高一化学上期末调研测试

高一化学上期末调研测试化学试卷（考试时间75分钟，满分100分）说明：本试卷分第I卷和第II卷。请将第I卷选择题的答案用2B铅笔填涂到答题纸上。第II卷为非选择题，请将非选择题的答案写在答题纸上对应题号的答案空格内，直接写在试卷上无效。考试结束后，交回答题纸。第Ⅰ卷（选择题共48分）可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16Na－23Mg－24Al—27S－32Cl－35.5K－39Ca－40Cu－64Ag—108一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1．光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息高速公路在全球迅猛发展，它的发明者是被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟。光导纤维的主要成分是A．CaCO3B．SiO2C．Na2SiO3D．CaSiO32．如果敞口放置下列各组物质，各种物质都会变质的是A.漂白粉、绿矾、石灰石、铝条B.氯水、氢氧化钠、重晶石、水玻璃C.浓硝酸、钠、浓硫酸、碳酸氢钠D.过氧化钠、亚硫酸钠、氧化钠、石灰水3．制备硅单质时，主要化学反应如下：（1）SiO2+2C高温══Si+2CO（2）Si(粗)+2Cl2加热══SiCl4（3）SiCl4+2H2高温══Si(纯)+4HCl对上述三个反应叙述中，不正确．．．的是A．⑴⑶为置换反应B．⑴⑵⑶均为氧化还原反应C．⑵为化合反应D．反应物中硅元素均被还原(石英砂)(焦炭)(粗硅)4.从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Br2+3Na2SO4+3H2O与上述反应在氧化还原原理上最相似的是A.2H2S+SO2===2H2O+3SB.AlCl3+3NaAlO2+6H2O===4Al(OH)3↓+3NaClC.2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2D.2FeCl3+H2S===2FeCl2+S↓+2HCl5.科学家在研究化学物质时,常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究。下列4组物质：①Mg、O2、N2、NO；②NaOH、Na2CO3、CH4、KCl；③H2CO3、H2SO4、NH3·H2O、H2SiO3；④CaO、SO2、CO2、SiO2。从物质的基本分类看，每组中都有一种物质与其它物质不属于同一类，这4种物质分别是A．Mg、Na2CO3、H2CO3、CaOB．O2、NaOH、H2SO4、SiO2C．NO、CH4、NH3·H2O、CaOD．NO、KCl、H2SiO3、SO26．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量的氢氧化钠溶液；③加适量的盐酸；④加过量的碳酸钠溶液；⑤加过量的氯化钡溶液。下列正确的操作顺序是A.①④②⑤③B.⑤②①④③C.②⑤④①③D.④①②⑤③7．下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）A．28g氮气含有的原子数为NAB．2.7g金属铝与足量盐酸反应时失去的电子数为0.1NAC．24gO2和O3的混合气体中所含的氧原子数目为1.5NAD．0.3mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+数目0.3NA8．如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中NA为阿伏加德罗常数）A．22.4bca·NALB．22.4abc·NALC．22.4bcb·NALD．22.4bac·NAL二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个该小题就为0分)9．下列物质之间的化学反应能用离子方程式“H＋＋OH－＝H2O”表示的是A．氢氧化钠和盐酸B．氢氧化钡和硫酸C．氨水和硝酸D．硫酸氢钠和氢氧化钾10．某溶液有如下性质：①加入Ba(NO3)2溶液后产生白色沉淀；②加入足量的稀盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体；③溶液显强碱性。该溶液中一定能大量存在的离子有A．NH4＋、SO42－、HCO3－B．Na＋、NO3－、SiO32－C．Ca2+、K+、Cl－D．H＋、Al3＋、NO3－11．下列除去杂质的实验方法正确的是A．除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤D．除去CO2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液，收集气体12．下列有关元素化合物的叙述中正确的是A．钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠固体B．检验FeCl2溶液中的少量Fe3+，可以用KSCN溶液C．氯水中加入有色布条后，HClO可以使有色布条褪色D．普通玻璃的组成可用Na2O·CaO·6SiO2表示，是纯净物13．工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一。已知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。现有amolNO2和bmolNO的混合气，若用足量的NaOH溶液将其完全吸收．．．．，则混合气中两种气体的物质的量必须满足的关系是A.a=b/3B.2a=bC.a≥bD.ab14．