高一化学必修1第一章练习

高一化学（必修1）第一章练习（满分：110分）2008.9.9第Ⅰ卷一、单项选择题（每小题2分，共50分）1．下列实验中正确的是（）A、称量固体时，将固体药品直接放在天平托盘上B、实验室用氯酸钾制取氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯C、先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pHD、在量筒中稀释浓硫酸2．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，最后用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水，由于不慎，液面超过了容量瓶瓶颈上的刻度线，这时应该采取的措施是（）A、用胶头滴管吸出超过的那一部分B、把溶液倒出一部分在蒸发皿中，蒸发一部分水后把蒸发皿中剩余的溶液仍注入容量瓶，重新加水至刻度C、根据超出的蒸馏水量，经过计算，补加浓盐酸D、把容量瓶中的溶液全部弃去，重新配制3．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A、常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB、1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为NAC、常温常压下，48g臭氧含有的氧原子数为NAD、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA4．某原子的摩尔质量是Mg·mol-1，则一个该原子的真实质量是（）A、MgB、M1gC、231002.6MgD、M231002.6g5．下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶中转移液体A、①和②B、①和③C、③和④D、①和④6.已知2310505.1个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）A、16gB、32gC、641molgD、321molg7．下列溶液中Cl离子的物质的量浓度与11Lmol氯化铝溶液中Cl离子的物质的量浓度相等的是（）、150mL11Lmol氯化钠溶液B、75mL11Lmol氯化钙溶液C、150mL31Lmol氯化钾溶液D、50mL31Lmol氯化镁溶液8.C25、pa51001.1下，使VL氯化氢气体溶于水得VL水溶液，关于这种溶液的叙述正确的是（）A、所得盐酸的物质的量浓度为11LmolB、溶液中14.221)(LmolHcC、溶液中水分子数与H数之比为1︰1D、溶液的物质的量浓度稍小于14.221Lmol9.用酒精灯或者电炉对下列实验仪器进行加热时，需用石棉网的是（）A、烧杯B、蒸发皿C、试管D、坩埚10．下列混合物可用溶解、过滤、蒸发的操作分离的是（）A、混有泥沙的食盐B、混有水的酒精C、白糖和食盐的混合物D、铁粉和泥沙的混合物11．在实验室进行分液操作，下列仪器一定需要的是（）A、锥形瓶B、分液漏斗C、玻璃棒D、温度计12.摩尔是（）A、表示物质质量的单位B、表示231002.6个粒子的集合体C、计量微观粒子的物质的量的单位D、国际单位制的一个基本物理量13．下列各物质中所含原子个数由多到少的顺序正确的是（）①0.5mol的氯气②标准状况下22.4L氢气③C4时9mL的水④0.2mol的磷酸A、①④③②B、④③②①C、②④③①D、①④②③14．下列实验操作中所用仪器合理的是（）A、用25mL的碱式滴定管量取14.80mL的NaOH溶液B、用100mL量筒量取85.50mL的盐酸C、用托盘天平量取25.20g的NaCl、用100mL容量瓶配制50mL11.0Lmol盐酸15．在过滤操作时，除了使用铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的仪器是（）A、天平B、蒸发皿C、酒精灯D、漏斗16．容量瓶上需标有（）①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸（碱）式A、①③⑤B、②④⑥C、③⑤⑥D、①②③17．浓度为21Lmol的NaOH溶液的正确含义是（）A、在2L水中溶有80gNaOHB、80gNaOH溶于水配成的溶液C、每升溶液中含有80gNaOHD、每2L溶液中含有80gNaOH18．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液时，该容量瓶必须是（）A、干燥的B、瓶塞不漏水的C、用欲配制的溶液润洗过的D、以上三项均要求19．0.5mol的氢气约含有（）A、0.5个氢分子B、231002.6个氢原子C、231002.6个氢分子D、231001.3个电子20．等物质的量的NaCl、MgCl2两种固体，其中Cl的物质的量之比是（）A、1：2B、2：1C、1：1D、3：121．下列说法正确的是（）A、1mol任何气体的体积都是22.41molLB、1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.41molLC、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.41molLD、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L22．