高一化学定时练习题

高一化学定时练习题姓名：学号：1．氢气是一种绿色能源，科学家们最近研制出利用太阳能产生激光，再用激光分解海水得到氢气的新技术，其中海水分解可以用化学方程式表示为：2H2O2H2↑+O2↑，据此下列说法不正确的是（）A．TiO2在反应中作催化剂B．水分解不产生污染物C．TiO2在反应中作氧化剂D．该技术可以将太阳能转化为氢能2．下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Fe3+、H+、SO42—、ClO—B．Fe3+、Fe2+、SO42—、NO3—C．Al3+、Na+、SO42—、CO32—D．K+、H+、Cl—、MnO4—3．“神舟五号”载人飞船的成功发射与回收，表明我国的载人航天技术已经达到了国际领先水平。在飞船的火箭推进器中常装有液态肼（用A表示）和过氧化氢（H2O2），它们混合时的反应方程式为：2H2O2+A=N2+4H2O，则肼（A）的化学式为（）A．N2H2B．N2H4C．NH2D．N2H4O24．下列反应能用离子方程式H＋+OH―=H2O表示的是（）A．氢氧化铜与盐酸B．氧化钙与盐酸C．氢氧化钠与醋酸D．氢氧化钠与稀硫酸5．工业上制造金刚砂（SiC）的化学方程式如下：SiO2+3C高温SiC+2CO↑，在这个氧化还原反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是（）A．2：1B．1：2C．5：3D．3：56．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）H2SO3+I2+H2O===2HI+H2SO42FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3====2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NOB．I-＞Fe2+＞H2SO3＞NOC．Fe2+＞I-＞H2SO3＞NOD．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-7．氧化铁和氧化铜混合物mg，加3mol.L-1盐酸溶液100ml，恰好完全溶解，若mg的该混合物在过量氢气流中加热充分反应，冷却后剩余固体质量为（）A．（m-1.6）gB．（m-2.4）gC．（m-3.2）gD．无法确定8．列离子方程式书写正确的是（）A．将氧化铜与盐酸反应O2―+2H＋====H2O．将碳酸氢钠溶于盐酸HCO3－+H+=H2O+CO2↑C．将硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合HSO4－+OH－=H2O+SO42－D．将石灰石溶于硝酸CO32－+2H+=H2O+CO2↑9．溶液中存在有五种离子，其中各离子个数比Cl－∶SO42－∶Fe3+∶K+∶M=2∶3∶1∶3∶1，则M为（）A．CO32－B．Mg2+C．Na+D．Ba2+10．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，还原性强弱顺序I-﹥Fe2+﹥Cl-﹥Co2+依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A．3Cl2+6FeI2===2FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2===FeCl+I2C．Co2O2+6HCl==2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe2++2I－===2Fe2++I211．离子方程式CO32－+2H+=H2O+CO2↑中的CO32－代表的物质可以是（）A．CaCO3B．NaHCO3C．Na2CO3D．BaCO312．下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是（）A．HCl＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3B．HCl＋Na2CO3，NaHSO4＋K2CO3C．H2S＋NaOH，H2SO4＋KOHD．BaCl2＋Na2SO4，Ba(OH)2＋NaHSO413．在无色酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）A．Al3+、Cu2＋、Cl―、NO3―B．Na＋、SO42―、Cl―、Mg2＋C．H＋、NH4＋、SO32―、CO32―D．Na＋、K＋、Ag＋、Cl―14．下列化学反应能够发生的是（）A．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3B．KCl+NaOH=KOH+NaClC．Na2CO3+Cu(OH)2=CuCO3↓+2NaOHD．Na2SO4+2HCl=2NaCl+H2SO415．下列离子方程式正确的是（）A．醋酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH—=H2OB．碳酸钡放入稀盐酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．铁片放入稀盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag++Cl—=AgCl↓16．FeS与足量的稀硝酸反应，生成Fe(NO3)3、S、NO和H2O。若反应中有0.3mol的电子转移，则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为（）A．0.9molB．0.45molC．0.3mol．D．0.1mol．配平下列化学反应方程式：（1）FeSO4+HNO3+H2SO4—Fe2(SO4)3+NO+H2O（2）MnO4-+H2S+H+—Mn2++S+H2O（3）NaNO2大量用于染料工业和有机合成工业中，然而由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：____NaNO2+___KI+_________—____NO+____I2+____K2SO4+_____Na2SO4+___________①请完成该化学方程式并配平。②在上述反应中，若要生成25.4克I2，则电子转移了个。③上述反应中，氧化产物是________。A．NOB．I2C．K2SO4D．Na2SO4（4）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2；已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。则H2O是（填“反应物”或“生成物”），理由是：。（1）（2）（3）①2,2,2,H2SO4－2,1,1,1,2,H2O②1.204×1023（或0.2NA）③B（4）生成物；由H2O2→O2氧原子数不变，由H2CrO4→Cr(OH)3氧原子数减少，由氧原子守恒可知，H2O应为生成物。18．某校学生课外活动小组的同学设计如下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。回答下列问题：（1）装置B中最适宜的试剂是NaHCO3，其作用是（2）装置C的作用是，若实验中没有装置C，则不可以证明CO具有还原性，原因是：（3）装置D中黑色固体为，反应的化学方程式为（4）根据实验中的现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是（5）若要根据装置F中出现的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置与之间连接下图中的装置（填序号）。（1）除去CO2混有的HCl（2）干燥CO2；C和H2O反应生成的H2也能还原氧化铜（3）C；CO2+C=2CO（4）E中黑色固体变红；CO+CuO=Cu+CO2（5）DE；②19．我国是最早记载丹砂的药用价值和炼制方法的，为了使人们重视丹砂，1982年我国发行面值为10分的丹砂邮票。汞单质和化合物在工业生产和科学研究上有其广泛用途。丹砂炼汞的反应包括以下两个反应：反应Ⅰ：HgS+O2△Hg+SO2反应Ⅱ：4HgS+4CaO△4Hg+3CaS+CaSO4请试完成下列各小题：（1）HgS与氧气反应，氧化剂是（2）请标出反应Ⅱ中电子转移的方向和数目。（单线桥表示）（1）HgS和O2（2）浓H2SO4．5月12日四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等。（1）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与SO2反应制得。请写出反应的离子方程式：。（2）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是。A．MnO2B．KMnO4溶液C．稀盐酸D．Na2SO3溶液（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。当1molHClO2发生分解反应时，转移的电子数是。（4）有Fe2＋、NO3－、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。（1）2ClO3-+SO2＝2ClO2+SO42-（2）B（3）0.8×6.02×1023（4）1︰8