长乐二中20082009学年第二学期高一化学半期考

长乐二中2008-2009学年第二学期高一化学半期考试题高一化学集备组本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共100分，考试用时90分钟。注意事项:1．答卷前，考生务必将本人的班级、姓名、座号填在答题卡的密封线内。2．将答案填在答题卡相应的位置上；在试卷上答题无效。3．考试结束，请将答题卡交给监考人员。可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Mg—24，Na—23，Al—27，S－32，Cl－35.5，Cu—64★祝考试顺利★第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．关于H+、11H、D、T的说法中，正确的是（）A．这是氢的四种同位素B．这是四种氢元素C．这是氢元素的四种不同的微粒D．这是氢的四种同素异形体2．下列微粒中：①313Al②③④F，其核外电子数相同的是（）A．①②④B．②③④C．①②③D．①③④3．下列各组指定原子序数的元素，不能．．形成AB2型化合物的是（）A．6和8B．16和8C．12和9D．11和64．下列各组物质的晶体中，晶体类型相同的是（）A．SO2和SiO2B．CO2和H2SC．NaCl和HClD．CCl4和KCl5．下列化学用语正确的是（）A．氮分子的电子式：B．溴化钠的电子式：C．硫原子的结构示意图：D．水分子的结构式：6．既有离子键又有共价键的化合物是（）A．CaCl2B．NH4ClC．H2OD．Na2O7．下列有关的说法正确的是（）A．凡需加热的反应一定是吸热反应B．使用催化剂的反应是吸热反应C．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解必是吸热反应D．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化8．下列各组物质气化或熔化时，克服的微粒间相互作用属于同种类型．．．．的是（）A．碘和干冰升华B．SiO2和CaO熔化C．NaCl和Al熔化D．硫和硅熔化9．下列叙述中能肯定说明A的金属性比B的强的是（）A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能10．下列对物质性质的描述中属于离子晶体的是（）A.熔点是1070℃，易溶于水，水溶液能导电B.熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电C.熔点3550℃，硬度大，不导电D.熔点是97.80℃，质软、导电，密度是0.97g/cm311．某粒子用符号An+ZM表示，下列关于该粒子的叙述正确的是（）A．所含质子数为(A－n)B．所含中子数为(A＋Z)C．所含电子数为(Z＋n)D．中子数－电子数=A－2Z＋n12．下列各图中，表示正反应是吸热反应的是（）ABCD13．对于A2+3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）能量反应物生成物反应过程能量反应物生成物反应过程能量反应物生成物反应过程能量反应物生成物反应过程A．v(B2)=0.8mol/(L•s)；B．v(A2)=0.4mol/(L•s)；C．v(C)=0.6mol/(L•s)；D．v(B2)=4.2mol/(L•min)14．下列说法正确的是（）A．含有共价键的化合物不一定是共价化合物B．全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C．由共价键形成的分子一定是共价化合物D．硫酸分子中有H+和SO42—两种离子15．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（）A．R一定是第四周期元素B．R一定是ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D．R气态氢化物化学式为H2R16．下列递变情况中，正确的是（）A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少B．Si、P、S元素的最高正价依次降低C．C、N、O的原子半径依次减小D．Li、Na、K的金属性依次减弱17．下列说法中，正确的是（）A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B．在周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数C．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大18．关于元素周期表，下列叙述中不正确．．．的是（）A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C．在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系19．下列指定微粒的个数比为1:1的是（）A．Mg2+中的质子和电子B．31H中的中子和质子C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D．Na2O2（过氧化钠）固体中的阴离子和阳离子20．下列反应中生成H2的速率最快的是（）金属酸溶液温度AMg0.5mol•L-1H2SO420℃BFe1mol•L-1HCl20℃CMg2mol•L-1HCl20℃DMg1mol•L-1H2SO430℃21．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是（）A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零D．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化22．砷为第四周期第VA族元素，依据它在周期表中的位置，推测砷不可能具有的性质是（）A．砷在通常状况下为固体B．砷的最高正化合价为+5C．砷的最高价氧化物的水化物砷酸（H3AsO4）的酸性比磷酸（H3PO4）强D．砷化氢（AsH3）不如氨气（NH3）稳定23．A、B、C、D、E是同周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物溶液呈碱性，且碱性BA；C和D的最高价氧化物对应的水化物溶液呈酸性，且酸性CD；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小排列的顺序正确的是（）A．CDEABB．ECDABC．BAEDCD．BADCE24．一定温度下，在密闭容器中发生反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是（）A．正、逆反应速率相等且均为0B．单位时间生成nmolA同时生成3nmolBC．A、B、C的浓度不再随时间的变化而变化D．A、B、C的分子数比为1:2:325．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4燃烧完全后生成CO2和液态H2O时，放出445kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是（）A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH=＋890kJ·mol-1B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=＋890kJ·mol-1C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=－890kJ·mol-1D．1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=－890kJ·mol-1第Ⅱ卷（非选择题，共50分）二、填空题（本题包括5小题，共44分）26．（8分）下列各组物质中：①O2和O3②35371717ClCl和③CH3CH3和CH3CH2CH2CH3④CHCHCHCHCHCH3333与⑤CH3－CH2－OH和CH3－O－CH3完成以下问题：（填写编号）互为同位素的是；；互为同素异形体是：；互为同分异构体是：；属于同种物质的是：。27．（13分）下图表示一些晶体中的某些结构，它们是NaCl、干冰、金刚石结构中的某一种的某一部分。（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同），金刚石属于晶体。（2）其中代表NaCl的是，晶体中Na+与Cl－之间通过键结合起来。（3）代表干冰的是，它属于晶体，CO2分子间通过结合起来。(4)上述三种物质的熔点由大到小的是。（填编号字母）28．（7分）人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（ΔH），化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。某些共价键的键能如下表(kJ·mol-1)共价键H-HBr-BrI-ICl-ClH-ClH-IH-Br键能/kJ•mol-1436193151247431299356(1)1molH2在2molCl2中燃烧，放出热量kJ。(2)在一定条件下，1molH2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的是。A．Cl2Br2I2B．I2Br2Cl2C．Br2I2Cl2D．I2Cl2Br2（3）预测1molH2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热（填“多”或“少”）。29．（6分）氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=－572kJ/mol请回答下列问题：（A）（B）（C）CHCHCHCHCHCH3333（1）生成物能量总和（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和。（2）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量（填“＞”、“＜”或“＝”）572kJ。（3）与化石燃料相比，利用氢能源很多优点，请说出其中一点。30．（10分）下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨(1)在这些元素中，化学性质最不活泼．．．．的是:(填元素符号或化学式，下同)。(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的是，碱性最强的化合物的是_________。(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_____________________________________________。(4)①与③形成的化合物的电子式为，该化合物属于(填“共价”或“离子”)化合物。三、计算题（本题包括1小题，共6分）31．（6分）在一定条件下，向体积为2L的容器中加入2molO2和3molSO2进行可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，2min后测得O2的物质的量为1.6mol，则：（1）2min内，SO2的物质的量减少了，SO3的物质的量增加了。（2）若用O2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则v(O2)＝。（3）若用SO3的浓度变化来表示该反应的反应速率，则v(SO3)＝。