1。（要求写出主要解题过程）重庆市六校联考2003—2004学年度下期末高2006级化学参考答案一、选择题（每题3分）题号123456789答案BADCACCAC题号101112131415161718答案BCCBCDDDC二、填空题19．（1）（2分）（2）NaOH，42SOH，4HClO（2分）（3）SH2，HCl（2分）（4）Cl2SClS22（2分）20．（1）①1（1分）；②m+n（2分）；③mn8(2分)（2）NaorBa（1分）（3）金属元素与非金属交界处。（1分）（4）①222HBeONaNaOH2Be（2分）②NaOH溶液（1分）OH2BeOOH2)OH(Be2222（2分）21．（每空1分）（1）NaOH；S（2）22HNaOH2OH2Na22222ONaOH4OH2ONa2OH2S3SOSH222222．（每空1分）（1）饱和3NaHCO溶液；OHCOSOHCO2SO222332（其它合理答案也可）（2）NaOH溶液；OHSiOOH2SiO223223．（1）22424232SOOHSONaSOHSONa（2分）2SO在水中的溶解度较大（1分）（2）D中的品红溶液的颜色褪去（1分）（3）OHSOOH2SO2232（2分）（4）收集未与E中NaOH溶液反应的2SO，防止2SO污染大气（1分）（5）D管中的无色溶液变为红色溶液（1分）四、计算题24．（1）22442SOOH2CuSO)(SOH2Cu浓（2分）（2）0.6mol；1.2mol；96g（各1分）（3）54.6g；18.0mol/L（各2分）简单计算过程（过程不写扣2分）由方程式22442SOOH2CuSOSOH2Cu知-42422e-)(SoH-CuSO-SO被还原即有被还原的42SOH为0.6mol，转移的电子为1.2mol，生成4CuSO质量为g96mol/g160mol6.0又∵4CuSOZn242HSOHZn0.60.60.240.2424.04.22376.5∴mol84.0mol24.0mol6.0)n2(ng6.54mol/g65mol84.0)n2(m又∵)H(nSO(n)CuSO(n)SOH(n22442mol24.0mol6.0mol6.0mol44.1∴L/mol18L1080mol44.1)SOH(C342学校______________班级________________姓名_________________考号——————————————————————————————————————————————————————————此线内不要答题————————————————————————————