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当前位置:首页 > 中学教育 > 高中教育 > 高一化学下册专题12测试题
专题一、二测试题总分100分时间90分钟命题:高一备课组可能用到的相对原子质量:H1He4C12O16Na23Al27S32Cl35.5Fe56Cu64一、选择题(共51分,1~12....题每题只有一个答案,..........13~17.....题每题有....1~2...个答案...)1.有关氧化还原反应实质的说法中正确的是()A.是否有氧元素的参加B.是否有元素的化合价的变化C.是否有元素的电子转移D.是否有原子的重新组合2.下列反应不属于四种基本反应类型,但是氧化还原反应的是()A.2F2+2H2O→4HF+O2B.2AgNO3+Na2CO3→2NaNO3+Ag2CO3↓C.3CO+Fe2O3→高温2Fe+3CO2D.2Cu(NO3)2→△2CuO+4NO2↑+O2↑3.下列叙述正确的是()A.NaCl的摩尔质量是58.5gB.64g氧气中含有2mol氧C.58.5gNaCl中含有1molNaCl分子D.0.1mol二氧化碳约含有6.02×1022个CO2分子4.区别FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体,可以最简单...的方法是()A.加水稀释B.丁达尔效应C.布朗运动D.观察颜色5.根据下列反应判断有关物质还原性...由强到弱的顺序是()H2SO3+I2+H2OH2SO4+2HI2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO32FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3I-Fe2+NOB.I-Fe2+H2SO3NOC.Fe2+I-H2SO3NOD.NOFe2+H2SO3I-6.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为()A.5∶3B.5∶4C.1∶1D.3∶57.将1L0.2mol/LNaCl溶液和1L0.2moL/L硫酸钠溶液混合,若溶液的体积变为二体积之和,则混合溶液中钠离子的物质的量浓度为()A.0.2mol/LB.0.3mol/LC.0.6mol/LD.0.8mol/L8.将标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中,得到的盐酸密度为bg·cm-3,则该盐酸的物质的量浓度是()9.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB.在常温常压下,11.2LCl2含有的分子数为0.5NAC.25℃,1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NAD.22.4L水在标准状况下为18g10.以下实验装置一般不用于...分离物质的是A.B.C.D.11.在实验室从自来水制取蒸馏水的实验中,下列说法错误的是()A.烧瓶中要放入碎瓷片防止爆沸B.温度计的水银球与蒸馏烧瓶地支管口平齐,不能插入液面C.冷凝水应该是下进上出,与蒸汽的流向相反D.开始蒸馏时,应该先加热,再开冷凝水;蒸馏完毕,应该先关冷凝水再撤酒精灯12.将碘水中的碘萃取出来的实验中,下列说法错误的是A.分液漏斗使用前要检验它是否漏水B.萃取剂要求不溶于水,且比水更容易使碘溶解C.注入碘水和萃取剂,倒转分液漏斗反复用力震荡后立即..分液D.分液时,打开旋塞,使下层液体流出,上层液体从上口倒出以下选择每题有.......1~2...个答案...13.除去下列物质中的少量杂质(括号中),所加试剂或采用的提纯方法正确的是()A.NaCl固体(Na2CO3固体):加水过滤B.KNO3溶液(NaCl):蒸发结晶、热过滤C.CO2(HCl):通入Ca(OH)2溶液中D.CuSO4溶液(Cu):直接过滤14.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42—及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是()①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加入过量BaCl2溶液A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④①③15.对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32¯B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42¯C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+16.下列有关焰色反应的说法正确是的()A.焰色反应是一种物理变化,所有的金属都存在焰色反应B.焰色反应时待检物质应配成溶液C.焰色反应显黄色时,可能存在钾元素D.焰色反应的操作步骤可概括为①酸洗②灼烧③检验(灼烧)④酸洗17.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化:H2O2→H2OIO3—→I2MnO4—→Mn2+HNO3→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是()A.H2O2B.IO3—C.MnO4—D.HNO3二.填空题(49分)20.(4分)用双线桥表示出反应KClO3+6HCl(浓)→KCl+3Cl2↑+3H2O中电子转移的方向及数目。21.(8分)6.02×1024个Na+约含molNa+,其质量为g;5molCH4含有个CH4,其质量为g;3.01×1023个SO42-约含molSO42-,其质量为g;49gH2SO4约含有个H,共含有mol原子。22.(8分)选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号..填在横线上。A.萃取分液法B.加热分解C.结晶法D.分液法E.蒸馏法F.过滤法⑴分离饱和食盐水和沙子的混合物;⑵从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾;⑶分离水和苯的混合物;⑷分离四氯化碳(沸点为76.75°C)和甲苯(沸点为110.6°C),已知四氯化碳和甲苯互溶。23.(共16分)某化学兴趣小组在课外活动中,对某溶液进行了多次检测,其中三次检测结果如下表所示,请回答:检测次数溶液中检测出的物质第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl⑴三次检测结果中第次检测结果不正确。⑵在检测时,为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子:首先,向溶液中滴加溶液(填化学式),其目的是;其次,然后继续加入过量的该溶液,其目的是;第三,过滤,向滤液中加入溶液(填化学式),其目的是;第四,过滤,再向滤液中加入__________溶液(填化学式),其目的是。三、计算题(本题共2小题,共13分)24.(6分)常温下,在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O,恰好达到饱和,该溶液密度为1.21g/cm3。求:(1)该溶液中阴阳离子的总物质的量。(2)该溶液中CuSO4的物质的量浓度。25.(7分)把铝、铁混合物1.1g溶于200mL5mol/L盐酸中,反应后盐酸的浓度变为4.6mol/L(溶液体积变化忽略不计)。求:(1)反应中消耗HCl的物质的量。(2)该混合物中铝、铁的物质的量。一、选择题请用.....2B..铅笔将您选择的答案涂在答题卡上,并请注意正确填、涂考..........................生信息。....题号123456789答案CCDDAABDC题号1011121314151617答案DDCDCDCCDB二、填空题20.KClO3+6HCl(浓)→KCl+3Cl2↑+3H2O21.10、230、5NA、80、0.5、48、6.02×1023、3.5。22.F,C,D,E23.(1)二(2)HNO3,检验碳酸根离子;除尽碳酸根离子;Ba(NO3)2,检验硫酸根离子;AgNO3,检验氯离子。三、计算题24.解:n(CuSO4·5H2O)==m(CuSO4.5H2O)—————————M(CuSO4.5H2O)==12.5g—————250g∕mol==0.05molCuSO4.5H2O中阴阳离子总物质的量为0.05×2==0.1molV〔CuSO4(aq)〕==27.5g+12.5g—————————1.21g∕cm--3×1—————1000==0.033LC(CuSO4·5H2O)=n(CuSO4.5H2O)——─————─——V〔CuSO4.(aq)〕=0.05mol—————0.033L==1.51mol/L25.解:(1)反应中消耗的盐酸的物质的量为:0.2L×5mol/L—0.2L×4.6mol/L=0.08mol。(2)n(Al)×27g/mol+n(Fe)×56g/mol=1.1gn(Al)×3+n(Fe)×2=0.08moln(Al)=0.02moln(Fe)==0.01molw.w.w.k.s.5.u.c.o.m
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