高一化学反应速率与反应限度测试题

专题二：化学反应与能量转化第一单元化学反应速率与反应限度第一课时一、教学目标课标内容：通过实验认识化学反应的速率和化学反应的限度，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用会考考纲：1．通过实验认识化学反应速度(B)2．通过实验认识化学反应的限度(B)3．了解控制反应条件睚生产和科学研究中的作用(BⅡ)教学目标：(一)知识与技能1．理解化学反应速率的概念和影响的外界条件2．能设计并完成一些化学实验(二)过程与方法1．重视培养学生科学探究的基本方法2．通过实验分析影响化学反应速率的外界条件(三)情感与价值观有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断二、教学重、难点和突破方法教学重点：化学反应速率的概念；有关计算；影响化学反应速率的因素教学难点：影响化学反应速率的因素三、教学过程：（一）设计思路从日常生活中的实例和学生己有的知识出发，用实验直观地比较几种反应的快慢，使学生理解可以从单位时间里反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来判断反应进行的快慢。引导学生进行反应速率的简单计算，帮助学生掌握反应速率的表示方法，了解怎样判断反应速率的大小。通探究影响双氧水分解反应速率的因素及生产、生活中相关问题的讨论，帮助学生定性地认识外界条件对化学反应速率的影响，加深对反应速率概念的理解。（二）教学媒体和教具学案、练习题、图表……（三）课堂教学流程1.创设情境，引入新课日常生活和生产中有很多化学反应，有的化学反应过程进行得快，有的化学反应过程进行得慢。根据你所学知识或生活经验判断下列化学反应的快慢：燃放烟花、爆竹()；食物的腐败()；溶洞、钟乳石的形成()；点燃氢氧爆呜气()；常温、常压下氮气与氢气反应生成氨气()；酸碱中和反应()。交流与讨论：①你是以什么标准，判断他们反应的快慢？②在化学上用什么来表示化学反应的快慢？你的回答是：①根据来判断反应快慢，主要包括：、、、、等。②2.进行新课一．化学反应速率观察与思考：分别用大小相同的镁条和铁片与等量、等浓度的盐酸反应。问题讨论：①上述反应哪种金属与盐酸反应快？②你的判断依据进什么：过渡：物理上用速率来定量描述物体的运动快慢，在化学上怎样定量表示化学反应快慢的呢？1．定义：化学反应速率用“单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加”来表示。①表达式：②常用的单位是：或例题：在一定条件下，一份双氧水样品经过2h后，H2O2的浓度从6×10-2mol·L－1下降到3×10-2mol·L－1。求双氧水在这段时间内分解的平均反应速率。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m练习一：1．在某一反应里，反应物A的浓度在10s内从6.0mol/L变成2.0mol/L，在这10s内A的化学反应速率为：。2．在2SO2＋O22SO3反应中，如果2分钟内SO2的浓度由6.0mol/L下降到2.0mol/L。①分别用SO2、O2、SO3的浓度变化表示的化学反应速率：②将所得结果分别除以各自的化学计量数，有何结果？2．使用化学反应速率应该注意的几个问题：①化学反应速率表示的是平均速率，同一反应用不同物质表示的化学反应速率在数值可能不同，因此描述化学反应速率时，必须注明是何种物质；②各物质的起始浓度不一定按比例，但是浓度变化一定成比例；③同一反应中，各物质的反应速率之比等于化学计量数之比练习二：1．在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s内从4.0mol/L减少到原来的一半，在这的化学反应速率为。2．向4L容器中充入0.7molSO2和0.4molO2，4s末测得剩余SO2是0.3mol，则υ(SO2)＝。3．在一容积为2L的密闭容器中通入0.8molH2，0.4molN2，经2min后，容器内有0.12molNH3，求v(NH3)，v(N2)，v(H2)各是多少？w.w.w.k.s.5.u.c.o.m过渡：日常生活、生产中，有时希望反应快一点，有时又希望反应能慢一点。如何才能控制反应速率的快慢呢？反应物本身的性质是决定化学反应速率的快慢主要原因，但同一物质反应的快慢还要受到外界条件的影响。那么，哪些条件会影响物质的反应速率快慢呢？3．影响化学反应速率的因素：活动与探究：根据实验要求，探究影响过氧化氢分解反应速率的因素，并总结下列因素对化学反应速率的影响。①内因(根本原因)：；②外因(外界条件)：条件影响结果条件影响结果浓度催化剂温度压强练习三：应用化学反应速率的有关知识解释下列问题①氢气能在氧气中安静地燃烧，点燃氢气和氧气的混合气体时为何会发生爆炸？②燃烧含硫矿石(如黄铁矿)制备二氧化硫气体时，要把矿石粉碎成颗粒状，在沸腾炉内鼓入强大空气流，把矿粒吹得剧烈翻腾。③一小块白磷露置于空气中，一段时间后会突然燃烧。④工业上用氮气和氢气合成氨气时要使用催化剂。3.小结4.巩固练习1．日常生活、生产中，有时希望反应快一点，有时又希望反应能慢一点。下列过程，我们想它更快一点的是（）A．食物腐败B．橡胶老化C．炼钢D．钢铁的腐蚀2．在溶液中发生的反应，对反应速率不产生影响的因素是（）A．温度B．压强C．浓度D．催化剂3．决定化学反应速率的主要因素是（）A．反应物的浓度B．反应物的性质C．反应温度D．使用催化剂4．下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（）A．使用催化剂B．增大压强C．升高温度D．增大反应物的量5．反应4NH3（g）+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(反应物的消耗速率或生成物的生成速率)可表示为．v(NH3)=0.0100mol/(L·s)B．v(O2)=0.0010mol/(L·s)C．v(NO)=0.0010mol/(L·s)D．v(H2O)=0.045mol/(L·s)6．在反应3H2+N22NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/(L·s)，则反应所经历的时间为（）A．