高一化学第一学期期末调研测试试题

高一化学第一学期期末调研测试试题高一化学200801本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至3页（第1至20题），第Ⅱ卷4至6页（第21至26题），共100分，考试时间90分钟。第Ⅰ卷（选择题共40分）注意事项：1、答第Ⅰ卷前，考生务必将本人的学校、班级、姓名、考试号填在第Ⅱ卷的密封线内。2、将第Ⅰ卷上每小题所选答案前的字母标号填写在第Ⅱ卷卷首相应的答题栏内。在第Ⅰ卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16S：32Cl:35.5Na:23Mg:24Fe:56Cu：:64Ba：137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．原子结构模型的演变图如右：其中，⑴为道尔顿实心球式原子模型、⑵为卢瑟福行星运转式原子模型、⑶为汤姆生葡萄干面包式原子模型、⑷为近代量子力学原子模型、⑸为玻尔轨道式原子模型。下列符合历史演变顺序的一组排列是A．⑴⑵⑶⑷⑸B．⑴⑶⑵⑸⑷C．⑴⑸⑶⑵⑷D．⑴⑶⑸⑷⑵2．下列物质属于非电解质的是A．醋酸B．氯化钠C．石墨D．酒精3．下列四种化学操作名称从左到右分别是A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤4．将直径在1nm～100nm之间的食盐晶体超细粒子分散到酒精中所形成的分散系是A．悬浊液B．溶液C．胶体D．乳浊液⑴⑵⑶⑷⑸5．月球中的每百吨32He聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量；地球上氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是A．32He比42He多一个中子B．氦原子质量数一定为3C．一个氦气分子中含有两个氦原子D．氦（32He）气的摩尔质量为3g·mol－16．能用H++OH－=H2O来表示的化学反应是：A．CuO溶于稀H2SO4B．NaOH溶液和HNO3溶液反应C．KOH溶液和CH3COOH溶液反应D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应7．下列有关环境问题的说法正确的是A．对含硫燃料预先进行脱硫处理，以降低SO2的排放B．氟里昂（CC12F2）或NOx都可以破坏自氧层，从而导致“温室效应”C．室温下，pH小于7的降水通常称为酸雨D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染8．下列溶液中的Cl—浓度与100mL2mol·L－1MgCl2溶液中的Cl—浓度相等的是A．150mL1mol·L－1NaCl溶液B．75mL1mol·L－1AlCl3溶液C．75mL2mol·L－1CaCl2溶液D．200mL2mol·L－1KCl溶液9．下列试剂的保存方法不正确的是（）A．NaOH溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中B．金属钠通常密封保存在煤油中C．浓硝酸通常保存在棕色细口瓶并置于阴凉处D．在盛液溴的试剂瓶中加水，形成“水封”，以减少溴挥发10．除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42－、HCO3－等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3②BaCl2③NaOH④HCl。加入试剂合理的操作顺序是A．①②③④B．③①②④C．④②①③D．③②①④二、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分）11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误．．的是A．常温常压下，28gN2所含有的原子数目为2NAB．室温下，22.4L的H2中所含分子数为NAC．标准状况下，1molH2O所占的体积约为22.4LD．常温常压下，24gMg与足量的盐酸完全反应转移的电子数为NA12．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道13．下列各组中的离子，在溶液中能大量共存的是A．H＋Na＋HCO3－Cl－B．Cu2＋Na＋Cl－SO42－C．Mg2＋H＋SO42－OH－D．Ag＋Al3＋NO3－H＋14．分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是A．B．C．D．15．科学的实验方法为我们探索物质的世界提供了一把金钥匙。下列实验方法错误的是A．用一根洁净的铂丝蘸取碳酸钠溶液，置于酒精灯火焰上灼烧可以检验钠离子B．用洁净的玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，跟标准比色卡对照可测定溶液的pHC．蒸发结晶时应将溶液蒸干D．容量瓶使用前必须检查是否漏液16.下列离子方程式的书写正确的是A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32－＝CO2↑+H2OB．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+＝Fe2++H2↑C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH－＝Al(OH)3↓D．C12与NaOH溶液反应：Cl2+2OH－==C1－+C1O－+H2O17．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是A．每生成1molN2有6mol电子转移B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应属于复分解反应D．该反应中NH3被还原18．下列说法不正确的是氧化还原反应离子反应化学反应纯净物电解质非电解质化学反应化合反应分解反应置换反应复分解反应置换反应氧化还原反应A．化学上常用硫氰化钾溶液检验溶液是否存在Fe3+B．漂白粉的有效成分是次氯酸C．钠钾合金可用于快中子反应堆作热交换剂D．二氧化硅可用于制造光导纤维19．有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是A．Na2CO3比NaHCO3热稳定性强B．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同C．相同温度下，Na2CO3的溶解度小于NaHCO3D．物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的大20．在浓度均为4mol·L－1的盐酸和硫酸各100mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体体积比为2∶3，则加入铁粉的质量是A．11.2gB．8.4gC．16.8gD．