高一化学下期末调研考试

高一化学(下)期末调研考试(选修)化学(考试时间100分钟，全卷满分120分)本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷（选择题共48分）可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16Na－23Mg－24S－32Cl－35.5Br—80Ag—108Ba—137一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只是一个．．．．选项符合题意）1．“保护环境，就是保护人类自己”。目前，在我国城市环境主要的大气污染物是A．SO2、NO2、CO、烟尘B．NH3、CO2、NO、雾C．HCl、SO2、N2、粉尘D．CO2、Cl2、N2、酸雨2．下列物质中属于高分子化合物的是A．蔗糖B．聚氯乙烯C．乙酸乙酯D．C603．下列不属于配合物的是A．[Cu(NH3)4]SO4·H2OB．[Ag(NH3)2]OHC．KAl(SO4)2·12H2OD．Na3[Al(OH)6]4．关于键能、键长和键角，下列说法不正确．．．的是A．键能的大小与原子形成共价键时放出的能量有关B．键长的大小与成键原子的半径有关C．键角的大小与键能、键长的大小无关D．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定5．下列物质的电子式书写正确的是A．NaClB．H2SC．－CH3D．NH4I6．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．CF2Cl2B．PCl5C．HClD．BF37．在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需117～125kJ／mol的热量，但1，3－环己二烯（）失去2个氢原子变成苯是放热反应，放出约23.4kJ/mol的热量，此事实表明A．1，3－环己二烯加氢是吸热反应B．1，3－环己二烯比苯稳定C．苯加氢生成环己烷是吸热反应D．苯比1，3－环己二烯稳定8．两种物质不论以何质量比混合，只要混合物的总质量一定，充分燃烧时产生水的量总为定值，这组混合物是A．乙烷和乙烯B．苯和苯乙烯C．苯和甲苯D．乙烷和丁烷二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得3分，但只要选错一个该小题就为0分)9．下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法正确的A．丙烯分子有8个σ键，1个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子存在非极性键D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上10．下列各组分子中的每个原子，或者处于同一平面，或者在一条直线上的是A．C6H6，HCl，CH4B．C2H6、HCl、C2H4C．C6H6，C2H4，C2H2D．CH4，HCl，H2C＝CHCH311．下列是一些原子或离子的轨道表示式，其中合理的是12．下列说法中正确的是A．C60气化和I2升华克服的作用不同B．CH4和NH4+为等电子体，它们分子的空间结构相同C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D．用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体．某烃的结构简式为，它可能具有的性质是A．易溶于水，也易溶于有机溶剂B．它能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．它既能与溴发生加成反应，又能与溴发生取代反应D．一定条件下，1mol该烃最多能与4molH2发生反应14．现有下列四个小实验，简要实验步骤及现象如下：①在紫色的KMnO4酸性稀溶液中，逐滴滴入过氧化氢溶液，溶液温度变化不大，但褪色速率越来越快；②将化学荧光棒[外层是塑料管放草酸二苯酯（还原剂）及发光颜料，内玻璃管中放入4%过氧化氢溶液]弯曲，内管断裂，液体混合，发出五颜六色的光；③两根外形相同的铁棒和锡棒紧靠，放入稀硫酸中，发现一根棒的表面有气泡产生；④正在烧煤球的煤炉中，滴上几滴水，立刻串出火苗。下列分析正确的是A．实验①中，反应生成的Mn2+可能是该反应的催化剂B．实验②中，该反应是化学能转变为光能C．实验③中，有气泡产生的棒是铁棒D．实验④中，加入的水是反应的催化剂15．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(气)+B(气)2C(气)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L-1。下列说法正确的是A.用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L-1•s-1B.用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L-1•s-1C.2s时物质A的转化率为70%D.2s时物质B的浓度为0.7mol•L-116．已知1molN2和1molO2反应生成2molNO需要吸收180kJ热量，其中N≡N、O＝O键的键能分别为946kJ·mol-1、498kJ·mol-1，则N=O键的键能为A.1264kJ·mol-1B.632kJ·mol-1C.316kJ·mol-1D.1624kJ·mol-1第Ⅱ卷（非选择题共72分）三、本题包括2小题，共20分17．(10分)锌锰干电池广泛应用于生活、生产和科研。扔弃废干电池，不但造成资源浪费，还可造成严重环境污染。综合利用废干电池，除回收金属和碳棒外，对其内部的粉状化合物的处理过程如下：试回答下列问题：(1)锌锰干电池在使用过程中，负极发生的电极反应为__________________________。(2)锌锰干电池内粉状化合物主要为MnO2和NH4Cl糊。回收时得到的产品A的主要成分是_________、___________(填化学式)，将其分离的方法是__________________。(3)回收得到的产品B是MnSO4，在生产过程中一般需将其转化为重要的化工原料MnCO3。按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，你认为将MnSO4转化为MnCO3选用的反应物是_______________，得到的另一种最终产物的用途是_____________________________。