高一化学期末模拟考试试题二

海量资源尽在星星文库：高一化学期末模拟考试试题(二)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.下列燃料中，不属于化石燃料的是A．煤B．天然气C．石油D．氢气2.下列物质中，分子数最多的是A.11.2升氢气(标准状况)B.16克液态氧C.6.02×1023个一氧化碳分子D.2摩蔗糖3.含有氯离子的物质是A.氯水B.液氯C.氯酸钾溶液D.氯气4.在反应2F2十2H20====4HF十O2中，水是A.还原剂B.氧化剂C.催化剂D.脱氧剂5.遇C12不会有颜色变化的是A.湿润的蓝色石蕊试纸B.湿润的淀粉碘化钾试纸C湿润的红色布条D.干燥的红色布条6.一块金属钠，长期放在空气中，最终生成A.Na2OB.Na2O2C.NaOHD.Na2CO37.下列变化加入氧化剂能发生的A.Cu2+CuB.C1—C12C.H2SO4SO2D.CO2CO32—8.标准状况下，1.6LN2含有m个分子，则阿伏加德罗常数为A.14mB.28mC.m/28D.7m9．根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后，Na2SO3转化为A．Na2SO4B．SO2C．SD．Na2S10．下列关于卤素化合物用途的叙述中错误的是A．含氟牙膏能有效预防蛀牙B．医疗上用饱和食盐水做生理盐水C．溴化银可用于制胶卷和相纸D．碘化银可用于人工降雨11．欲除去氯气气体中混有的少量氯化氢，可将混合气体通过A．饱和食盐水B．氢氧化钠C．灼热的铜网D．浓硫酸12．反应KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，若有0.3molHCl被氧化，则下列说法正确的是A．有0.3molCl2生成B．有0.3molHCl参加反应C．得到0.3mol氧化产物D．有0.3mol电子发生转移13．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的A．质量B．密度C．摩尔质量D．分子数14．“非典”期间，某同学将食盐溶解于水，通直流电电解（2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑），并将生成的Cl2与NaOH溶液反应得消毒液。该消毒液的有效成分是A．NaClOB．NaOHC．NaClD．Cl215．下列各组离子中，在酸性溶液中能够大量共存，且通入Cl2后没有明显变化的是A．K＋,Na＋,Cl－,I－B．Ca2＋,Mg2＋,HCO3－,NO3－C．K＋,Cu2＋,SO42－,Cl－D．Ag＋,Ba2＋,NO3－,CO32－16．下列离子方程式的书写正确的是A．金属钠与水反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑B．小苏打和烧碱在溶液中反应：OH－＋HCO3－＝H2O＋CO2↑C．碘化钾溶液中加入少量溴水：2I－＋Br2＝I2＋2Br－D．用大理石与盐酸制取二氧化碳：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑17．按照Li、Na、K、Rb、Cs的顺序，下列叙述中错误．．的是A．原子半径依次增大B．单质还原性依次增强C．单质熔点依次降低D．单质密度依次减小18．在两支试管中分别加入等物质的量的Na2CO3粉末和NaHCO3粉末，同时向两支试管中加入等体积、等物质的量浓度的稀盐酸（足量）。下列说法中正确的是A．加Na2CO3粉末的试管中产生二氧化碳气体的速率快B．两支试管中产生二氧化碳气体的速率一样快C．两支试管中产生二氧化碳气体的体积一样大D．加NaHCO3粉末的试管中产生二氧化碳气体的体积大19．在50g含有1.17g氯化钠和0.84g氟化钠的溶液中滴入过量的硝酸银溶液，充分搅拌、静置、过滤、洗涤、干燥，称量得到2.87g固体。由此可得出的正确结论是A．氯离子部分参加了反应B．氟离子全部参加了反应C．氟化银难溶于水D．氟化银易溶于水20.VLAl2（SO4）3溶液含Al3+ng，则溶液中SO42—的物质的量浓度是LmolVnA/27)(LmolVnB/18)(LmolVnC/9)(LmolVnD/27)(21.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A.标准状况下，5.6L氧气含有n个O2，则NA为4nB.常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NAC.常温下，1mol氯气与足量的烧碱反应，转移的电子数为2NAD.18克水中所含的电子数为8NA22.某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低。该学生找出以下原因，其中不会使溶液浓度偏低的是：A.没有用蒸馏水洗烧杯2—3次，并将洗液移入容量瓶中B.容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干C.定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切。D.把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用23.在xR2+＋yH+＋O2=mR3+＋nH2O的离子反应中，系数m的数值为A.2xB.4C.y/2D.224.下列物质导电能力最差的是A.固体钠B.NaOH固体C.盐酸D.KNO3溶液25.有15gA物质与10.5gB物质恰好完全反应，生成7.2gC物质、1.8gD物质和0.3molE物质。则E物质的摩尔质量是A.27.5gB.55g/molC.100molD.111g/mol26.