高一化学下册暑假作业2

．某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下(单位mg/L)：Ca:20,K:39,Mg:3.0Zn:0.06,F:0.02等。这里的Ca、K、Mg、Zn、F是指：A．单质B．元素C．金属离子D．分子2．下列变化能显著放热的是：A．Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应B.Na2O2与H2O的反应C.灼热的碳与二氧化碳的反应D.NH4NO3晶体溶于水3．某盐Na2R2O3·5H2O遇酸分解，具有还原性，R2O23的结构如图所示。其中两个R处于不同的价态，则R①和R②的价态分别是：A.＋3，－1B.＋6，－2C.＋4，－1D.－3，＋14.用NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法错误的是：A．1molCH5+所含的电子数为10NAB．1molC20H42中含有61NA个共价键C．25℃时1mL纯水中含有10–10NA个OH–离子D．22.4L的NH3中含有4NA个原子5．某盐酸的浓度为12.0mol·L－1，其密度为1.19g·cm－3。现有该浓度的盐酸100m3,则用于吸收HCl形成该盐酸的水的体积是：A．75.2m3B．85.5m3C．90.8m3D．100m36.质量分数不等的两种硫酸钠溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合后的质量分数为b%；质量分数不等的两种乙醇溶液等质量混合时，其质量分数为a%，，而等体积混合后的质量分数为c%。则a、b、c的大小关系正确的是：A．abcB．bacC．cabD．cab7.amolFeS与bmolFeO投入到VL、cmol•L—1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为：①(a+b)×63g②(a+b)×189g③(a+b)mol④(Vc－39ba)molA.①④B.②③C.①③D.②④8．2001年1月，某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，经过对该牛肉的检测，发现某盐的含量比国家允许标准高800多倍，该盐可能是A.NaClB.NaNO2C.NaNO3D.BaSO4．生石灰中往往含有CaCO3和SiO2杂质，若检验是否存在这两种杂质，最适宜的试剂是A.氟化氢B.浓硫酸C.盐酸D.苛性钠10.在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A.NH+4、Ba2+、Cl-、NO-3B.K+、AlO-2、Cl-、SO2-4C.Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3D.Na+、Cl-、CO2-3、SO2-311.下列各组给定原子序数的元素，不能．．形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是A.3和17B.1和8C.1和6D.7和1212.下列叙述中正确的是A.NH3、CO、CO2都是极性分子B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强D.CS2、H2O、NH3都是直线型分子13.（14分）W、X、Z足原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_______________________________________________________________________。（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为___________________________。（3）X的硝酸盐水溶液显_________性，用离子方程式解释原因：__________________________________________________________________________。（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为__________________________________________________________________________。（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：______________＞______________（用分子式表示）。（6）W、X、Y、Z因种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是___＞__＞___＞___：1.B2.B3.B4.D5.A6.B7.D8.B9.C10.B11.D12.B13.（1）Al(OH)3＋OH－==Al2O＋2H2O（2）（3）酸Al3+＋3H2OAl(OH)3＋3H+（4）SO2＋Cl2＋2H2O==H2SO4＋2HCl（5）HCl＞H2S（6）S2＞ClNa＞Al3