高一化学秋学期期末考试试卷

高一化学秋学期期末考试试卷高一化学注意事项：1．本卷满分120分，考试时间100分钟。2．可能用到的相对原子质量：Na－23，O－16，N－14，H－1，Fe－56，Al－27，S－32，Cl－35.5，Cu－64，Ba－1373、请将选择题的正确答案填写在选择题的答案栏里一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题意）1．下列物质属于纯净物的是A．冰水混合物B．无污染的空气C．盐酸D．漂白粉2．下列关于氧化物的叙述中，正确的是A．酸性氧化物在常温下均为气态B．酸性氧化物均可与碱反应C．金属氧化物都是碱性氧化物D．不能与酸反应的氧化物一定能跟碱反应3．20世纪末，纳米科技开始为世人所瞩目，以下分散系的分散质粒子与纳米粒子的大小大致相当的是A．胆矾溶液B．白色的氢氧化铝胶状沉淀C．氢氧化铁胶体D．食盐水4．下列反应中，水是氧化剂的是A．Cl2与H2OB．Na与H2OC．Na2O与H2OD．SO3与H2O5．碘缺乏症是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。为解决这一全国性问题，我国已经实施“智力工程”。下列措施中，最经济可行的是A．食盐加碘（碘酸钾）B．面包加碘（碘化钾）C．全民大量食用海带D．注射含碘药剂6．汽车排放的尾气中，含有少量的氮氧化物，随着汽车时代的到来，汽车尾气成了大气污染的重要原因。你认为汽车尾气中的氮氧化物产生的原因是A．使用含氮化合物燃料生成的B．在气缸工作时，氮气和氧气生成部分氮氧化物C．燃料在气缸内不完全燃烧生成的D．在燃料燃烧时，氮气被氧气还原生成的7．由1H、2H和16O、18O形成的水分子有A．2种B．4种C．6种D．8种8．高炉炼铁中加入石灰石作用是A．提高生铁中的含碳量B．除二氧化硅C．还原出铁D．生产副产品生石灰9．下列物质在光照下不发生变化的是A.氯水B．氢气和氧气的混合气体C.浓硝酸D.氢气和氯气的混合气体10．在反应KClO3+6HCl＝3Cl2↑+KCl+3H2O中，被氧化和被还原的氯元素的质量比为∶1B.1∶1C.5∶1D.1∶5二、不定项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有1到2个选项符合题意。若正确的答案只包含一个选项，多选时，该小题为0分，若正确的答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分）11．下列离子方程式书写正确的是A．硫化亚铁与稀硫酸反应S2-+H+＝H2S↑B．大理石与醋酸反应CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑C．氯化铝溶液中滴入过量的氨水Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+D．硫酸亚铁溶液中滴加少量的氯水2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－12．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．常温常压下，11.2LN2含有的氮原子数为NAB．5.6gFe与足量的氯气反应，电子转移数为0.2NAC．0.1molNa2S固体中含有的钠离子数为0.2NAD．18gNH4+中含有的电子数为NA13．下列离子检验的方法正确的是A．某溶液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl-B．某溶液中滴加氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-C．某溶液中滴加氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D．某溶液中滴加稀硫酸溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32-14．铝能与盐酸和氢氧化钠溶液反应，当等质量的铝分别投入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后，放出的氢气体积比（同温同压下）为A．3∶1B．1∶3C．1∶1D．2∶315．下列离子组在溶液中可以大量共存，且溶液为无色透明的是A.MnO4－、SO42－、K+、Na+B.Al3+、Cl－、NH4+、SO42－C．Fe2+、K+、H+、NO3－D．Mg2+、Na+、SO42－、NO3－16．等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠固体，都经过充分加热，然后又分别与和足量的稀硫酸反应，下列说法正确的是A．消耗的硫酸一样多B．与硫酸反应放出的CO2一样多C．加热后固体的质量相等D．与硫酸反应后放出的CO2，后者是前者的一半17．以下实验现象的描述错误的是A．紫色石蕊试液中滴加氯水，溶液先变红后褪色B．品红试液中通入SO2后溶液由红色褪为无色，加热后又变红色C．FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈血红色D．蓝色的胆矾晶体中加入浓硫酸，晶体会转化为白色固体18．有关硅及其化合物的叙述不正确的A．“水玻璃”就是硅酸钠的水溶液，它可以用作木材的防腐剂B．用二氧化硅制成的光导纤维，用于通信技术，通信容量大，信号损耗小．超大规模集成块是由粗硅制成的D．普通玻璃的成分是二氧化硅19．下列措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是A．在钢铁制品表面镀一层金属锌B．将钢铁部件浸在食盐水中C．在钢铁中加入镍、铬等金属，以改变钢铁的结构D．将钢铁制品与电源的负极相连接20．在含有agHNO3的稀硝酸中，加入bg铁粉恰好完全反应。若生成的气体只有NO，且有a/4gHNO3被还原，则a∶b不可能的是A．2∶1B．3∶1C．4∶1D．9∶2三、（本题包括3小题，共22分）21．（4分）以下几种物质：①3.0gH2②标准状况下22.4LHCl气体③2mol氩气，请回答：（1）含有分子数最多的是____________（填序号，下同）；（2）含有原子数最多的是。22．（8分）除去以下物质中含有的杂质（括号内为杂质），写出除杂的试剂（若不需要试剂，则可用“/”表示）及分离方法。示例：CO2（SO2）试剂饱和NaHCO3溶液，分离方法洗气。