高一化学元素周期律填空题及答案

元素周期律填空题1.A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。回答下列问题：（1）AB（用元素符号表示）（2）D的最高价氧化物对应水化物的化学式为。（3）C与E组成的常见化合物的电子式为。2.下表是三个不同短周期部分元素的原子半径及其主要化合价：元素代号WRXYZ原子半径／nm0.0370.1570.0660.0700.077主要化合价+1+1－2－3、+5+2、+4试回答下列问题：(1)五种元素中原子半径最大的元素在周期表中位于。(2)写出下列有关反应的化学方程式：①Z的单质与Y元素的最高价氧化物对应的水化物反应：；②R2X2与ZX2反应：。(3)X可与Z形成一种有恶臭味的气体，该气体与氧气发生反应的物质的量之比为1：2，且反应前后气体的总体积不变，试写出该气体分子(分子中各原子最外层均满足8e结构，且含有非极性键)的电子式：。3.A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，A与D、C与F分别在同一主族，A、D两元素的原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：(1)B元素的原子结构示意图为：；(2)由A、B、C三元素可以组成盐X，X中存在的化学键类型是：；(3)E是非金属元素，但能表现出一些金属元素的性质，请写出E与D元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：；E、B两元素在一定条件下可合成用于制造轴承、永久模具的新型无机非金属材料，该材料的化学式为，其晶体类型是晶体；(4)一定条件下，A的单质气体与B的单质气体充分反应生成6.8gW气体[已知n(A)∶n(B)＝3∶1]，可放出18.44kJ热量，则该反应的热化学方程式：。(5)F、C分别与A形成的化合物的熔、沸点A2FA2C(填“”“”或“＝”)。4.X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+X→A（气），Y+Z→B（气）。请针对以下两种不同情况回答：⑴若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：①Y的化学式是_______；②生成固体C的化学方程式是____________。⑵若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：①B的化学式是_____；②向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式________________；③将Y与⑴中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是________________。5.A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有5个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。(1)A的最高价氧化物的水化物是___________（填化学式）;(2）物质E中所包含的化学键有______________，写出C、D两元素形成的化合物C2D的电子式______________________；(3）把盛有48mLAB、AB2混合气体的容器倒置于水中（同温、同压下），待液面稳定后，容器内气体体积变为24mL，则原混合气体中AB的体积分数为__________。答案1.（1）HO（2）Al（OH）3（3）Na+Na+2.(1)第3周期、ⅠA族(2)①C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O②2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2(3)3.(1)(2分)(2)离子键和极性共价键(或共价键或配位键和共价键均给满分)(2分)(3)Si＋2H2O＋2OH－===SiO＋2H2↑(3分)Si3N4(2分)原子(2分)(4)N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)；ΔH＝－92.2kJmol－1(3分)(5)(2分)4.⑴①H2；②NH3+HCI==NH4CI。⑵①SO2；②H2S+OH-==HS-+H2O；③S+3CI2+4H2O==H2SO4+6HCI。5.(l)HNO3,(2）离子键、（非极性）共价键，，(3)25%