高一化学上期中考试试题

（时间90分钟，分值100分，所有答案均写在答题纸上）可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；N—14；O—16；S—32；Cl—35.5；Na—23；Ca—40；Zn—65；Mg—24；Cu—64；Al—27；Fe—56一、选择题(每题3分.共60分)1．下列叙述错误的是A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一2.下列对碱金属性质的叙述中，正确的是A．单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物。B．铯的密度比水小，能和钠一样浮在水面上。C．金属锂应浸没在煤油里保存。D．碱金属单质与水反应都生成碱和氢气。3．在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到室温，下列说法正确的是A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出。B.溶液中OH—浓度不变,有O2放出。C．溶液中Na+数目不变，有O2放出。D.溶液中OH—浓度增大,有O2放出。4．在NaOH溶液中能大量共存的离子组是A．K＋、HCO3-、Cl-、SO42－B．S2－、CO32－、Cl－、K＋C．K＋、Cu2＋、SO42－、Na＋D．Na＋、Mg2＋、NO3－、SO42－5．下列氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的质量比为2:1的是A．Fe+2FeCl3＝3FeCl2B.3S+6NaOH＝2Na2S+Na2SO3+3H2OC.3NO2+H2O＝2HNO3+NOD.2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑6．等物质的量的NH3和CH4相比较，下列结论错误的是A．它们的分子数之比为1:1。B.它们的氢原子数之比为3:4C．它们的质量之比为1:1D.它们所含原子数目比为4:5。7．将20.8g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，将反应完全后得到氢气11.2L(标准状况)，该混合物的组成可能是A．钙和锌B．镁和铜C．铝和镁D．锌和铁8．A气体的摩尔质量是B气体的n倍，同温同压下，B气体的质量是同体积空气的m倍，则A的相对分子质量为(空气的平均相对分子质量为29)A．m/nB．29m/nC．29mnD．29n/m．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是A．1.2gMg2+变成Mg时得到0.1NA个电子。B．3.2gSO2在标准状况下占有的体积约为1.12L。C．0.5NACl2分子占有的体积约为11.2L。D．0.9g纯水中含有的电子总数是0.5NA个。10．下列叙述中正确的是A．氯化钠溶液在电流的作用下电离成Na+、Cl-。B.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸。C．BaSO4难溶于水，但BaSO4是强电解质。D．CO2溶于水时能部分电离，故CO2是弱电解质。11.下列物质相互反应时，改变反应物用量或反应条件，不会影响生成物种类的是A．钠与氧气B.碳与氧气C.氢氧化钠与二氧化碳D.过氧化钠与二氧化碳12．某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO后，气体体积没有变化，再通过足量的Na2O2固体，气体体积减少，最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减少，但还有剩余气体。以下对混合气体组成的判断正确的是A．一定没有N2，CO和HCL中至少有一种。B.一定有N2、HCL和CO。C．一定有N2，CO和HCL中至少有一种。D.一定有N2和HCL，没有CO。13．下列离子方程式正确的是A.小苏打与盐酸反应CO32-+2H+＝H2O+CO2↑B.向烧碱溶液中通入过量的CO2CO2+2OH-＝CO32-+H2OC.小粒钠投入冷水中Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑D.向Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+CO32-+2H2O14．对于放热反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，EA、EB、EC、ED分别表示NaOH、HCl、NaCl、H2O各物质所具有的内部能量，以下说法正确的是A．EAECB．EAEC+EDC．EA+EBEC+EDD．EA+EBEC+ED15．在同温同压下，下列与气体体积有关的因素是A.气体的种类B.气体的粒子数C.分子本身的大小D.分子间的平均距离．将钠、镁、铝各0.3mo1分别放入100mLlmo1·L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是A．1∶2∶3B．3∶1∶1C．6∶3∶2D．1∶1∶117．