高一年级化学期中考试试题

高一年级化学期中考试试题化学试卷（考试时间：100分钟总分100分）第Ⅰ卷（选择题共48分）可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16N—14Na－23Mg－24Al—27P－31S－32K－39Ca－40Fe－56Cu－64一、选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、固体电解质又称离子导体，在一定温度范围里具有很强的导电性。固体电解质虽然是固体，但却像电解质溶液一样以离子为导电载体。下列物质能作为固体电解质的是A、铜B、碳素钢C、氯化钠晶体D、干冰2、下列说法中正确的是A、萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大B、对Fe(OH)3胶体做电泳实验时，阴极附近的颜色逐渐加深C、纯水的导电性很差，所以水不是电解质D、装运浓硫酸的包装箱应贴的图标为（如右图）3、Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是①钠的化合物；②能与硝酸反应的物质；③可溶于水的物质；④电解质；⑤钠盐；⑥钠的含氧化合物A．①③④B．①②⑤⑥C．②⑤⑥D．①②④⑤4、从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Br2+3Na2SO4+3H2O与上述反应在氧化还原原理上最相似的是A、AlCl3+3NaAlO2+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaClB、2H2S+SO2==2H2O+3SC、2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2D、2FeCl3+H2S==2FeCl2+S↓+2HCl5、现有三组溶液：①含有水份的植物油中除去水份②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。分离以上各混合液的正确方法依次是A、分液、萃取、蒸馏B、萃取、蒸馏、分液C、分液、蒸馏、萃取D、蒸馏、萃取、分液6、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A、氧化还原反应：元素化合价是否变化B、胶体：分散系是否透明澄清C、强弱电解质：溶液的导电能力大小D、氧化物：化学式中是否含有氧元素、已知硫酸铅(PbSO4)不溶于盐酸也不溶于硝酸，但可溶于醋酸铵(CH3COONH4)溶液中形成无色溶液，其化学方程式为PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。当在(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S气体时，有黑色PbS沉淀生成，则此反应的离子方程式A、(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOHB、Pb2++H2S=PbS↓+2H+C、Pb2++2CH3COO-+H2S=PbS↓+2CH3COOHD、Pb2++2CH3COO-+2H++S2-=PbS↓+2CH3COOH8、铅的冶炼大致过程如下：①富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；②焙烧：2PbS＋3O22PbO＋2SO2；③制粗铅：PbO＋CPb＋CO；PbO＋COPb＋CO2。下列说法正确的是A、浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B、方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbOC、整个冶炼过程中，制取1molPb共转移2mol电子D、将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。）9、设NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是A、2.3gNa在O2中燃烧，失去电子数目为0.2NAB、32gO2和32gO3所含原子数目都为2NAC、2.24LCO2中含有的原子数为0.3NAD、8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA10、在强碱性的无色透明溶液中，能大量共存的离子是()A、Ca2＋，Na＋，NO3－，Cl－B、K＋，Ba2＋，Cl－，NO3－C、Na＋，HCO3－，CO32－，K＋D、Na＋，Cl－，K＋，MnO4－11、有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的Na2CO3和NaHCO3稀溶液。下列鉴别方法和所得到的结论不正确的是A、取少量未知溶液，分别滴加Ba(NO3)2溶液，有沉淀的为Na2CO3溶液B、取少量未知溶液，分别滴加Ca(OH)2溶液，有沉淀的为Na2CO3溶液C、用pH试纸测定两溶液的pH，pH小的为Na2CO3溶液D、分别滴加酚酞试液，红色较深的是Na2CO3溶液12、氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C高温2AlN＋3CO合成，下列叙述正确的是A、上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B、上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C、AlN中氮元素的化合价为＋3D、AlN的摩尔质量为41g、下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是14、下列离子方程式书写正确的是A、将金属Na加入冷水中：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑B、在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钠溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2OC、氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+H2OD、过氧化钠投入水中Na2O2+H2O==2Na++2OH—+O2↑第Ⅱ卷（非选择题共52分）三、实验题（本题包括2小题，共14分）15、（7分）茶是我国人民喜爱的饮品，其中含有多种有益于人体健康的成分，某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响）步骤1：称取500克干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后加入盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤。