马陵中学高二年级第一次月考

马陵中学高二年级第一次月考化学试题原子量：H1N14O16P31S32Cl35.5Na23Cu64Ba137第Ⅰ卷选择题（共72分）一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个．．．．选项符合题意)1、下列变化中，属于物理变化的是①红磷加热升华变成白磷②氯化铵晶体受热后由试管底部移到试管上部③固体碘受热变成碘蒸气④干冰气化⑤浓硝酸从无色液体变成黄色液体A①②B③④C④⑤D③④⑤2、下列试剂：①浓HNO3②AgNO3③KNO3④氯水⑤氨水⑥NaHCO3应避光保存的是A①②③B④⑤⑥C①②④D②③⑥3、下列含氮的氧化物中称为硝酐的是ANOBN2O3CNO2DN2O54、下列反应起了氮的固定作用的是AN2和H2在一定条件下反应生成NH3BNO和O2反应生成NO2CNH3经催化氧化生成NOD由NH3制碳铵和硫铵5、下列混合物可用加热的方法分离的是A、碘和氯化铵B、硝酸钾和二氧化锰C、硫酸钾和氯酸钾D、氯化铵和氯化钡6、氨和酸反应生成铵盐的实质是A氨极易溶于水B氨具有碱性C氨分子与H＋形成铵离子D氨分子是极性分子7、人体正常的血红蛋白中应含Fe2＋，若食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒，下列叙述可能正确的是A亚硝酸盐是还原剂B维生素C是氧化剂C亚硝酸盐被氧化D维生素C将Fe3＋还原成Fe2＋8、欲检验一瓶中装的是稀氨水，现用一沾有浓盐酸的玻棒靠近瓶口，为了使现象明显，可事先往瓶中加入下列哪种物质①浓H2SO4②固体烧碱③固体P2O5④生石灰⑤固体食盐A①②B②④⑤C②④D①③二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）9、关于磷的下列叙述中，正确的是A、红磷没有毒性而白磷剧毒B、白磷在空气中加热到260℃可转变为红磷C、白磷可用于制造安全火柴D、少量白磷应该保存在水中10、某温度下，在体积一定的密闭容器中，适量的NH3和Cl2恰好完全反应。若反应产物只有N2和NH4Cl固体，则反应前后容器中的压强比接近于A、1:11B、11:1C、7:11D、11:711、经研究发现，有一种磷分子具有链状结构，如下图所示。下列说法不正确的是A是一种极性分子，易溶于水B分子中每个磷原子以3个共价键与3个磷原子结合C相对分子质量8倍于白磷分子D它和白磷是磷的同素异形体12、氢叠氮酸HN3与氢卤酸相似，它是易挥发的弱酸，下列叙述中不正确的是A它的水溶液中存在着N3－离子B是无色、有刺激性气味的气体CNaN3与稀硫酸作用生成HN3D它与氨作用生成的是共价化合物13、将3.84克铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全作用时，收集到气体2.24L（标况下），则所消耗硝酸的物质的量是A0.11molB0.22molC0.16molD0.1mol14、已知亚磷酸（H3PO3）只能生成两种钠盐（NaH2PO3和Na2HPO3），由此可知不正确的说法是A亚磷酸中磷呈+3价B亚磷酸有氧化性和还原性C亚磷酸是二元酸D亚磷酸只形成两种酸式盐而无正盐15、标准状况下，在三个干燥的烧瓶中，一瓶装入干燥纯净的氨气，一瓶装入含一半空气的氯化氢，一瓶装入二氧化氮和氧气（体积比为4:1），然后分别以水作溶剂作喷泉实验。实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为A2:1:2B5:5:4C1:1:1D无法确定16、常温下，将盛有10mLNO2,10mLNO混合气体的试管倒置在水中，并向其中通入氧气，一段时间后试管内尚余2mL气体，则通入氧气的体积为A7.5mlB8.5mlC10mlD12ml17、已知碱能除去硝酸尾气：2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O,NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O，根据硝酸尾气处理的反应原理，下列气体中不能被过量NaOH溶液吸收的是A1molO2和4molNO2B1molO2和4molNOC1molNO和5molNO2D4molNO和1molNO218、工业废气NO、NO2是造成大气污染的气体之一，工业上常用原理：NOx+NH3N2+H2O，使其转化为无毒的N2，现有NO、NO2的混合气体3.0L，可与3.5L相同状况的NH3完全反应，全部转化为N2，则在原混合气体中NO和NO2的物质的量之比是A1:1B2:1C3:1D1:3马陵中学高二年级第一次月考化学试题第Ⅱ卷(非选择题，共78分)请将第Ⅰ卷答案填入下表题号123456789101112131415161718答案三、填空题（分）PPPP8班级姓名考号19.(1)有的浓硝酸呈黄色，这是因为；常温时浓硝酸可以使金属_______等发生，这是因为在金属表面生成了致密的.所以浓硝酸在常温下贮存和运输时，可用或制成金属容器来盛装.(2)配平下列化学(或离子)方程式：①Cu2S+HNO3—Cu(NO3)2+NO↑+H2SO4+H2O②SO32-+MnO4-+H+—Mn2++SO42-+H2O20．NO分子对空气会造成污染。近年来发现少量的NO在生物体内许多组织中存在。它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学研究的热点。请回答下列问题：（1）NO对环境危害在于_______________A破坏臭氧层B高温下使一些金属氧化C造成酸雨D与人体血液中血红蛋白结合造成缺氧（2）在含Cu＋的酶的活化中心中，亚硝酸离子(NO2－)可转化为NO。