0.44sB．1sC．0.33sD．2s7．用铁片与1mol·L-1稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是A．对该反应体系加热B．加入少量3mol·L-1硫酸（）C．加入少量氯化钠晶体D．不用铁片，改用铁粉8．100mL6mol/L的H2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A．碳酸钠(固体)B．水C．硫酸钾溶液D．硫酸铵(固体，其水溶液呈酸性)9.在一定条件下3H2+N22NH3的反应中，起始C(N2)为2mol/L，C(H2)为5mol/L，反应到2分钟时，测得C(NH3)为0.4mol/L。①分别用v(NH3)，v(N2)，v(H2)表示反应速率：、、；②反应到2分钟时C(N2)为，C(H2)。10．在2L的密闭容器中，充入2molN2和3molH2，在一定条件下发生反应，3s后测得N2为1.9mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为。11．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列为。温度/℃催化剂SO2/molO2/mol甲5001010乙500V2O5105丙45085丁5008512．某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。①由图中数据分析，该反应的化学方程式为；②反应开始至2min，Z的平均反应速率为。参考答案：1~8：C、B、B、C、C、D、C、BC9、0.2mol/(L·min)、0.1mol/(L·min)、0.3mol/(L·min)；1.8mol/L、4.4mol/L10、0.05mol/(L·s)11、乙甲丁丙12、2X+Y=2Z、0.05mol/(L·min)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m5.板书设计一．化学反应速率1．定义：①表达式：②常用的单位是：2．应该注意的几个问题：3．影响化学反应速率的因素：①内因：②外因：浓度、温度、压强、催化剂6.布置作业四、教学反思第二课时一、教学目标课标内容：通过实验认识化学反应的速率和化学反应的限度，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用会考考纲：1．通过实验认识化学反应速度(B)2．通过实验认识化学反应的限度(B)3．了解控制反应条件睚生产和科学研究中的作用(BⅡ)教学目标：（一）知识与技能：1．理解可逆反应、化学反应平衡的概念，化学反应限度的本质原因及外部特征。2．学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验。通过实验探究响形成化学反应平衡的概念及化学反应限度的概念（二）过程与方法：1．重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力2．通过探究实验认识化学平衡与反应限度，并用得到的结论指导去分析和解决实际问题（三）情感与价值观：有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断二、教学重、难点和突破方法w.w.w.k.s.5.u.c.o.m教学重点：化学反应速率概念；了解影响化学反应速率的因素教学难点：化学反应限度的本质原因及外部特征三、教学过程：（一）设计思路通过对“氯水漂白作用”相关问题的讨论，引导学生认识“化学反应的可逆”，并设计实验探究：在一定条件下“可逆反应”的存在。依据工业合成氨过程中化学反应速率随时间的变化，通过分析得出一定条件下的可逆反应，进行到一定程度时，正、逆反应速率会相等，反应混合物中各物质的浓度就会保持不变，概括出“化学平衡状态”概念及其特征。（二）教学媒体和教具学案、练习题、图片……（三）课堂教学流程1．创设情境，引入新课以用食盐为原料制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要之柱之一。为探究氯气的性质，设计如图所示验装装置。根据实验现象和所学知识回答下列题：①该实验所观察到的现象是：②该实验说明：氯气漂白性，而是氯气与水反应产生了具有漂白性。催化剂高温高压③氯气的水溶液叫做“氯水”，氯水的微粒中含有的分子有：过渡：氯气能与水反应，为何氯水中还存在“氯气分子”呢？2．进行新课二．化学反应的限度讲解：氯水中存在Cl2和H2O，说明Cl2和H2O反应生成HCl和HClO的同时，HCl又和HClO反应生成了Cl2和H2O，这是一个相反的过程。设疑：怎样用化学方程式表示“Cl2和H2O”反应的相反应过程呢？你的方法是：1．可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m①正反应：从左向右进行的反应②逆反应：从右向左进行的反应问题：说出可逆反应“Cl2＋H2OHCl＋HClO”中的“正反应”与“逆反应”。正反应：；逆反应：活动与探究：探究“FeCl3溶液与KI溶液反应的可逆性”实验步骤现象结论①向5mL0.1moL/L的KI溶液中滴加0.1moL/LFeCl3溶液5~6滴②在反应①的溶液中加入2mLCCl4，振荡、静置③取②的上层溶液，滴加KSCN溶液交流与讨论：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m①上述实验说明：FeCl3溶液与KI溶液反应具有性②为保证实验结论的可靠性，必须注意的是：过渡：在一定条件下的可逆反应，反应物不能完全转化为生成物。那么，可逆反应能进行到什么程度呢？交流与讨论：在高温、高压和催化剂存在下，氮气和氢气发生可逆反应：N2＋3H22NH3。无论反应时间多长，在反应容器中总是同时存在着氮气、氢气和氨气。请根据图分析合成氨反应中正、逆反应的反应速率及反应物和生成物的浓度随时间变化的情况。时间反应物的浓度生成物的浓度正反应速率逆反应速率00~ttt~讲解：在上述反应中，当反应进行到t时刻后，正、逆反应速率不再变化，但正、逆反应仍在进行。化学上把这种状态称为“化学平衡状态