高一化学下册暑期每日小练6

年暑期化学每日小练（鲁科版）——碳的多样性1.对反应方程式:SiO2＋3C高温SiC＋2CO↑，有关叙述正确的是A.反应中SiO2是氧化剂，C只作还原剂B.Si4＋被还原了，而C只被氧化了C.在反应中C既是氧化剂又是还原剂D.在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶22.实验室用石灰石和盐酸制取CO2时，最佳的除杂试剂和方法是A.水、浓H2SO4、洗气B.饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4、洗气C.饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4、洗气D.NaOH溶液、浓H2SO4、洗气3.由10g含有杂质的CaCO3和足量盐酸反应，产生了0.1molCO2，推断杂质的组成可能是A.KHCO3和MgCO3B.K2CO3和Na2CO3C.MgCO3和Na2CO3D.Na2CO3和NaHCO34.某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物与足量盐酸反应。消耗H＋和产生CO2的物质的量之比为5∶4，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为A.1∶2B.2∶3C.3∶4D.4∶55.将mgCaCO3与ngKHCO3分别加入100mL0.5mol·L－1的盐酸中，若反应后两种溶液的质量相等，则m与n的关系是A.m=n≤2.5B.m=n＞2.5C.m=n≥5D.m＜n＜2.56.把100gNa2CO3和NaHCO3的混合物同足量的盐酸反应，放出22.4L(标准状况）的CO2，则混合物中Na2CO3的质量分数是A.68.9%B.70.3%C.73.5%D.77.1%7.把xmolCO2通入含ymolCa(OH)2的澄清石灰水中充分反应，下列叙述中错误的是A.当x≤y时，生成100xg沉淀B.当x≥y时，生成100yg沉淀C.当y＜x＜2y时，生成100（2y－x)g沉淀D.当x≥2y时，产生的沉淀全部溶解、O2占48%、N2占20%、H2占10%，则此混合气体的平均式量为A.27.32B.12.5C.20.17D.17.959.无色的混合气体可能含有2CO、CO、水蒸气、2H中的一种或者几种，依次进行如下连续处理（假定每步处理均反应完全）①通过碱石灰石，气体体积变小②通过赤热的氧化铜时，固体变为红色③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色④通过澄清石灰水时，溶液变得浑浊，由此可以确定原混合气体中（）A.一定含有2CO、OH2，至少含2H、CO中的一种B.一定含有OH2、CO，至少含有2CO、2H中的一种C.一定含有CO、2CO，至少含有OH2、2H中的一种D.一定含有CO、2H，至少含有OH2、2CO中的一种10.下列应用体现了碳的导电性的有（）A.铅笔芯中含有碳B.干电池中用石墨棒作电极C.用墨书写的书画年长日久也不变色D.用碳取暖二、非选择题11.将nmol木炭粉和1molFeO在反应器中混合，隔绝空气加强热。(1)可能发生的化学反应有：①FeO＋C===Fe＋CO↑②2FeO＋C===2Fe＋CO2↑③FeO＋CO===Fe＋CO2↑④(2)若n＜21，充分反应后，反应器中的固体物质是，气体产物是。(3)若n＞1，充分反应后，反应器中的固体物质是，气体产物是。(4)若反应的气体产物是混合物，n的取值范围是。(5)若反应的气体产物是混合物，且混合物中CO和CO2的物质的量相等，则n的值为。12.已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg④从分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg请填空和回答问题：（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明（2）装置中干燥管B的作用是（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果（填高、偏低或不变）（4）步骤⑤的目的是（5）步骤⑦的目的是（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验法。三、计算题13．取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL1.00mol·L－1过量盐酸反应，生成2.016LCO2（标准状况），然后加入500mL0.100mol·L－1Ba（OH）2溶液得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL1.00mL·L－1盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。(1)CO2＋C===2CO(2)Fe和FeOCO2(3)Fe和CCO(4)21＜n＜1(5)2／312.（1）样品重，砝码轻（2）防止空气中的CO2和水气进入U型管中（3）偏高（4）把反应产生的CO2全部导入U型管中（5）判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收（6）%10044)(106abd（7）答案略。13．混合物中Na2SO4的质量gmolgmolgg42.114223333.211设混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x和y，反应中放出的CO2物质的量molmolLL0900.04.22016.21与Na2CO3、NaHCO3反应的盐酸的物质的量为molLmolLLmolLLmolL160.000.10100.02100.0500.000.1250.0111molyxmolyx160.020900.0解得：molx0700.0moly0200.0Na2CO3质量gmolgmol42.71060700.01NaHCO3质量gmolgmol68.1840200.01w.w.w.k.s.5.u.c.o.m