高一化学元素周期律测试

本资料来源于《七彩教育网》高中学生学科素质训练系列试题高一下学期化学单元测试（1）[新课标人教版]命题范围第一章物质结构元素周期律注意事项：1．本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。2．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂在答题卡上。答第II卷时，须将密封线内的项目填写清楚。3．考生请将第I卷选择题的答案填涂至答题卡上；第II卷的答案，用蓝、黑钢笔或圆珠笔直接答在各题的相应位置上。考试结束后，只收答题卡和第II卷。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Ca40Mg24Al27P31S32Cl35.5第Ⅰ卷（选择题，共44分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1．C136－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，C136表示的含义是（）A．核内有6个质子，核外有13个电子B．表示碳元素的一种单质C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子2．下列说法正确的是（）A．SiH4比CH4稳定B．O2―半径比F―的小C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱3．下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是（）A．MgCl2B．Ba（OH）2C．O2D．Na2O24．下列电子式书写正确的是（）A．OCOB．Ca2+[Cl]－2C．[OH]－D．5．下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是（）A．碱金属原子最外层都只有一个电子且在化学反应中容易失去B．都是强还原剂C．都能在氧气里燃烧生成过氧化物D．都能与水反应生成碱．下列变化过程中，只破坏共价键的是（）A．I2升华B．NaCl颗粒被粉碎C．HCl溶于水得盐酸D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味7．下列化学用语正确的是（）A．Na2O2中氧元素的化合价为－2B．乙醇的分子式：CH3CH2OHC．16S的结构示意图：D．甲烷的电子：8．0.05mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（）A．第三周期第IA族B．第三周期第ⅡA族C．第四周期第IA族D．第四周期第ⅡA族9．某原子核外共有n个电子层（n3）,则（n－1）层最多容纳的电子数为（）A．8个B．18个C．32个D．2（n－1）210．有六种微粒，它们分别是：M4019、N4020、X4018、Q4019＋、Y40202＋、Z4017－，它们所属元素的种类为（）A．3种B．4种C．5种D．6种二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，错选、多选均不得分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得3分，但只要选错一个，该小题为0分。）11．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX分子中含质子的物质的量是..................（）A．aA+m（A-N+m）molB．aA（A-N）molC．aA+m（A-N）molD．aA（A-N+m）mol12．X、Y均为前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）A．由mXa+与nYb-，得m+a=n-bB．X2-的还原性一定大于Y-C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定小于HnY13．氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（）A．单质的密度依次增大B．单质的熔沸点依次降低C．Cl2可从KBr溶液中置换出Br2D．氢化物的稳定性增强14．下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④非金属性：S＞O＞F⑤碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3A．①③B．②⑤C．①④D．②③15．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（）A．原子序数为15的元素的最高正价为＋3B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素HCHHH．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6D．原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族16．根据表1信息，判断以下叙述正确的是（）表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0．1600．1430．1120．1040．066主要化合价+2+3+2+6、—2—2A．氢化物的沸点为H2T＞H2RB．单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等17．X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是（）A．X的金属性比Y的金属性强B．常温下，X和Y都不能从水中置换出氢C．Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性大D．X元素的最高化合价比Y元素的最高化合价高18．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测可能正确的是..................（）A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3第II卷（非选择题56分）三、（本题包括两小题，共20分）19．（10分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。下列元素：氧、镁、铝、硫、氯。（1）用元素符号．．标出它们在周期表中对应位置（以下为周期表的一部分）。（2）铝原子的原子结构示意图为；（3）比较这五种元素的原子半径从大到小：（填元素符号）（4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是（填化学式）；（5）镁、氯形成的化合物中含有键。20．（10分）有A、B、C、D、E五种微粒，其组成均有氢元素，且电子总数为10个，A是双原子的阴离子，它们之间能发生下列变化：（1）A+BC+D↑（2）C+CA+E（3）D+EB+C由此可知它们的化学式分别为：A，B，C，D，E。四、（本题包括两小题，共22分）21．（10分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B、C可形成离子化合物B3C2，据此填空：（1）A的元素名称为，其气态氢化物的化学式为。（2）A、B、C、D四种元素的原子，半径由小到大的顺序为。（3）B和C最高价氧化物的水化物化学式分别为和。22．（12分）已知：①A、B、C、D四种物质均含有元素X,有的还有可能含有元素Y、Z。且元素Y、X、Z的原子序数依次递增。②X在A、B、C、D四种物质中都不呈现其最高化合价。③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。④化合物D受热分解，可制得元素Y的单质。试根据以上叙述回答：（1）写出A、B、C、D的化学式:：A_______B_______C_______D______。（2）写出③、④中的两个化学方程式：③，④。五、（本题包括两小题，共14分）23．（6分）某核素ZAX的氯化物XCl20.95g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，试计算：（1）X的质量数。（2）若X的核内中子数为12，求47.5gXCl2中所含质子的物质的量是多少?24．（8分）两单质AX和BY。已知1.55gAX和0.8gBY的原子数相等，且它们的分子数之比为3∶4。又知A原子中的中子数比质子数多1，B原子的L层电子数是K层的3倍，计算写出AX、BY的化学式？参考答案一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1．D2．C3．D4．C5．C6．C7．D8．B9．B10．B二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，错选、多选均不得分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得3分，但只要选错一个，该小题为0分。）11．A12．BD13．BD14．B15．BD16．AC17．CD18．B三、（本题包括两小题，共20分）19．（10分）（1）（2分）OMgAlSCl（2）（2分）（3）Mg＞Al＞S＞Cl＞O（2分）（4）HClO4（2分）（5）离子键（2分）20．（10分）OH-，NH4+，H2O，NH3，H3O+（各2分）四、（本题包括两小题，共22分）21．（10分）.（1）硅，SiH4（2）N＜P＜Si＜Mg（3）Mg（OH）2HNO3（每空2分）22．（12分）（1）Cl2、KCl（或KClO）、KClO（KCl）、KClO3；（2）Cl2＋2KOH＝KCl＋KClO＋H2O；2KClO3△2KCl＋3O2↑（每空2分）五、（本题包括两小题，共14分）23．（6分）（1）24（3分）（2）23mol（3分）24．（8分）因B原子的L层电子数是K层的3倍可知B为氧原子，这样0.8gBY错误！嵌入对象无效。M（A）=1.55g÷0.05mol=31g/mol（4分）即A为P。（2分）因为当原子个数相等时，分子个数比为3∶4则P和O的单质为P4和O3（2分）