高一化学竞赛训练题

高一化学竞赛训练题一、选择题（有1或2个选项正确。每小题2分共38分）1.化学不仅在书本里，化学还在生活中。比如厨房里常用小苏打或泡打粉去除砧板的鱼腥味，而残留的小苏打或泡打粉异味则应用下列物品去除（）A．陈醋B．食盐C．味精D．花生油2.化学作用中往往伴随着丰富的颜色变化，其中品红溶液的褪色非常明显。下列物质中，能使品红溶液褪色的有（）A．HClB．SO2C．SO3D．CO23.在强酸溶液中，可以大量共存的离子组合是（）A.Al3+、Ca2+、NO3—、Cl—B.Na+、K+、S2—、Br—C.K+、Na+、AlO2—、NO3—D.K+、Na+、SO42—、SO32—4.对于反应H—+NH3=H2+NH2—的不正确的说法是（）A.属于置换反应B.H—是还原剂C.H2既是氧化产物又是还原产物D.氧化产物与还原产物的化学计量数之比为1：15.(CN)2、(SCN)2……称为类卤素，CN—、OCN—、SCN—……称为类卤离子，下列关于(CN)2的反应中哪一种不象卤素的反应（）A.在碱液中生成CN—和OCN—B.可以在空气中燃烧C.与卤素反应生成CNCl、CNBrD.与银、汞、铅反应得难溶盐6.向含amolCa(OH)2的澄清石灰水（未饱和）中通入bmolCO2，充分反应后，下列判断正确的是（）A.当ab时，产生amol沉淀B.当ab时，产生bmol沉淀C.当ab2a时，产生(2a—b)mol沉淀D.当2ab时，溶液仍澄清7.X、Y两种物质饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如下图。现分别在X和Y的固体中加水150g,使用其溶液的质量分别为230g和250g,加热溶液使X和Y溶解并各蒸发掉50g水，将溶液冷却到tC。下面有关tC情况的叙述中正确的是（）A．X溶液的溶质质量分数小于Y溶液的溶质质量分数B．X、Y溶液的溶质质量分数相等C．固体Y析出的质量大于固体X析出的质量D．X、Y两溶液中均无固体析出8.在常温常压下，将aLSO2和bLH2S混合，当反应后恢复到原状态时，气体体积是反应前气体体积的四分之一时，则a与b之比为（）A.1：1B.1：2C.1：3D.1：49.已知25%氨水的密度为0.91g/cm3，5%氨水的密度为0.98g/cm3，若将上述两溶温度（C）tY质量分数40XY液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（）A.等于15%B.大于15%C.小于15%D.无法判断10.一定条件下发生反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，则下列相应的结论，不正确．．．的是（）A．反应中氧化剂是KClO3B．单质的还原性：I2Cl2C．元素的非金属性：IClD．KClO3中的Cl在反应中得电子11.碘在水溶液中溶解很度小，下列操作不能明显促进碘的溶解的是（）A．滴加KI溶液B．滴加NaOH溶液C．滴加酒精D．滴加NaCl溶液12.以下各化学反应方程式错误的是（）A．2AgF+CaCl2=2AgCl↓+CaF2↓B．FeS+2HNO3=Fe(NO3)2+H2S↑C．MnO2+4HCN=Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2OD．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑13.自来水常用氯气进行消毒，某学生用刚刚进行过消毒的自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是（）A、AgNO3B、Na2SC、CaBr2D、NaCl14.单质A能够从盐溶液中置换出单质B,则下列说法中不正确的是（）A.当A和B都是金属时,A一定比B的金属活泼性强B.当A和B都是非金属时,A一定比B的非金属活泼性强C.当A是金属时,B可能是金属,也可能为非金属D.当A为非金属时,B可能为非金属,也可能为金属15.类推的思维方式在化学学习与研究中有时会产生错误的结论，因此，类推出的结论最终要经过实践的验证才能决定其正确与否。以下类推的结论正确的是（）A．Na、Al具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故Al也是B．CO2是酸性氧化物，故CO也是C．实验室用浓硫酸与食盐共热得到HCl气体，故用浓磷酸也可以D．由2Fe+3Cl2==2FeCl3可推出2Fe+3I2==2FeI3成立16.把1体积质量分数为a%的浓硫酸加入1体积的水中充分稀释，若稀释后溶液的溶质质量分数为b%，则a和b之间的关系是（）A．a2bB．a2bC．a=2bD．a=b17.某同学用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。另取一个盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色由白色转变为红色。你认为喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液可以是下列中的（）ABCD蝴蝶上喷液石蕊酚酞酚酞石蕊烧杯中溶液浓盐酸浓氨水氢氧化钠溶液浓硫酸18.下列反应中，能用离子方程式Fe2++2OH—＝Fe(OH)2↓来表示的是（）A．FeCl2+2NaOH＝Fe(OH)2↓+2NaClB．FeSO4+Ba(OH)2＝Fe(OH)2↓+BaSO4↓C．FeO+H2O＝Fe(OH)2↓．FeSO4+2NH3·H2O＝Fe(OH)2↓+(NH4)2SO419.将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是下列中的（）A、CO2B、NH3C、NO2D、H2S二、填空简答题：20.（10分）在1支干燥的小试管中，装有少量白色固体物质物质（约占试管容积的1/10），已知该白色物质肯定是碳酸氢铵、碳酸氢钠、碳酸钠或氯化钠中的一种，现通过加热试管中样品和使用蒸馏水、石蕊试液或酚酞试液进行鉴定。