18．(10分)实验室可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）。请你参与研究：(1)实验时，试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入操作顺序是______________________________________________。(2)试管a中发生反应的化学方程式为________________________________________________。(3)试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其目的是________________________________________________________________。(4)若分离试管b中的混合物，需要用到的玻璃仪器是__________________。(5)酯化反应进行得比较缓慢，用于提高该反应速率的主要措施是__________________________________________。(1)试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序入操作是粉状化合物浸液滤渣AB烟气回收汞固体结晶高温焙烧硫酸提纯加水溶解过滤四、本题包括2小题，共16分.19．(6分)已知有关物质的熔沸点数据如下表：MgOAl2O3MgCl2AlCl3熔点/℃28522072714190(2.5×105Pa)沸点/℃360029821412182.7(1)工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，而不用电解MgO的方法生产镁的原因是________________________________________________________。(2)电解Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)熔融混合物的方法生产铝，该反应的化学方程式为__________________________________，你认为冰晶石的作用是_________________。(3)钛（Ti）因具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应。在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛，从所得的产物中获取金属钛的方法是_____________________________________。20．(8分)随着现代工业的发展，能源问题已经越来越引起人们的重视。农民焚烧植物秸秆（主要成分是纤维素），不仅污染环境，也是资源的浪费。工业上利用植物秸秆为原料合成有机物环状酯。(1)在反应①～⑥中，属于取代反应的是___________________(填序号)。(2)反应①和②的化学方程式分别为①____________________________________；②_______________________________。(3)环状酯的化学式为C4H4O4，其结构简式为_______________________。五、本题包括2小题，共18分21．(8分)下列物质：HCl、HF、H2O、NH3、CO2、CaO、Na2O2、H2、Br2、NaF、CH4、CCl4、MgCl2、NH4Cl。(1)上述物质中，含有非极性共价键的是_____________；属于非极性分子的化合物是_____________________。(2)Br2(液溴)在CCl4中的溶解度比在水中大的原因是______________________________。(3)N、O、F三种元素的原子形成NH3、H2O、HF微观过程说明，氢化物分子中H原子数与其对应的基态原子中的未成对电子数有关，则你对基态C原子形成CH4分子的微观过程的合理猜想是__________________________________________________。植物秸秆葡萄糖乙醇催化剂ACH2─CH2BrBrCH2─CH2OHOHCB环状酯浓硫酸溴水1700CNaOH溶液①②③④⑤⑥．(10分)已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素原子序数依次增大。A、B、C三种元素位于同一周期，且其中A原子基态时电子排布式为1s22s22p2；A、C原子最外层具有相同数目的未成对电子；D是所在周期中电负性最小的元素，D、E两种元素的电离能数据（单位：kJ/mol）如右表；C、F两种元素原子核内的质子数与中子数相等，形成FC2型化合物，其中C与F的质量比为1∶1。回答下列问题：(1)AC2是大气中的温室气体，写出AC2分子的结构式_____________________。(2)依据VSEPR模型预测B的氢化物的立体结构为，中心原子B的轨道杂化类型为。(3)E的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是。(4)F元素有两种含氧酸，其中酸性比较强的是______________，该酸酸性强于另一种含氧酸的原因是__________________________________________________________。六、本题包括2小题，共18分23．(10分)卤素互化物是指不同卤素原子之间通过共用电子对形成的化合物，其通式为XYn(n=1、3、5、7，且非金属性：XY)。卤素互化物大多为强氧化剂。试回答下列问题：(1)若n=7，则最有可能生成卤素互化物应是_______________(写分子式)。(2)XY型卤素互化物与卤素单质结构相似。依据右图，推测ICl的沸点所处的最小范围为_____________________________。(3)某卤素互化物与水的反应为：ClFn+H2O→HClO3+Cl2↑+O2↑+HF，若ClFn与H2O的物质的量之比为3∶5，则n=___________。(4)现将18.65gXYn溶于水，再通入过量SO2，生成HX、HY、H2SO4等三种酸，然后向该混合酸溶液中加入过量Ba(NO3)2溶液后，过滤，最后向滤液中加入过量的AgNO3溶液，结果生成61.85g沉淀，且溶液中除NO3－外，无其它酸根离子。则混合酸溶液中HX与