高一化学上册必修1期末测试题2

本资料来源于《七彩教育网》测试题本试卷分为试题卷和答题卷两部分，其中试题卷由第1卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)组成，共4页；答题卷共2页．满分100分。考试结束后将答题卡和答题卷一并交回。可能用到的相对原子质量：H1He4C12O16C135．5Na23K39Ca40第Ⅰ卷(选择题，共50分)注意事项：1．答第1卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔准确涂写在答题卡上。2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后再选涂其它答案，不能答在试题卷上。一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。)1．要检验某奶粉中是否含有淀粉，可取少量奶粉放人温水中充分搅拌，加入下列物质中的A．KI溶液B．碘水C．氯水D．AgNO3溶液2．市场上销售的84''消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，能漂白某些有色物质，与盐酸混合会产生有毒气体。你认为它的有效成分可能是A．Na2O2B．Na2CO3C．NaClOD．KMnO4．在下列反应中氧化剂和还原剂为同一物质的是A．C122+H2O==HCl+HClOB．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．2F2+2H2O==4HF+O2D．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑4．下列各组离子在溶液中能大量共存的是'A．Ba2+K+OH-HCO-；B．H9+Na+I-ClO-C．Ag+Cu2+Br-SO42-D．Mg2+Na+SO42-Cl-5．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由Fe2+变为Fe3+。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有A．还原性D．氧化性C．碱性D．酸性6．下列实验操作正确的是A．把氢氧化钠固体放在滤纸上称量B．制取氯气时，将二氧化锰与浓盐酸加强热，用向下排气法收集氯气C．配制0．1mol／LH2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放人容量瓶中稀释D．做焰色反应时，每次实验前一定要用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧到没有颜色7．下列有关说法错误的是A．漂白粉敞放在空气中容易变质，必须密闭避光保存B．在通常情况下，干燥的氯气不与铁反应，所以可用钢瓶储运液氯C．液溴很容易挥发，所以要在保存液溴的试剂瓶中加一些水．Na2CO3能与盐酸反应，可用于治疗因胃酸过多引起的疾病8．已知下列反应：NaH+H2O＝NaOH+H2↑，在该反应中A．NaH是还原剂B．NaH是氧化剂C．H2O是还原剂D．H2O既不是氧化剂又不是还原剂9．某同学用棉花包裹一种固体，再通过细长玻璃管向棉团缓缓吹气，棉花燃烧起来，则该同学在棉团中包裹的物质是A．NaClOB．Na2O2C．烧碱D．纯碱10．下列离子方程式正确的是A．氢氧化铁与盐酸反应OH-+H+＝H2OB．次氯酸钠溶液中通入少量CO22ClO-+CO2+H2O＝2HClO+CO32-C．硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2OD．石灰水中通入过量的二氧化碳．CO2+Ca2++2OH-＝CaCO3↓+H2O二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。)11．将某元素的单质0．1mol与氯气充分反应后，生成物的质量比原单质的质量增加了7．1g，这种元素可能是A．AlB．FeC．MgD．Na12．下列有关说法不正确的是A．碱金属元素随着核电荷数的增加，其单质与水反应越来越剧烈B．卤族元素随着核电荷数的增加，其单质与水反应越来越难．碱金属元素随着核电荷数的增加，其单质的熔点逐渐升高D．卤族元素随着核电荷数的增加，其单质的熔点逐渐升高13．对于相同物质的量的Na2CO3，NaHCO3，下列有关说法错误的是A．所含Na+的个数比一定为2：1B．强热后剩余固体的质量之比一定为1：1C．与足量盐酸反应后所得气体在相同状况下的体积比一定为1：1D．与足量盐酸反应时消耗的盐酸的物质的量之比一定为2：114．向NaCl、KBr、KI的混合溶液中通入一定量Cl2后，若溶液中仍含有少量I-，则溶液中一定没有A．Cl-B．Br-C．Br2D．I215．称取11．7gNaCl配制100mL2．0mol·L-1NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A．定容时俯视刻度线B．洗净后的容量瓶留有部分蒸馏水C．定容时液面超过了刻度D．用托盘天平称量固体时，左盘垫有纸片，右盘未垫纸片16．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0．5molLi完全燃烧时，消耗的氧气为0．25NAB．在常温常压下，4g氦气含有的原子数为NA．在常温常压下，5．6LN2含有的分子数为0．25NAD．500mLlmol／LNa2SO3溶液中的钠离子数为0．5NA17．同温同压下，两容器中盛有相同体积的CO和CO2，则下列说法不正确的是A．两种气体中碳元素的质量比为1：1B．两种气体的质量比为7：11C．两种气体所含原子个数之比为1：1、D．两种气体中氧元素的质量比为1：218．已知KCl在某温度时的溶解度为29．8g。在此温度下KCl饱和溶液的密度为1．15g／cm3，则100mL该饱和溶液中KCl的物质的量浓度为A．0．4mol／LB．4．0mol／LC．0．35mol／LD．3．5mol／L19．将5mL0．2mol／LAgNO3溶液与10mL0．15mol／LBaCl2溶液混合，反应后，溶液中离子浓度最大的是A．Cl-B．NO3-C．Ba2+D．Ag+20．