将50mL0.5mol/L的氯化铝溶液加入4.0mol/L的氢氧化钠溶液可得到1.56g沉淀，则消耗氢氧化钠溶液的体积是A.15mLB.20mLC.30mLD.45mL第Ⅱ卷（非选择题共52分）三、本题包括2小题，共18分。15.(8分)某校课外活动小组同学需要250mL1.00mol/LH2SO4溶液进行探究实验。实验室现有下列化学试剂和仪器：密度为1.84g/cm3浓度为18.4mol/L的浓硫酸、蒸馏水；玻璃棒、烧杯、试管、10mL量筒、50mL量筒、250mL烧瓶。(1)配制溶液时，除上述仪器外还需要的仪器是▲（写仪器名称）。(2)计算需要浓硫酸的体积为▲。(3)溶液配制过程中，使用玻璃棒的两处操作分别是▲。(4)小明将洗涤烧杯的溶液倒入水池，这种错误操作的后果是▲。16．(10分)甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品(其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你参与研究，并回答有关问题：(1)三位同学所用化学药品制取氨气的化学方程式为▲。(2)三位同学都用向下排空气法而不用其他实验室常用方法收集氨气，其原因是▲。(3)三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气，如果他的实验操作都正确，你认为没有收集到氨气的同学是▲填（“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是▲。(4)你检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）▲。(5)三位同学都认为他们的实验装置也可用加热碳酸氢铵固体制取氨气，你判断他们能够达到实验目的的是▲(填“甲”、“乙”或“丙”)，其理由是▲。四、（本题包括2小题，共16分）17．(6分)禽流感病毒是一种没有超常抵抗力的病毒。漂白粉是常用的消毒剂，可以将禽流感病毒杀灭。(1)漂白粉的有效成分是▲（填化学式）。(2)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为▲。(3)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉。实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2，该反应中，氧化剂是▲，每生成1molCl2，转移电子总数为▲mol。18．(10分)下列为中学化学常见物质的相互反应关系图(生成物中H2O均未列出)。A、B、C、G都属于氧化物，A为固体、B为液体、C、E、G为气体，C是主要的大气污染物，F与I的摩尔质量相差16，D、H、J、K的焰色反应呈黄色。(1)写出有关物质的化学式：C▲、G▲。(2)分别写出反应①、②的化学方程式：①▲；②▲。(3)写出反应③的离子反应方程式：▲。(4)将物质K转化为物质H的方法是▲。△ABCDEFHIGJKGJG③①②B五、本题包括1小题，共10分。19．(10分)明矾［KAl(SO4)2·12H2O］是无色晶体，可溶于水，常用作净水剂。某研究小组通过下列流程用明矾来制取硫酸钾，试根据操作流程回答有关问题：(1)明矾在天然水中生成Al(OH)3(胶体)，Al(OH)3可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清。可利用▲来区分胶体和溶液。(2)明矾溶液与a反应，该反应的化学方程式是▲。(3)物质b的化学式是▲；加入过量c的目的是▲。(4)操作①的名称是▲；操作②和③中都需用到的玻璃仪器是▲。(5)若用94.8g明矾(相对分子质量474)进行上述实验，理论上至少可以制得▲g硫酸钾晶体。六、本题包括2小题，共8分。20．(8分)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，用200mLFeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2。化学兴趣小组的同学为分析某厂家腐蚀后所得混合溶液的组成，进行了有关探究。根据有关数据，回答问题：(反应前后溶液的体积变化忽略不计)(1)取50.0mL反应后的混合溶液中加入足量的AgNO3溶液，析出86.1g沉淀。则该厂所使用的FeCl3溶液的物质的量浓度是多少?▲(2)另取50.0mL反应后的混合溶液中试探性地加入1.40g铁粉，结果铁粉全部溶解且未见固体析出。再向反应后的溶液中加入足量的稀硝酸，结果放出1.12LNO(标准状况)。200mLFeCl3溶液腐蚀掉铜的质量是多少？(提示：发生如下反应3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O)▲明矾明矾溶液①水甲a硫酸铝晶体b②乙气体丙c③a水硫酸钾晶体b②20．(1)Ag++Cl－=AgCl↓c(FeCl3)=13n(AgCl)(2分)=86.1g143.5g/mol×0.05L=4.00mol/L(2分)(2)由3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O得n(Fe2+)=3n(NO)=3mol15.0mol/L4.221.12L(1分)由2FeCl3+Fe=3FeCl2知Fe与FeCl3生成的Fe2+：mol075.03mol/g56g40.1(1分)由2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+知n(Cu)=(4.00mol/L×0.05L-0.05mol)mol0.037521＝(1分)m(Cu)=0.0375mol×64g/mol=2.40g(1分)答略(本题共8分，其它合理答案参照给分)