步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH为6～7左右，使铝、铁的氢氧化物完全沉淀，再加热煮沸30min，加入9.01g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀。步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500mL，取其中的20.00mL溶液，消耗了0.1mol/LH2SO424mL恰好和过量的碳酸钠完全反应。请回答下列问题⑴步骤1中，使茶叶灰化需要三角架、泥三角、酒精喷灯、、等仪器。⑵步骤2中，加入稀氢氧化钠溶液的目的为。⑶步骤2中，如何对所得沉淀进行洗涤，如何检验沉淀已经洗涤干净⑷步骤3中，500mL滤液中CO32－的物质的量为______________mol，原茶叶中钙离子的质量分数为。A、闻气体的气味C、向容量瓶中转移液体D、检验钾元素的存在B、用浓硫酸干燥氢气进气、（7分）实验室欲用碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）来配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液。⑴假定称得小烧杯的质量为（填“32.6g”或“32.61g”），请用“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码位置（画“▌”表示）（见下图）。砝码质量/g502020105取用砝码过程⑵配制过程中，已有下列仪器：A、烧杯B、量筒C、胶头滴管D、玻璃棒E、托盘天平（含砝码）根据实验的需要完成实验还缺少的仪器是⑶在配制的转移过程中某学生进行如右图操作，请指出其中的错误：、⑷下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是（填字母）A、没有将洗涤液转移到容量瓶B、转移过程中有少量溶液溅出C、容量瓶洗净后未干燥D、定容时俯视刻度线四、填空题（本题包括4小题，共24分）17、（10分）已知A、B、C、D、E五种物质，且A、B、C、D的焰色反应呈黄色，它们的关系如下图所示，已知E为气体单质，能使带火星的木条复燃。⑴写出下列物质的化学式：B____________，Y____________。⑵写出A受热分解的化学方程式：____________________________________________。⑶写出X和C反应的化学方程式：。（如本反应是氧化还原反应，需标出电子转移的方向和数目）01234250mL20℃、（6分）⑴请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_________+__________→__________+__________+__________+H2O⑵反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。⑶反应中1mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________mol电子。⑷请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：__________+__________→19、（8分）现有一含NaHCO316.8g的稀溶液（无其他杂质），若向其中加入某给定的物质，可将其转化为只含Na2CO321.2g的水溶液，有多种物质均可满足“给定物质”的条件，请完成下列小题。⑴在实现上述转化的过程中，溶液中碳元素的质量（填“增加、减少或不变”）。⑵继续完成下表（可不填满，也可补充）组号①②③④⑤⑥加入物质的化学式Na2O2NaH加入物质的质量（g）7.84.8⑶已知反应NaH+H2O==NaOH+H2↑，反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为。五、计算题（本题包括1小题，共14分）20、（14分）将碳酸钠与碳酸氢钠的混合物27.4g，加热到质量不再变化时剩余物质的质量为21.2g。将剩余的固体溶于水配成溶液，再向溶液中逐滴加入1mol/L的稀盐酸300mL，并不断搅拌使之充分反应。⑴求混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量；⑵写出逐滴加入稀盐酸过程中的离子方程式：⑶加完所有的盐酸后溶液中溶质的化学式和物质的量为：⑷在图中画出生成CO2的体积（标准状况）与滴加盐酸体积之间的图象。0100200300VHCl/mLV(CO2)/L2.241.12化学试卷参考答案一、二、选择题题号12345678答案CBABCAAD题号91011121314答案BDBBCBBDAB三、实验题15、⑴坩埚、玻璃棒、坩埚钳等；⑵除去Al、Fe等元素防止干扰实验；⑶往原过滤器中加蒸馏水至恰好浸没沉淀，待水流出后，重复多次；取最后一次洗涤液少许，滴加CaCl2，如无沉淀，则已洗净。⑷0.060.2%（每空1分，共7分）16、⑴32.6（1分）砝码质量/g502020105取用砝码过程↓↑↓↓↑↓↓↑（表格全对得1分，游码画对得1分）⑵500mL容量瓶（1分）⑶未用玻璃棒引流、应使用500mL的容量瓶（各1分）⑷AB（1分）（共7分）四、填空题17、⑴B：Na2CO3Y：H2O；⑵2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O；⑶2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2（每空2分，⑶问4分，共10分）18、⑴FeSO4+HNO3→Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2O+H2O⑵FeSO4+5价N⑶得到4⑷24FeSO4+30HNO3→（每空1分，共6分）19、⑴不变；⑵组号①②③④⑤⑥加入物质的化学式NaNa2ONaOH加入物质的质量（g）4.66.28.0⑶1：1（每空1分，共8分）01234▌五、计算题20、⑴m（Na2CO3）=10.6g，m（NaHCO3）=16.8g；（各2分）⑵CO32—+H+==HCO3—；HCO3—+H+==CO2↑+H2O（各2分）⑶n（NaCl）=0.3mol，n（NaHCO3）=0.1mol（各2分）⑷（2分）（共14分）0100200300VHCl/mLV(CO2)/L2.241.12有一包白色粉末，可能含有NaHSO4、KHCO3、Ba(NO3)2、CaCl2、NaNO3、MgSO4中的一种或几种，⑴取少量固体投入水中，既有气体又有沉淀产生；⑵过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生；⑶再取少量滤液，加入NaOH溶液，也无沉淀产生；推断白色粉末中一定有，一定没有，不能