60mLCO2和O2的混合气体通过足量的过氧化钠后，所得气体恰好能与相同状况下的80mL氢气完全反应，则原混合气体中CO2和O2的体积之比为A．1：1B．1：5C．5：1D．2：1第Ⅱ卷(非选择题，共50分)注意事项：1．用钢笔或圆珠笔(蓝色或黑色)将答案写在答题卷上．2．答卷前将答题卷密封线内的项目填写清楚。三、(本题包括3小题，共18分)21．(3分)化学反应中的能量变化通常表现为________的变化，氯气与铜的反应是_______热反应，Ba(OH)2·8H2O与氯化铵的反应是________热反应。22．(6分)氯酸钾与浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，反应的化学方程式为：2KClO3+4HCl(浓)＝2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O↑(1)用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目。(2)浓盐酸在该反应中表现的性质是_______________(填序号)。①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性(3)上述反应产生0．1molCl2时，转移的电子数为______________________。23．(9分)在下图所示各物质的转化中，部分生成物已略去，其中B为黑色粉末，F为黄绿色气体，A、D进行焰色反应时透过蓝色钴玻璃观察为紫色。已知：金属氧化物与浓H2SO4反应可生成氯化氢气体，如：2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑(1)操作I包括溶解、过滤，在这两个过程中所需要的玻璃仪器有___________________，操作Ⅱ的名称为________________。(2)写出反应A+C的化学方程式：_______________________________。(3)若在F的水溶液中滴入碘化钾溶液，反应的离子方程式为___________________。，充分振荡后静置，现象为_____________________________。四、(本题包括2小题，共18分)24．(6分)某溶液中可能含有Ba2+、K+、Na+、SO42-、CO32-、HCO-、Cl-、Br-等离子中的两种或几种。现进行以下实验：①取上述溶液少量加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量的硝酸，沉淀完全溶解，并产生气体；②向实验①的滤液中滴入AgNO3溶液，出现淡黄色沉淀；③取原溶液进行焰色反应，直接观察，火焰呈黄色。由以上实验判断，该溶液中肯定存在的离子有_________________________；肯定不存在的离子为___________；不能确定是否存在的离子为________________________。25，(12分)现用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气，再用氯气与铜粉反应制取少量CuCl2，其装置如下：(1)写出装置A中发生反应的化学方程式_________________________。(2)B装置中的试剂所起的作用是_______________________________。(3)D中发生反应的化学方程式为_______________________________。(4)若F中的试剂只能从下列物质中选择：NaBr溶液、纯水、KMnO4溶液、NaOH溶液，你认为应选择的最佳试剂是___________________，发生反应的离子方程式为___________________________。(5)即使A装置中的MnO2和D装置中的Cu都是足量的，100mL12mol／L浓盐酸经充分反应后得到的CuCl2也不足0．3mol，其原因是________________________(填序号，多选、少选均要扣分)。①装置漏气②A装置在加热过程中盐酸易挥发③D装置中氯气不可能全部与铜反应④CuCl2潮解吸水⑤A装置中反应生成的水要稀释盐酸，剩余的盐酸不再反应五、(本题包括2小题，共重4分)26．(6分)某Na2O2固体中因吸收CO2而含有少量Na2CO3。经实验测定样品中Na2O2的质量分数为88．0％。现称取该样品8．86g，加入水充分反应后放出气体，所得溶液体积为500mL。试计算(计算结果保留两位小数)：(1)上述反应所得气体在标准状况下的体积；(2)反应后溶液中Na+的物质的量浓度。27．(8分)已知：Ca(ClO)2+4HCl＝CaCl2+2Cl2↑+2H2O某种漂白粉的组成为Ca(ClO)2·CaCl2·nH2O。取该种漂白粉72．4g，加入浓度为10mol／L的盐酸，充分反应后，消耗盐酸的体积为80mL。试计算：(1)这种漂白粉中有效成分的质量分数；(2)化学式Ca(ClO)2·CaCl2·nH2O中的n值。第Ⅱ卷21．热量，放热，吸热。22．（1）略（2）②（3）1.204×1023或0.2NA23．（1）烧杯、玻棒、漏斗。蒸发。（2）2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑（3)液体分为两层，上层几乎无色，下层显紫红色。24．（1）肯定存在：CO32－、Br－、Na+。肯定不存在：Ba2+、SO42－。不能确定：K+、HCO3－、Cl－。25．(1)2MnO2+4HCl△KCl+Cl2↑+2H2O(2)除去氯气中混有的氯化氢（3）Cu+Cl2△CuCl（4）NaOH溶液2OH－+Cl2==Cl－+ClO－+H2O(5)②、③、⑤26．解：有关反应式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(1)n(Na2O2)==8.86g×88.0%78g/mol==0.10moln(O2)==0.10mol×12==0.05mol(2)n(Na2CO3)==8.86g×(1-88.0%)106g/mol==0.01moln(Na+)==(0.10mol+0.01mol)×2==0.22molc(Na+)==0.22mol0.5L==0.44mol/L27．解：（1）已知n(HCl)==