高一化学下学期6月份月考

月份月考化学注意事项：1．本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分。2．作答第一卷前，请考生务必将自己的姓名．考试号用0.5mm的黑色签字笔填写在答题卡上，并用2B铅笔将考号填涂正确。3．作答第二卷时，请用0.5mm的黑色签字笔在答题纸的指定区域内作答，在试题卷上答题一律无效。4．作图题可先用2B铅笔作答，确认后，再用0.5mm的黑色签字笔描写清楚。5．本试卷中可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16第Ⅰ卷（选择题共74分）一、选择题（本大题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．）1．第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。下列行为中不符合这一主题的是（）A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求C．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃D．节约能源，提高能源利用率2．广告称某品牌的八宝粥（含桂圆．红豆．糯米）不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用。你认为下列判断不正确的是（）A．这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑B．糖尿病人应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，可以放心食用C．不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重D．不能听从厂商或广告商的宣传，应询问医生3．下列气体的主要成分不是甲烷的是（）A．沼气B．天然气C．煤气D．坑道气4．通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（）A．乙烯的产量B．石油产量C．合成纤维的产量D．硫酸的产量5．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A．S2-1S22S22P63S23P4B．F1S22S22P5C．K+1S22S22P63S23P6D．Ar1S22S22P63S23P66．下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是（）A．CCl4B．C2H4C．CO2D．NH4Cl．在下列分子中，存在手性碳原子的是（）A．B．C．D．8．下列事实与氢键有关的是（）A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀，密度变小C．CH4．SiH4．GeH4．SnH4的熔点随分子质量的增大而升高D．HF．HCl．HBr．HI的热稳定性依次减弱二．选择题（本大题包括10小题，第9—16题每小题4分，第17．18题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意．．．．．．．．．．．．。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分）9．下列数值中，能反映同周期中ⅡA族元素原子序数（m）和ⅢA族元素原子序数(n)之间的关系的选项是（）A．n=m+1B．n=m+10C．n=m+25D．无法确定10．已知：（1）醇类物质在催化剂存在条件下可发生类似于乙醇的脱氢氧化。（2）羰基（）与两个烃基相连构成的化合物叫酮(如丙酮)；而分别与烃基和氢相连构成的化合物叫醛（如乙醛CH3CHO）。下列醇被氧化时，不可能得到醛类化合物的是（）A．(CH3)3COHB．CH3CHOHCH3C．CH3CH2CH2OHD．(CH3)3CCH2OH11．下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足8电子稳定结构的是（）A．CO2B．PCl3C．CCl4D．NO212．有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族。下列事实能支持这一观点的是：①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；②氢分子的结构式为H—H；③与碱金属元素形成离子化合物M+[∶H]－；④分子中原子间的化学键都属于非极性键（）A．只有①②③B．只有①③④C．只有②③④D．有①②③④13．下列化学用语，不能表示氯离子的是（）A．Cl—B．．D．1s22s22p63s23p614．以下现象与核外电子的跃迁有关的是（）①霓虹灯发出有色光②棱镜分光③激光器产生激光④石油蒸馏⑤凸透镜聚光⑥燃放的焰火，在夜空中呈现五彩缤纷的礼花⑦日光灯通电发光⑧冷却结晶A．①③⑥⑦B．②④⑤⑧C．①③⑤⑥⑦D．①②③⑤⑥⑦15．关于原子轨道的说法正确的是（）A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D．凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键16．有人将金属冶炼的方法分为以下四种：①焦炭法；②水煤气(或H2．CO)法；③活泼金属置换法；④电解法。古代有：（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜。现代有：（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）中炼镁。对它们的冶炼方法分析不正确的是（）A．（Ⅰ）属①B．（Ⅱ）属②C．（Ⅲ）属③D．（Ⅳ）属④17．从海水里提取溴的过程中，有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，与上述反应在原理上最相似的反应是（）A．2NaBr+Cl2=Br2+2NaClB．Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4C．2H2S+SO2=3S+2H2OD．Cl2+H2O=HCl+HClO18．某烃的结构简式为，它可能具有的性质是（）A．