物质的量相同的任何气体物质，相同的是（）A、体积B、质量C、摩尔质量D、分子数23．在标准状况下，一个装满氧气的容器质量为74g，若装满氮气时质量是66g，此容器的体积是（）A、4.48LB、11.2LC、22.4LD、44.8L24．以下操作过滤中，不正确的是（）A、滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B、漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁C、倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘、要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液25．下列做法正确的是（）A、用手接触药品B、用嘴吹灭酒精灯C、实验后，剩余的药品不能放回原瓶，也不能放回原处D、将带有溶液的滴管平放在实验台上第Ⅱ卷26．（10分）对于混合物的分离或者提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。（2）提取碘水中的碘，用方法。（3）除去食盐溶液中的水，可采用方法。（4）淡化海水，可采用方法。（5）除去氧化钙中的碳酸钙，可用方法。27．（4分）用下列仪器的编号回答问题：①容量瓶②蒸馏烧瓶③试管④量筒⑤烧杯⑥蒸发皿⑦分液漏斗（1）可以加热但必须垫石棉网的有；（2）使用时必须检验是否漏水的有。28．（10分）（1）CCl4和蒸馏水都是无色溶液，请按下列要求用实验方法鉴别（简要地写出实验过程）：①只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，震荡，呈紫红色的液体是，呈棕黄色的液体是。②不用任何试剂：用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是，上层液体是。（2）氯化钠溶液中含有少量的CaCl2,某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是。29.（11分）实验室用氯化钠固体配制11Lmol的NaCl溶液0.5L，回答下列问题：（1）请写出该实验的实验步骤：①计算，②，③，④，⑤洗涤，⑥，⑦摇匀。用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示（）A、左盘重，样品轻B、左盘轻，砝码重C、右盘重，砝码轻D、右盘轻，砝码重需要NaClg，实际用托盘天平称量的质量是g。（2）所需仪器为：容量瓶（规格：）、托盘天平、还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：。使用容量瓶前必须进行的操作是。（3）从该溶液中取出50mL，其中NaCl的物质的量浓度为。30．（8分）（1）一个典型病毒微粒的直径是cm6105，如果把阿伏加德罗常数个这种病毒排成一行，其长度是cm。（2）19g某二价金属氯化物（2ACl）中含有0.4molCl，则2ACl的摩尔质量是；A的相对原子质量是；2ACl的化学式是。31．（9分）为了除去KCl溶液中的少量MgCl2、MgSO4，从稀盐酸、Na2CO3、Ba(NO3)2、K2CO3、Ba(OH)2溶液中，选择A、B、C三种试剂，按下列步骤实验：（1）写出三种试剂的化学式：A、B、C、（2）加过量A的原因是，有关反应的化学方程式是（3）加过量B的原因是，有关的化学反应方程式为，。（4）欲得到较为纯净的KCl溶液，试剂C加到时方为适量。32．（8分）将标准状况下的HCl气体4.48L溶于水形成100mL溶液，然后与足量的铁粉反应。计算：（1）所得盐酸的物质的量浓度；（2）参加反应的铁的质量；（3）生成的H2体积。溶液加入过量A过滤溶液加过量B过滤溶液加过量C较纯净的KCl溶液答案一、单项选择题1—5：BDBCD6—10：DCDAA11—15：BCCAD16—20：ACBBA21—25：DDDCC26、（1）过滤（2）萃取（3）蒸发（4）蒸馏（5）加热分解27、（1）②⑤（2）①⑦28、（1）、①四氯化碳，水②四氯化碳，水（2）、取静置后溶液的上层澄清液，然后反加入CaCl2溶液，若出现白色沉淀则说明Na2CO3已经过量，反之没有过量。29、（1）称量溶解移液定容A29.2529.3（2）500mL胶头滴管、烧杯、玻璃棒检漏（3）1mol·L-130、（1）3.01×1018（2）95g·mol-124MgCl231、（1）Ba(OH)2、K2CO3、稀盐酸（2）除去Mg2+和SO42-MgCl2+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaCl2MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓(3)除去过量的Ba2+Ba(OH)2+K2CO3=BaCO3↓+2KOHBaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl(4)无气泡产生32、（1）2mol·L-1（2）5.6g（3）2.24L