22.4g高一化学第一学期期末调研测试试题高一化学卷别第Ⅰ卷第Ⅱ卷总分积分人题号一、二（1－20）三（21－22）四（23－25）五（26）得分注意事项：1、全卷共6页，必须用0.5mm签字笔直接答在试卷上。2、答卷前将密封线内项目填写清楚。第Ⅱ卷（非选择题共60分）第Ⅰ卷答题栏题号12345678910答案题号11121314151617181920答案三、（本题包括2小题，共22分）21．(共12分)Ⅰ．（6分）现用Na2CO3固体配制500mL0.2mol·L－1的Na2CO3溶液。可供选择的仪器有：得分评卷人得分评卷人①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤漏斗⑥天平⑦药匙请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制Na2CO3溶液时不需要使用的有(填代号)，还缺少的仪器是。（2）经计算，需Na2CO3固体质量为。（3）将所配制的Na2CO3溶液进行测定，发现浓度小于0.2mol·L－1。请你分析配制过程中可能引起误差偏低的原因（写出其中一个即可）。（4）配制时，一般可分为以下几个步骤，请在下列横线填写所缺步骤的名称：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、、摇匀。Ⅱ．（6分)除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关反应的离子．．方程式。（1）Cu粉中混有少量Al粉；（2）FeCl3中混有少量FeCl2；（3）NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3；22．(10分)海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下：海藻海藻灰悬浊液含I－的溶液XY晶态碘某化学兴趣小组将上述流程②③设计如下图：回答下列问题：（1）写出提取过程①③中实验操作名称：①③。（2）写出过程②中有关反应的化学方程式：______________________________________。（3）四氯化碳是_____色、比水_______的液体。F中下层液体的颜色为_____色，上层液体中溶质的主要成分为______________。（4）在灼烧过程中，将使用到的（除泥三角外）硅酸盐质实验仪器有__________________(填代号，限填两项)。A．试管B．瓷坩埚C．坩埚钳D．铁三角架E．酒精灯四、（本题包括3小题，共30分）23．（8分）（1）0.2molH2O的质量为g，其中含有个水分子，共有mol电子。（2）质量相等的HCl、CO2、NH3、CH4四种气体中，含有分子数目最少的是，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是，密度最小的是。得分评卷人灼烧浸泡①③②（3）在标准状况下，将LNH3溶于水得到0.5mol·L－1的氨水500mL；配制100mL0.1mol·L－1CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2Og。24．（12分）根据硫酸及其盐的性质回答下列问题：Ⅰ．将适量的蔗糖放入一烧杯中，再加入浓硫酸，观察到蔗糖变黑，体积膨胀，并产生刺激性气味的气体。则该刺激性气味的气体主要成分是_________（填化学式）；该实验表明浓硫酸具有性、性。Ⅱ．在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入少量浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃导管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花。给试管加热，观察现象。当试管中的液体逐渐透明时，停止加热。则：(1)写出a处反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目(2)试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为____________。待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为_______________。(3)待试管中的液体冷却后，将其上层液体倒去，再慢慢加入少量水，可观察溶液呈_____色。(4)玻璃导管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花所起的作用是_________________。(5)如果浓硫酸的浓度为18mol·L－1，铜片是过量的，加热使之反应，当被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积（填“大于”、“等于”、或“小于”）100mL。(6)“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线。若以铜为原料制取硫酸铜，请你设计符合“绿色化学”思想的反应路线（用化学方程式表示）。。25．(10分)下图为一些常见物质的转化关系图。已知：①②③的反应是无机化工生产中的重要反应，B、C、E为常见的气体单质，F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，H是红棕色气体，J是金属单质，L是无色澄清溶液，M是白色胶状沉淀。试回答下列问题：（1）写出F的一种重要用途。（2）G、I、J的化学式为：G、I、J（3）写出反应①③的化学方程式：反应①。反应③。（4）K与D反应的离子方程式。JA溶液BDCFHG电解①E②O2③O2IH2OKLM五．（本题包括1小题，共8分）26．（8分）现有0.1mol·L－1的Na2SO4和0.1mol·L－1的H2SO4混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2mol·L－1的Ba(OH)2溶液，并不断搅拌，使反应充分进行。（1）当加入50mLBa(OH)2溶液时，所得溶液中的溶质是，其物质的量浓度为mol·L－1。（2）当溶液中沉淀量达到最大时，所加Ba(OH)2溶液的体积为mL，所得溶液中溶质为，则该溶质物质的量浓度为mol·L－1(请写出最后一问的计算过程)。高一化学第一学期期末调研测试试题高一化学评分标准2008.1说明：1.文字简答题以关键词到位为准，按点给分；2.化学用语书写：（1）方程式未配平不得分、无条件扣一半分值；（2）化学式书写错误得0分；3.写名称或化学式正确的正常给分；4.其他合理解法正常给分。第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（本题共10题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）二、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题有一个或两个