高一化学秋季期中考试试题

高一化学秋季期中考试试题化学试卷分值：110分时间：50分钟注意：请将1——16题答案填入答题卷。可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23第Ⅰ卷（选择题共60分）每小题只有一个．．．．选项符合题意（5分×12=60分）1.下列说法错误．．的是：A．原子分子学说的建立，是近代化学发展的里程碑B．材料是人类赖以生存和发展的物质基础，是人类进步的重要里程碑C．核能和太阳能的发电装置离不开特殊材料的研制D．燃料充分燃烧的条件之一是充入尽可能多的空气2.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A．氧化还原反应：元素化合价是否变化B．电解质非电解质：化合物是否导电C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．离子反应：化合物能否拆分3.下列说法正确的是A．化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是放热反应C．寻找合适的催化剂使水分解，同时释放能量，是氢能极有前景的研究方向D．是吸收能量的反应还是释放能量的反应，可以根据反应物总能量和生成物总能量的相对大小判断4.下列叙述错误．．的是A．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体B．“温室效应”与化石燃料的燃烧有密切关系C．将煤进行深加工后再燃烧不如直接燃烧煤效果好D．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量下列物质中，属于强电解质的是A．SO2B．CuC．CaCO3D．NaOH溶液6.下列电离方程式，错误．．的是A．HCl=H++Cl－B．KNO3=K++N5++3O2－C．BaSO4=Ba2++SO42－D．Na2CO3=2Na++CO32－7.往某无色透明溶液中加入一小块钠，完全反应后没有沉淀生成，该溶液中可能大量存在的离子组是A．K+、MnO4－、SO42-、Cl－B．Ba2+、K+、Fe2+、NO3－C．Na+、NO3－、H+、Cl－D．K+、Mg2+、Cl－、NO3－8.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．钾与水反应：K+H2O==K++2OH－+H2↑B．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓C．少量钠与硫酸铜溶液反应：2Na+Cu2+=2Na++CuD．过量二氧化碳与氢氧化钠溶液反应：CO2+OH－=HCO3－9.下列叙述正确的是A．锂在氧气中燃烧生成Li2O，但钠和钾在氧气中的燃烧产物是Na2O2和K2O2B．用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用C．锂、钠、钾均可保存在煤油中D．钠和钾的熔点都比水的沸点低，钠和钾的合金在室温下呈固态10.在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42－、CO32－、OH－等6种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是：A．Cu2+、H+、SO42－B．Na+、OH－、CO32－C．CO32－、OH－、SO42－D．Na+、H+、SO42－11.对于氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，已知Cu(IO3)2中I为+5价，CuI的名称是“碘化亚铜”。下列分析正确的是A．Cu(IO3)2是还原剂，KI是氧化剂，CuI既是氧化产物，又是还原产物B．Cu(IO3)2被还原，I2既是氧化产物，又是还原产物，CuI是还原产物C．Cu(IO3)2既是氧化剂，又是还原剂，该反应转移22e－D．1个Cu(IO3)2在反应中得到12个电子12.在一定条件下，PbO2可将Cr3+氧化为Cr2O72－，PbO2还原为Pb2+，则参加反应的Cr3+与PbO2的个数之比为A．1:3B．3:1C．2:3D．3:2第Ⅱ卷（非选择题共50分）13.(8分)Cu粉与AgNO3溶液混合，可以发生___________反应(填写基本反应类型)。⑴上述反应的实质可表示为(写反应方程式)：______________________________________；⑵用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目：14.(13分)(1)碳酸氢钠是一种细小的白色晶体，碳酸钠是一种白色粉末，根据它们的性质填空：(填化学式)①相同温度下，在水中的溶解度：较大；②热稳定性：较稳定；③与酸反应放出CO2：_________________较剧烈；④等质量的两种物质与足量盐酸：_________________消耗的盐酸多；⑤等质量的两种物质与足量盐酸反应生成CO2：_______________生成的多。(2)请写出除杂所用的试剂以及相应的离子方程式(括号内为杂质)：除杂使用试剂离子方程式①NaHCO3(Na2CO3)溶液②CO2(HCl)15.(17分)高一教材中有一个演示实验：用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末,置于石棉网上,往脱脂棉上滴水,可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。(1)过氧化钠和水反应的离子方程式为：_______________________________________________，该反应的还原剂是_____________，一个Na2O2参加反应转移______个电子。(2)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：a．有氧气生成；b．______________________________。(3)某研究性学习小组拟用右图所示装置进行实验，以证明上述两个结论。其中盛水的仪器叫分液漏斗，与长颈漏斗的不同之处是它的颈部有一个活塞。①用以验证a的实验操作及现象是：____________________________________________________________________________；②用以验证b的实验操作及现象是：____________________________________________________________________________。(4)往(3)实验的试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后,取出试管,往试管中滴入酚酞试液,发现溶液变红,振荡后,红色消褪。为探究此现象,该小组同学从查阅有关资料中得知:Na2O2与H2O反应可生成H2O2。请设计一个简单的实验,证明Na2O2和足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在(只需写出实验所用的试剂及观察到的现象)。试剂：__________________，现象：___________________________________________。16.(12分)(1)Na2O是_________(填“酸性”或“碱性”)氧化物，Na2O2_________(填“也是”或“不是”)。(2)在Na2O和Na2O2的混合物中通入过量CO2，固体增重2.06g，同时收集到0.8gO2，求混合物中Na2O的质量。(该小题要有解题过程)(3)若将(2)中Na2O和Na2O2的混合物溶于足量水，再向其中通入适量CO2,则当NaOH恰好全部转化为Na2CO3时，反应消耗CO2的质量是_____________。参考答案单选题（5分×12=60分）题号123456789101112答案DADCCBCDBBBC非选择题（共50分）13.(8分)置换(2分)（1）Cu+2Ag+=Cu2++2Ag(3分)（2）双线桥分析时，用离子方程式或化学方程式表示均可(3分)14.(13分)（1）①Na2CO3(1分)②Na2CO3(1分)③NaHCO3(1分)④Na2CO3(2分)⑤NaHCO3(2分)（2）除杂加入试剂离子方程式①过量的CO2(1分)CO2+CO32－+H2O==2HCO3－(2分)②饱和NaHCO3溶液(1分)HCO3－+H+===CO2↑+H2O(2分)15.(17分)（1）2Na2O2+2H2O==4Na++4OH－+O2↑（3分）过氧化钠（1分）1（1分）（2）该反应为放热反应（2分）（3）打开分液漏斗活塞，将带火星的木条靠近导管口(p处)；木条复燃（3分）将导管口(q处)浸入水中，打开分液漏斗活塞；导管口有气泡冒出（3分）（4）二氧化锰（2分）有使带火星木条复燃的气体生成（2分）(或其它合理答案)16.(12分)(1)碱性(1分)不是(1分)。(2)0.93g(6分)(3)2.86g(4分)