某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。分解方程式为2AB+2C+2D。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为A．7dB.5dC.2.5dD.2d18．同温同压下相同质量的下列气体占有的体积最大的是A．氧气B．甲烷C．二氧化碳D．氯气19．下列关于实验操作的叙述不正确的是A．氢氧化钠要放在小烧杯中称量B．做焰色反应的铂丝应用硫酸洗涤C．观察钾的焰色必须隔蓝色钴玻璃D．过滤时液面必须低于滤纸上沿20．标准状况下，如果0.5LH2含有n个分子，则阿伏加德罗常数之值可表示为A．22.4nB．44.8nC．n/22.4D．n/44.8二.填空题（共21分）21.等质量的O2和O3，它们的物质的量之比为；所含分子数之比为；所含原子数之比为；相同状况，体积之比为；密度之比为。22.用20gNaOH配成250mL溶液，它的物质的量浓度，取出5mL该溶液，它的物质的量浓度为，把取出的5mL加水至100mL时，物质的量浓度为，在这100mL溶液中，含NaOHg。23.将一块锌片插入足量的CuSO4溶液中，一段时间后取出锌片，洗净、烘干、称重．发现质量减轻0.15g．则：（1）析出铜为mol．（2）电子转移mol（3）有g锌参加了反应．24．写出下列反应的离子方程式：(1)一小块钠投入FeCl3溶液中。(2)碳酸钠与醋酸溶液混合。(3)饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2。三．推断题（共9分）25.A,B,C,D,E五种物质的焰色反应都显黄色。A，B与水反应都有气体放出,A与水的反应放出的气体具有氧化性,同时生成C的溶液，C溶液与适量的CO2反应生成D,C溶液与过量的CO2反应生成E,E加热能变成D,试推断A,B,C,D,E各是什么物质,写出它们的化学式.A.B.C.D.E.。写出下列反应的方程式：A→C；E→D。四．实验题（共10分）26．已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg④从分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg请填空和回答问题：（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明。（2）装置中干燥管B的作用是。（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果（填偏高、偏低或不变）。（4）步骤⑤的目的是。（5）步骤⑦的目的是。（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为。海二中高一上期中考试化学答案卡题号一二三四总分分数一、选择题(共60分)1234567891011121314151617181920二、填空题(共21分)21.物质的量之比为；分子数之比为；原子数之比为。相同状况，体积之比为；密度之比为。22．物质的量浓度，取出5mL该溶液，它的物质的量浓度为，把取出的5mL加水至100mL时，物质的量浓度为，在这100mL溶液中，含NaOHg。23．（1）析出铜为mol．（2）电子转移mol（3）有g锌参加了反应．24．写出下列反应的离子方程式：(1)一小块钠投入FeCl3溶液中。(2)碳酸钠与醋酸溶液混合。(3)饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2。三．推断题（共9分）25．AB.C.D..E..写出下列反应的方程式：A→C；E→D。四．实验题（共10分）26．（1）说明。（2）干燥管B的作用是。（3）测试的结果（填偏高、偏低或不变）（4）步骤⑤的目的是。（5）步骤⑦的目的是。（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为。化学答案一．选择题12345678910ADBBBCACCC11121314151617181920DCDCBBBBBB二．填空题21．3:23:23:22:322.2mol/L2mol/L0.1mol/L0.4g23.0.150.39.7524．写出下列反应的离子方程式：(1)2Fe3++6Na+6H2O＝2Fe(OH)3↓+6Na++3H2↑(2)CO32--+2CH3COOH＝2CH3COO--+H2O+CO2(3)2Na++CO32--+CO2+H2O＝2NaHCO3↓三．推断题25．A.Na2O2B.NaC.NaOHD.NaCO3E.NaHCO3A2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ED2NaHCO3NaCO3+H2O+CO2↑四．实验题（共10分）26．（1）说明：样品重,砝码轻（2）干燥管B的作用是:防止空气中的CO2和水汽进入U形管（3）测试的结果:偏高(填偏高、偏低或不变）（4）步骤⑤的目的是:把反应产生的CO2全部导入U形管（5）步骤⑦的目的是:判断反应产生的CO2是否全部排出,并被U形管中的碱石灰吸收（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为:106(d－b)/44a⤬100％