它能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．它既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．易溶于水，也易溶于有机溶剂D．能发生加成反应，一定条件下可与四倍物质的量的氢气加成第Ⅱ卷（非选择题共76分）三、（本题包括2小题，共22分）19．实验室通过简单的“试管实验”，即可探究元素金属性．非金属性的强弱，请你选用下列试剂，根据实验要求完成下表。试剂：镁条．铝条．氯水．AlCl3溶液．MgCl2溶液．NaBr溶液．氢硫酸．水．NaOH溶液实验方案（只要求填写选用试剂）实验现象结论（1）一支试管中有白色沉淀生成，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失金属性：Mg＞Al（2）非金属性：20．用右图所示的实验装置制取乙酸乙酯。（1）制取乙酸乙酯的反应是反应，将所得乙酸乙酯及时蒸出，目的是。（2）左边的试管发生反应的化学方程式为：，加入两小块碎瓷片的作用是。（3）右边试管中加入的物质是；试管中可以观察到的现象是。实验中球形干燥管的作用除了使乙酸乙酯充分冷凝外，还可以。四、（本题包括2小题，共21分）21．下图是N．O．F三种元素基态原子电子排布的轨道表示式。试回答下列问题：（1）N．O．F形成氢化物的分子组成，与对应的三种元素基态原子内的电子排布有什么关系？（2）在右边的方框内，画出C原子基态原子电子排布的轨道表示式。（3）根据你发现的规律，对基态C原子形成CH4分子的微观过程提出合理的猜想。．下面是s能级p能级的原子轨道图，试回答问题：（1）s电子的原子轨道呈形，每个s能级有个原子轨道；p电子的原子轨道呈形，每个p能级有个原子轨道。（2）s电子原子轨道．p电子原子轨道的半径与什么因素有关？是什么关系？五、（本题包括2小题，共20分）23．短周期主族元素A．B．C．D的原子序数依次增大，其中A．C同主族，B．C．D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：（1）A在元素周期表中的位置_______________。（2）A．B．C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是__________________（填写离子符号）。（3）CA2与D元素的单质在水溶液中反应的离子方程式是_________________________。（4）C元素常见的化合价有—2．＋2．＋4．＋6等，C与A．B．D均能形成各原子（或离子）都满足最外层8电子稳定结构的化合物，请你大胆猜想，写出其中两种化合物的化学式____________________。24．某有机物A由C．H．O三种元素组成，15gA完全燃烧可生成22gCO2和9g水。试求：（1）该有机物的最简式。（2）若符合该最简式的A物质可能不止一种，则它们之间的关系。（填序号）A．一定互为同系物B．一定互为同分异构体C．等质量的它们完全燃烧耗氧量相同D．等物质的量的它们完全燃烧耗氧量相同（3）若A与碳酸钠溶液反应有气体放出，则该反应的化学方程式为：。（4）若A是具有水果香味的液体，可发生水解反应，则A的结构简式为。（5）若A的相对分子质量为180，能发生银镜反应，也能发生酯化反应，则A的分子式为。五、（本题包括2小题，共13分）25．硝酸（HNO3）是一种一元强酸，分子中唯一的H原子与原子通过共价键相连，3个O原子都与原子通过共价键相连。关于硝酸的结构，有两种说法目前都被认可：（1）假如价电子尽可能都参与成键，成键后最外层不一定只有8个电子，则硝酸的结构式是；（2）假如分子中除H原子外的所有原子，成键后最外层均满足8电子，结合配合物理论，你认为课本第56页给出的结构式应如何“修正”？26．现用30g普通冰醋酸（CH3COOH）与28g含有18O的乙醇（CH3CH218OH）在浓硫酸存在的条件下加热制取乙酸乙酯，如果实际产量是理论产量的80％，可制取乙酸乙酯多少克？参考答案一、选择题（本大题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．）二、选择题（本大题包括10小题，第9—16题每小题4分，第17．18题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意．．．．．．．．．．．．。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分）题号12345678答案BBCAABBB题号9101112131415161718答案ACABDABACBCBD三、（本题包括2小题，共22分）19．（1）AlCl3溶液．MgCl2溶液．NaOH溶液（2）氢硫酸．氯水有黄色沉淀生成Cl＞S（或NaBr溶液．氯水溶液由浅黄绿色变成黄色Cl＞Br）（每空2分，共8分）20．（1）可逆促进酯化反应正向移动（2）CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O防止暴沸（3）饱和碳酸钠溶液液面上有无色透明的油状液体生成，并可闻到一种果香味防止倒吸（每空2分，共14分）四、（本题包括2小题，共21分）21．（1）1个氢化物分子中的H原子数目等于其对应的基态原子中的未成对电子数（3分）（2）（3分）（3）基态C原子有1个2s电子激发到p轨道，形成4个未成对电子。（3分）22．（1）球形1纺锤3（2）与能层序数n有关。能层序数n越大，原子轨道的半径越大。（每空2分，共12分）五．（本题包括2小题，共20分）23．（1）第2周期ⅥA族（2）S2-O2-Na+（2分）（3）SO2+Cl2+2H2O＝4H＋+2Cl—+SO42—（4）Na2S．SCl2．SO等（每空2分，共10分）24．（1）CH2O（2）C（3）2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O（4）HCOOCH3（5）C6H12O6（每空2分，共10分）五、（本题包括2小题，共13分）25．O（1分）N（1分）（2分）（2分）26．经计算知乙醇过量，故按冰醋酸计算。（2分）设可制取乙酸乙酯的质量为x，则有：CH3COOH+H18OCH2CH3CH3CO18OCH2CH3+H2O（2分）60g90g30g×80％xx＝60g80%30g90g＝36g（3分）答：可制取乙酸乙酯36g。