在反应8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2中，被氧化的氨与未被氧化的氨的物质的量之比为A.8∶3B.6∶1C.3∶1D.1∶3二.填空题27.向盛有硫酸铜和硫酸镁混合液的试管中投入一小块钠，反应结束后，可能沉于试管底部的固体物质是，该反应的化学方程式是：。28．为探究氯水中除H2O分子外还含有哪些粒子，某化学兴趣小组做了如下实验：⑴观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中肯定含有的粒子是（填化学式，下同）______________；⑵取少量氯水于试管中，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明氯水中含有的粒子是___________；⑶另取少量氯水于表面皿中，将一块蓝色石蕊试纸置于其中，发现试纸先变红然后褪色，说明氯水中含有的粒子是_________和_________；⑷以上实验不能说明溶液中是否有____________存在；⑸通过以上实验说明氯气与过量的水的反应是___________（填“完全”、“不完全”）的，因此氯气与水的反应是一个____________（填“可逆”、“不可逆”）反应，该反应的离子方程式是_________________________________________。29.配制0.1mol/L盐酸溶液500ml，请按操作顺序〔（1）、（2）、（3）……〕填写在操作前的括号内，并在横线上填写适当的仪器名称，操作方法和数字。（）在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水（溶液体积少于500ml），用玻璃棒搅拌，使其均匀混合。（）待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入500ml的容量瓶中。（）用量筒量取密度为1.19g/cm3，质量分数为37%的浓盐酸约（取整数）____________ml注入烧杯中。（）往容量瓶中小心加紧蒸馏水至液面接近刻度______cm处，改用_________加蒸馏水，使溶液_______________________恰好与刻度线水平相切。30．某校化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰加热反应，制取并收集2瓶干燥、纯净的氯气。为防止换集气瓶时生成的氯气污染空气，设计了如下装置：⑴写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。⑵装置Ⅲ中盛放的药品是_______，其作用是______。⑶装置Ⅵ中盛放的药品是________，其作用是_______。⑷实验开始后，______________________________（用“打开”或“关闭”等简洁的语言叙述对弹簧夹a和b的操作，下同）；当集满一瓶氯气时，______________________，使氯气储存在气球中；换好集气瓶后，_______________________________，继续收集氯气。31．某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、CaCl2、NaCl、CuCl2、Na2CO3中的一种或几种组成，依次进行如下实验，观察到的实验现象记录如下：①用干净的铂丝蘸取混合物在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃，可以观察到火焰呈紫色；②混合物加水得到无色溶液；③向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，此沉淀可完全溶于稀硝酸；④向③的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。据此，可判断混合物中肯定含有，不能肯定是否含有（均用化学式填写）。32.向100ml、0.01mol/L的NaOH溶液中加入gNaOH固体后，溶液中OH－离子浓度为0.1mol/L（不考虑溶液体积的变化），再吸收标准状况下mLHCl气体后NaOH恰好完全转化为NaCl，发生的化学反应可用离子方程式表示为：33.有A、B两种钠盐，各取适量混合，加入少量水后再强热生成气体C和残留固体D，C极易溶于水生成无色溶液E，将D或B溶于水后加入硝酸钡，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，E的浓溶液与二氧化锰共热生成黄绿色气体F。B溶于水显酸性。推断各物质的化学式：A、B、C、D、F。34、有A、B、C、D、E五种无色溶液，只知它们是NaHCO3、K2CO3、NaOH、HCl、Ca(HCO3)2溶液，为了鉴别它们，各取少量进行如下实验：①A与B混合无明显现象。②B与C或D混合均有气体产生。③D与A或E混合均有沉淀生成。根据以上实验，推知A是________，B是___________,C是__________，D是___________，E是__________。三.计算题35．将标准状况下13.44L氯化氢气体溶解于水后配成50.0mL溶液，得到密度为1.19g·cm－3的盐酸。试计算：⑴所得盐酸的物质的量浓度。⑵该盐酸中溶质的质量分数。36．在1.00L1.00mol·L－1NaOH溶液中通入16.8L标准状况下的CO2。⑴计算所得溶液中含有的NaHCO3和Na2CO3的物质的量。⑵将上述溶液蒸干、灼烧，可以得到Na2CO3多少克？37.将15.6gNa2O2完全溶于适量的水中将产生（标准状况）氧气体积？再将所得溶液加水稀释为500mL，推算该500mL溶液物质的量浓度。38.标况下，一个装满Cl2的容器为74.6g，若装满N2，则质量为66g，则此容器的容积为多少升？ⅠⅢⅡⅣⅤⅥab