写出Cu＋和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：___________________________________________（3）在常温下，把NO气体压缩到100个大气压，在一个体积固定的容器里加热到500C，发现气体的压力迅速下降，但压力降至略小于原压力的2/3就不再改变。已知其中一种产物为N2O，试写出上述变化的化学方程式：_______________________________________（4）用化学方程式解释(3)中为什么最后的气体总压力小于原压力的2/3？21.A、B、C、D的种气体，都是大气的污染物.国家环境保护法严格禁止把这类气体大量排入空气中，工业上通常都用碱液加以吸收.已知：A的水溶液是一种无氧酸，A气体在空气中充分燃烧得到B；B是形成酸雨的一种主要污染物；C是一种单质，其水溶液具有漂白作用；D是硝酸工业尾气中造成空气污染的物质之一，易溶于水.根据上述情况的推断以及下列的要求填写其化学反应方程式.(1)A在空气中完全燃烧.(2)B的水溶液被空气氧化.(3)C跟消石灰反应.(4)D跟水反应.22、铜和硝酸反应的物质的量的关系如图所示，纵坐标表示消耗铜的物质的量，横坐标表示消耗硝酸的物质的量，坐标图中各条线表示下列反应：A、铜和浓硝酸B、铜和稀硝酸C、铜和被还原的浓硝酸D、铜和被还原的稀硝酸（用A、B、C、D填空）02468321n(Cu)n(HNO3)PQST四、实验题（10分）23．一无色气体，可能由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种组成。将此无色气体通过盛有浓H2SO4的洗气瓶，发现气体体积减少。继续通过装有固体Na2O2的干燥管，发现从出气管出来的气体颜色显红棕色，再将该气体全部通入盛满水倒立于水槽中的试管内，发现最后试管里仍然为一满试管液体。由此可推知：①原气体中一定含有___________，一定不会有___________；②最终结果可知原气体中_____________气体的体积比为_______。24．实验室常用饱和NaNO2与NH4Cl溶液反应制取干燥、纯净的氮气。反应方程式为：NaNO2+NH4Cl=NaCl+2H2O+N2↑实验装置下图如图所示，试回答下列问题：（1）装置A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是。A.防止NaNO2饱和溶液蒸发B.保证实验装置不漏气C.使NaNO2饱和溶液容易滴下从理论上讲，本实验无须装置B也可达到实验要求，你认为设计者选用装置B的目的应该是。（2）实验前必须进行的一个操作步骤是，加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，说明该反应正反应是。（3）实验过程中，必须待反应进行一段时间才可以收集氮气，目的是。收集氮气最适宜的方法是。A.用排空气法收集在集气瓶中B.用排水法收集在集气瓶中（1）Q表示反应；（2）P表示反应；（3）S表示反应；（4）T表示反应。C.直接收集在空瘪球胆或塑料袋中五、计算题25．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。26、有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10ml加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀；滤液与4.0mol·l—1NaOH溶液反应，用去35ml碱液时恰好完全中和，试求：（1）混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？（2）另取10ml原混合液，加入3.2g铜粉共热，发生反应的离子方程式为：。（3）计算（2）中在标准状况下收集到气体的体积为多少毫升？马陵中学高二年级第一次月考化学参考答案及评分标准第Ⅰ卷答案（每小题4分共72分）题号123456789101112131415161718答案BCDADCDCADBADBDBBDDD19、（10分）（1）（6分）浓硝酸分解出的NO2部分溶于硝酸；Fe、Al；钝化；氧化膜；铁；铝（2）（4分）①3、22、6、10、3、8②5、2、6、2、5、320、（8分）（1）A、C、D（2）Cu++NO2-+2H+=Cu2++NO+H2O（3）3NO======N2O+NO2（4）2NO2===N2O421、（8分）（1）2H2S+3O2=2SO2+2H2O（2）2H2SO3+O2=2H2SO4（3）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（4）3NO2+H2O=2HNO3+NO22、（8分）（1）D（2）C（3）B（4）A23、（10分）①NH3、NO、CO2；NO2、HCl、H2②NO和CO2；2：324、（12分）（1）C；使N2中大部分水蒸汽凝结成液体，以利于进一步干燥。（2）检查装置的气密性；放热反应。（3）用N2排尽装置中的空气；C25、（1）4NH3+6NO==6H2O+5N2（2）NO：0.3mol或0.8molNH3：0.7mol或0.2mol26、（1）C（H2SO4）=4.0；C（HNO3）=6.0mol.L-1（2）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O（3）V（NO）=746.7ml