高一年级化学上册期末考试题5

本资料来源于《七彩教育网》(必修化学l)题号一二三四总分得分相对原子质量：HlNl4O16Na23Mg24Al27一、选择题(本题包括l0小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项的序号填入下面的答题表内。)题号12345678910答案1．20世纪末，纳米科技开始为世人所瞩目，纳米粒子的尺寸与下列分散系的分散质粒子大致相当的是()A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液2．下列物质属于电解质的是()A．食盐水B．蔗糖水C．稀硫酸D．纯碱3．目前用量最大，用途最广的合金是()A．钛合金B．铁C．钢D．硬铝4．只能用焰色反应实验区分的是()A．钠和锌B．KCl和K2CO3C．NaCl和Na2CO3D．KCl和NaCl5．生活中常用到化学知识，下列有关叙述错误的是A．使用明矾净水B．氢氧化钠可作胃药C．过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气来源得分评卷人．碳酸氢钠可作为食用碱6．下列反应属于离子反应的是()A．H2和O2反应生成水B．锌片放人稀硫酸中C．KMnO4加热分解制O2D．加热条件下H2还原CuO7．金属钠放在空气中最终会变成()A．Na2OB．Na2O2C．NaOHD．Na2CO38．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A．所含原子数相等B．气体密度相等C．气体质量相等D．摩尔质量相等9．下列氧化物加到稀盐酸中，能形成无色透明溶液的是A．MgOB．CuOC．Fe2O3D．FeO10实验室在配制FeS0。溶液时，为防止FeS0。被氧化而变质，常在溶液中加入少量的A．锌粉B．铁粉C．硫酸铁D．盐酸二、选择题(本题包括l0小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项的序号填入下面的答题表内。)题号11121314151617181920答案11．NaHCO3和H2SO4溶液混合后，实际参加反应的离子是()A．H+和CO32-B．H+和HCO3-得分评卷人．Na+、HCO3-和H+D．SO42-和HCO3-12．下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是A．0.5NA个氧分子的物质的量是0.5molB．1molAl与足量NaOH溶液反应，失去的电子数为3NAC．18g水中含NA个氢原子D．NA个CO2分子在标准状况下的体积约为22.4L13．下列溶液中Cl-的物质的量浓度与l00mL1mol／LMgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度相同的是()A．50mL2mol／LCaCl2溶液B．100mL2mol／LNaCl溶液C．50mL4mol／LCaCl2溶液D．100mL4mol／LNaCl溶液14．有MgCl2、FeCl3，、AlCl3，三种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是()A．KSCN溶液B．盐酸C．氨水D．NaOH溶液15．等质量的钠进行下列实验，其中产生氢气最多的是()A．将钠放入足量水中B．将钠放入足量稀硫酸中C．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中D．将钠放入足量稀盐酸中16．将2gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，取出其中50mL，则这50mLNaOH溶液的物质的量浓度为()A．0.04mol／LB．0.2mol／LC．1mol／LD．2mol/L17．下列反应中，水作还原剂的是()A．2F2+2H2O=4HF+O2B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．2H2+O2点燃2H2O18．下列反应可用离子方程式Ba2++S0。“=BaS0。0表示的是()A．碳酸钡与稀硫酸B．氢氧化钡与稀硫酸C．氯化钡与硫酸钠D．碳酸钡与硫酸钠19．在某无色透明的酸性溶液中能共存的离子组是()A．K+、Na+、N03-、SO4B．Al3+、Ba2+、OH-、Cl-．Ca2+、K+、MnO4-、HCO3-D．Fe2+、Na+、SO42-、NO3-20．在MgCl2、AlCl3的混合溶液中加入足量的氨水，下图中能正确表示加入氨水的量(x)与生成沉淀的量(y)的关系的是()三、填空题(本题包括5小题，共44分)21．(4分)下图是常见的物质分离提纯的实验装置。请你给下列需要分离提纯的物质选择对应的实验装置(填写序号)：分离碳酸钠和碳酸钙；分离汽油和水。22．(14-分)(1)通常用小苏打的饱和溶液除去CO2气体中混有的HCl气体，反应的离子方程式是，不能用NaOH溶液的原因是(用离子方程式表示)。(2)写出下列实验中所需加入的试剂和反应的化学方程式。试剂化学方程式(或离子方程式)①除去Fe2O3，中的Al2O3杂质，；②除去Fe中的Al杂质，；得分评卷人③检验FeSO4是否被氧化。23．(6分)下面是中学化学实验中常见的几种仪器：a．量筒b．容量瓶c．试管d．圆底烧瓶e．托盘天平(1)其中仪器上要标出使用温度的是(填选项)(2)可用作反应容器并能进行加热的是(填选项)(3)由于操作错误，使得实验结果偏小的是(填选项)A．称取5.2gNaCl固体时，将砝码放到左盘，NaCl固体放到右盘B．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，定容时，俯视容量瓶刻度线加水24．(14分)某工厂的工业废水中含大量的FeSO4、较多的Cu2+'和少量Fe3+。为减少污染并再利用资源，工厂计划从废水中回收硫酸亚铁和拿属铜。相关流程图如下(1)操作①中加入的试剂是，操作方法是；相关的离子反应方程式是，；(2)操作②中加入的试剂是，固体2是；(3)操作③的实验方法是。25．(6分)化学兴趣小组设计测定镁原子的摩尔质量的实验，简易装置如图。除去表面氧化膜的镁条质量为Ag，镁条完全反应后，量筒中水的体积为BmL(已知该条件下气体摩尔体积为VL／mol)。(1)如何检查该装置的气密性?(2)如果镁条表面的氧化膜未除去，会导致实验结果(偏大、偏小、不变)。(3)根据实验数据可得出镁的摩尔质量为(用A、B、V表示)。四、计算题(本题6分)26．14g氧化钠和过氧化钠的混合物与足量的水充分反应，收集到气体1.12L(标准状况)。请计算(1)混合物中氧化钠的质量；(2)将反应后的溶液稀释至2L，求溶液中溶质的物质的量浓度。芜湖市2008--2009学年度第一学期高一年级模块考试化学试题A(必修化学l)参考答案一、选择题(每题2分，共20分)1．C2．D3．C4．D5．B6．B7．D8．A9．Al0．B二、选择题(每题3分，共30分)11．Bl2．Cl3．Bl4．Dl5．Cl6．Bl7．A18．Cl9．A20．D三、填空题(本题包括5小题，共44分)21．(4分，每空2分)①②22．(14分，每空2分)(1)H++HCO3-=CO2↑+H2OCO2+2OH-=CO32-+H2O(2)①NaOH溶液Al2O3+2OH-=2AlO2+H2O②NaOH溶液2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑③KSCN溶液(合理答案均可得分)23．(6分，每空2分)(1)a．b(2)c、d(3)A24．(14分，每空2分)(1)Fe粉过滤Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe+Cu2+=Fe2++Cu(2)稀硫酸铜(3)蒸发结晶25．(6分，每空2分)(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生，且放手后有一段水柱高出液面，表明装置不漏气得分评卷人(2)偏大(3)BAV310g／mol四、计算题26．(6分)设Na2O2质量为x，由Na2O2与水反应生成的NaOH的物质的量为y2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2×784224xyl.12x=7.8gy=0.2mol(1)Na2O的质量=14-7.8=6.2(g)(3分)(2)由Na2O～2NaOH知共生成NaOH0.2mol+0.2mol=0.4mol故C(NaOH)=Lmol24.0=0.2mol／L(3分)(合理解答均可)