高一化学钠镁单元测试题

高一化学钠镁单元测试题可能用到的相对原子质量：H1、K39、C12、N14、O16、Na23、Mg24、Cl35.5一.选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1、列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是A.石墨、醋酸溶液、食盐晶体B.熔融的KOH、NaCl、KClC.稀H2SO4、NaOH溶液、稀HNO3D.氯水、石灰水、水银2、一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来温度。下列叙述中，合理的是（）A、NaOH溶液浓度增大，并放出H2B、溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出C、总溶液的质量增大，有H2放出D、总溶液的质量不变，有H2放出3、下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是A．Na2CO3B.CuSO4C.NaClD.NaHCO34、下列除去杂质的方法正确的是（）A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液C．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤5、现有三种常见治疗胃病药品的标签：①②③药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是A．①＝②＝③B．①＞②＞③C．③＞②＞①D．②＞③＞①6、钠在空气中发生变化的过程是（）A．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3B．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3C．Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3D．Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2HCO37、用pH试纸测定某一溶液的pH时，规范的操作是（）A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较、NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl是著名的侯氏制碱法的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是9、下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质的比较中，不正确的是A．热稳定性Na2CO3＞NaHCO3B．常温下在水中的溶解度Na2CO3＞NaHCO3C．与稀盐酸反应的剧烈程度Na2CO3＞NaHCO3D．等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量Na2CO3＜NaHCO310、下列离子方程式正确的是A．金属钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B．石灰石与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2OC．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：H++OH-=H2OD．过量二氧化碳和石灰水反应：CO2+OH-=HCO3-11、Na2CO3固体中可能含有杂质K2CO3、NaHCO3、NaCl中一种或几种，取10.6g样品，加入足量的稀盐酸产生气体4.8g，下列分析正确的是（）A．一定含有NaHCO3B．一定含有K2CO3C．一定不含NaClD．一定含有NaCl12、一定质量的钾、钠投入一定量的稀盐酸中，产生的气体的质量（纵轴m）随时间（横轴t）变化曲线如图：则下列说法正确的是（已知钾的还原性比钠强）（）A．曲线a为钠，曲线b为钾B．投入的Na的质量小于K的质量C．投入的Na、K的质量一定相等D．两个反应的盐酸中HCl必须足量二填空13、（19分）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg④从分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg请填空和回答问题：（1）在用托盘天平称量样品中，如果天平的指针向左偏转，说明（2）装置中干燥管B的作用是（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果（填偏高、偏低或不变）（4）步骤⑤的目的是（5）步骤⑦的目的是（6）（4分）该试样中纯碱的质量分数的计算式为14、（Ⅰ）.(9分)在实验室里常用加热法除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3。右图是某学生设计的装置图，请改正图中的错误，将改正结果填入表中：改正结果（Ⅱ）.(12分)用（Ⅰ）改正好的装置做分解NaHCO3的实验，主要实验步骤有：①用酒精灯加热;②熄灭酒精灯;③检查装置气密性;④在试管里加入NaHCO3固体;⑤导管口撤离石灰水。⑴正确的操作顺序为（填各操作的序号）。⑵在实验过程中，可观察到的现象为。⑶实验过程中发生反应的化学方程式为。⑷该实验证明了NaHCO3————————Na2CO3稳定（填“没有”或“比”）。15、（4分）将Na2CO3、10H2O和NaHCO3的混合物4.54g溶于水，得100mL溶液，其中Na+的物质的量为0.04mol。如将等质量的原混合物充分加热，至质量不再改变时，所得固体的质量是克。16、（8分）取部分被氧化的镁带2.36克溶于60毫升2摩/升的硫酸溶液中，产生气体2.016升（标准状况下），求：（1）镁带中剩余镁的质量。（2）向反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，若要使沉淀量达到最大值，至少需要加入6摩/升的氢氧化钠溶液多少毫升？学军中学高一年级镁钠单元测试题答案学号：----------------姓名：---------------------------一、选择题题号123456789101112选项BBDCCCCCCDAB二13、（1）药品加多了（2）防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入U形管中，带来误差。（3）偏高（填偏高、偏低或不变）（4）将锥形瓶和洗气瓶等所残留的二氧化碳完全排到U形管中，被碱石灰完全吸收。（5）证明二氧化碳是否完全被吸收（6）（4分）略14、（Ⅰ）改正结果用外焰加热管口应略向下倾斜横置试管中的导气管露出胶塞即可（Ⅱ）⑴③④①⑤②。⑵盛石灰水的试管有气泡、浑浊，二氧化碳过量时又变成澄清⑶2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O↑。⑷没有15、所得固体的质量是2.12g克。16、（1）2.6g。（2）31.7mL