请按上述示例完成下列各小题：（1）硝酸钾晶体（氯化钠）试剂________________________，分离方法_________________；（2）自来水（杂质Fe3+等）试剂________________________，分离方法_________________；（3）提取溴水中的溴单质试剂________________________，分离方法_________________；（4）氯化亚铁溶液（氯化铁）试剂________________________，分离方法_________________。23.（10分）实验室用密度1.84g·cm-3，质量分数98％的浓硫酸，来配制200mL1.84mol·L-1的稀硫酸。可供选择的仪器：①量筒、②胶头滴管、③托盘天平、④药匙、⑤烧瓶、⑥烧杯（1）经计算，配制时需要浓硫酸的体积为____________mL。（2）配制过程需要的以上的仪器___________（填序号），还缺少的仪器有。（3）现有①10mL量筒，②50mL量筒，③100mL量筒三种规格的量筒，应选用的量筒是____________________（填序号）。（4）某位同学在定容时，加蒸馏水超过了刻度线，他用胶头滴管吸出一些液体，使凹液面与刻度线相平，该操作使配得的溶液浓度____________1.84mol·L-1（填“＞”、“＜”或“＝”），该同学应该如何操作，才可以得到正确浓度的稀硫酸？________________。四、（本题包括3小题，共32分）24．（10分）A、B、C、D四种化合物焰色反应均为黄色，A、B、C与盐酸反应，均能得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味的气体，又能得到C，若B和C的溶液混合可得A。（1）试推断四种物质的化学式：A______________，B______________，C_______________，D_______________；（2）写出有关反应的化学方程式：CA；AC；B+CA。25．（10分）下图所涉及的物质均为中学化学中常见的物质，其中C能使带火星的木条复燃，D为黄绿色气体，E为无色气体，其余为化合物，它们存在如下的转化关系（反应中生成部分产物均已略去）。（1）写出有关物质的化学式：B________________________、E_________________________。（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是___________，反应②中是__________。（3）写出B→D、F+D→G+B的稀溶液的离子方程式：_____________________________，__________________________________。26．（12分）某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示的装置进行实验：请回答下列问题：（1）B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整。（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应ACDFGMnO2①E点燃D溶于水B的稀溶液B的浓溶液MnO2Δ、②E点燃BΔ停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：______________________________________________________________________，实验中若有mg铜参加了反应，则有_________mol硫酸被________（填“氧化”或“还原”），电子转移数目为_______mol。②下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是__________（填写字母编号）。A.硫酸钠溶液B.氯化钡溶液C.银粉D.碳酸钠溶液③为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为的原因是__________________________________________________________________。（3）为了测定剩余硫酸的物质的量浓度，该兴趣小组设计了三个实验方案：方案一：将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量，两次质量差即是吸收的二氧化硫。方案二：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量。方案三：当铜和浓硫酸的反应结束后，在装置A中加入足量的锌粉，用排水法测得产生氢气的体积为VL（已换算为标准状况）。实际上，以上方案一、二均不可取，请你说出原因？方案一；方案二。方案三：写出剩余硫酸的物质的量浓度的计算式（假设反应后溶液的体积仍为12mL）__________________________。五、（本题包括2小题，共16分）27．（8分）有一块表面被氧化成氧化钠的钠块，质量为10.8g，将它投入到185.4g水中，完全反应后收集到0.2g氢气。试计算：（1）钠块中未被氧化的金属钠的质量。（2）所得溶液的质量分数。28．（8分）为了测定某磁性粉末BaFexOy的组成，现称取12.52g样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100mL溶液。分成两等份。一份中加入过量K2SO4溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后得4.66g固体。在另一份中加入过量NaOH溶液，生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20g固体。试计算：（1）计算磁性粉末材料中氧元素的质量分数。（2）确定该材料的化学式。高一化学一、单项选择题（每小题2分，共20分）题号12345678910答案ABCBABCBBC二、不定项选择题（每小题3分，共30分，每小题有1到2个选项符合题意。若正确的答案只包含一个选项，多选时，该小题为0分，若正确的答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分）题号11121314151617181920答案CDCCCBDDCCDBA三、（本题包括3小题，共22分）21．（每格2分，共4分）（1）③（2）①22．（每格1分，共8分）（1）蒸馏水，结晶（2）/，蒸馏（3）CCl4，萃取（4）铁粉