（1）该实验的步骤与相应的内容（略）（2）请谨慎思考并填写下表各项内容：白色物质简述判断依据1个有关的反应（或离子）方程式碳酸氢铵碳酸氢钠碳酸钠氯化钠21.（8分）下图的各方框表示有关的物质在一定条件下的相互转化关系（某些条件和反应物质可能已经略去），请在下列空白处填写相应物质的化学式或名称。（1）若甲在常温下是气态物质，则：甲：__________；乙：___________；丙：___________；丁：_____________。（2）若甲在常温下为固态物质，则：甲：__________；乙：___________；丙：___________；丁：_____________。22.（3分）生活中处处有化学，火柴在日常生活和化学实验等方面有着广泛的用途。火柴头和火柴盒两侧面都附有化学物质，火柴头上的化学物质主要是氯酸钾、硫磺、二氧化锰等混合物；火柴盒两侧面附着的物质是红磷、玻璃粉等混合物；火柴杆是可燃木条，其主要成分是碳。划过火柴就可燃着生火，常闻到一种火药味，伴有白烟。请写出火柴生火过程中涉及的3个化学方程式。23.（4分）在标准状况下，若10克O2中含有n个分子，请你列式计算阿佛加德罗常数的值。24.（4分）把锌粉投入NaNO3的NaOH溶液中能发生反应，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，另一产物为Na2[Zn(OH)4]，请写出反应方程式，注明电子得失情况以及氧化剂与丙乙丁戊Cu并加热O2H2OH2甲还原产物。25.（6分）在淀粉—KI溶液中,滴入少量NaClO时,得到蓝色溶液A，加入过量NaClO时，得到无色溶液B。然后酸化之并加入少量Na2SO3于B溶液，则A的蓝色复现，当Na2SO3过量时，蓝色又褪去成无色溶液C，再加入NaIO3溶液，蓝色的A溶液又出现。请写出上述变化中任3个反应的离子方程式。；；。26.（6分）某同学进行了“四氯化碳萃取溴水中的溴单质”实验。请您回答下面问题：（1）该同学可以利用何种现象或方法迅速简捷地判断出分液漏斗中，哪一层液体是“水层”哪一层是“四氯化碳层”？答：____________________________________________________________________。（2）在进行萃取后的分液操作时，要取出分液漏斗中上层液体和下层液体，该如何操作。答：____________________________________________________________________。（3）该同学应该根据怎样的结果来判断实验中的萃取是否完全？答：____________________________________________________________________。27.（10分）下列反应均能产生氧气：①高锰酸钾分解②过氧化钠加水③双氧水加二氧化锰④硝酸铵爆炸分解产生氮气、氧气和水。若要产生相同质量的氧气，上述各反应中电子转移数目之比是____________________。并请写出各反应方程式：①_________________________________________________________________________。②_________________________________________________________________________。③_________________________________________________________________________。④_________________________________________________________________________。28.（6分）已知有这样的两瓶液体：蒸馏水、水溶液。请你给我们提供2个能将它们鉴别开来的方案。并简要地叙述其中1个方案的鉴别过程：29.（15分）关于二氧化氯、三氧化氯有某些如下的事实：①1797年Hoyle在用浓H2SO4和氯酸钾反应时得出具有爆炸性的黄色气体。②1815年Davy使2体积（这种）黄色气体完全分解，产物为3体积气体，其中氧和氯之比为2：1。表明黄色气体是氯的氧化物（当时氧、氯的分子式尚未被公认）。③1882年Pebal测得黄色气体密度，确定其组分为ClO2。④干燥氯气和热（约90℃）氯酸银反应可制得纯ClO2。⑤ClO2和O3反应的三氧化氯，后者在强碱性溶液中发生自身氧化还原反应。请你利用上述信息，回答下列问题：（1）写出三氧化氯在氢氧化钠溶液中自身氧化还原反应的方程式。（2）二氧化氯在氢氧化钠溶液中可能发生反应的方程式。（3）如果1815年时，氧、氯分子式已被公认为O2、Cl2，Davy的实验结果能否确定黄色气体组成为ClO2。（4）Pebal如何确定黄色气体组成为ClO2，而不是其它。（5）如果在现阶段，你将通过什么实验确证黄色气体分解产物中氧和氯之比为2：1。（6）若ClO2分解不完全，则在按你的上述（5）方案进行实验时，将出现什么情况？三、计算题（本题含2小题，共10分）30．（5分）实验室有一种含有少量不溶于酸杂质的石灰石样品，某同学想准确测定该样品的纯度，他取用2.0g样品于烧杯中，把20.0mL稀盐酸分4次加入，充分作用后记录烧杯中固体质量表。请选择合适的数据并计算：(1)该样品的纯度是多少？(2)所取用的稀盐酸的物质的量浓度?(3)如果该同学选用稀硝酸测定样品纯度，你认为将对结果有何影响？31．（5分）已知Cl2在70℃的NaOH溶液中能发生两个自身氧化还原反应，现将49.7g的Cl2通入到适量70℃的NaOH溶液中反应后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量比为４∶１。若完全反应后的溶液体积为500mL，则：（1）写出Cl2在70℃的NaOH水溶液中符合上述条件的总反应方程式。（2）计算完全反应后各生成物的物质的量浓度（除H2O外）。次序稀盐酸（mL）余固体（g）1先加入5.0mL1.322再加入5.0mL0.643再加入5.0mL0.204再加入5.0mL0.20