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高一年级化学第一学期期中考试试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考试时间100分钟。第Ⅰ卷(选择题共62分,请将答案填涂在答题卡上)相对原子质量:Zn:65Fe:56Mg:24Al:27Cu:64K:39Na:23C:12O:16H:1S:32一、单项选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个....正确选项)1、在自然界中,既有以化合态存在,又有以游离态存在的元素是A、碳B、硅C、镁D、铝2、下列物质中,既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④NaAlO2⑤(NH4)2CO3⑥AlA.②③B.②③⑥C.①②③⑤⑥D.全部3、能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是A.CO2溶于水形成碳酸,SiO2难溶于水B.CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C.高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D.HCl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体,氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀4、小华家中有如下生活用品:碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO),小华利用上述用品不能完成的任务是A.检验买来的奶粉中是否加有淀粉B.检验自来水中是否含有Cl-C.除去保温瓶中的水垢D.洗去白色衣服上的番茄汁5、下列离子方程式书写正确..的是A.铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-══2AlO2-+H2↑B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH-══Al(OH)3↓C.三氯化铁溶液中加入铁粉:Fe3++Fe==2Fe2+D.二氧化碳通入“水玻璃”中:CO2+SiO32―+2H2O==CO32―+H4SiO4↓6、下列物质中,不属于...合金的是A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.金箔7、只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液,这种试剂是A.Ba(OH)2B.H2SO4C.NaOHD.AgNO38、光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术,目前长距离光纤通信系统已投入使用,光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的A.碳B.石英C.锗D.硅9、取两份铝片,第一份与足量盐酸反应,第二份与足量烧碱溶液反应,同温同压下放出相同体积的气体,则两份铝片的质量之比为A.1:1B.2:3C.3:2D.1:610、蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验,首先将其溶于过量的盐酸,过滤后,在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述不正确的是A.沉淀X的成分是SiO2B.将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤,可得到红色颜料Fe2O3,C.在溶液Y中加入过量的NaOH溶液,过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2D.溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+二、不定项选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分。每小题有一个或两个.....正确选项。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就为0分)11、某种具有净水作用的无机高分子混凝剂的化学式可以表示为[Al2(OH)nClm·yH2O]x,式中的m等于A、3-nB、6-nC、n+6D、n+312、熔融烧碱样品应使用下列器皿A.石英坩埚B.普通玻璃坩埚C.生铁坩埚D.瓷坩埚13、把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中,直到铁片完全溶解,经分析该溶液中无Fe3+,且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3︰1,则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为A.1︰1B.2︰5C.4︰1D.3︰114、已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+,Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+。由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是A.Sn2+、Fe2+、Ce3+B.Sn2+、Ce3+、Fe2+C.Ce3+、Fe2+、Sn2+D.Fe2+、Sn2+、Ce3+15、下列叙述中正确的是A、含金属元素的离子,不一定都是阳离子B、在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂C、某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质16、下列各组离子中可能在某无色溶液中大量共存的是A.MnO4-、K+、Na+、SO42-B.K+,H+,CO32-,Cl-C.Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-D.Ba2+、K+、HCO3-、Cl-17、由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物13g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2升,则混合物可能的组成是A.Zn和FeB.Fe和AlC.Al和MgD.Mg和Fe18、将5.6LCO2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后,得到3.36L气体(气体体积均在标准状况下测定),所得气体的质量为A.3.8gB.4.8gC.5.4gD.6.6g第Ⅱ卷(非选择题共58分请将答案写在答卷纸上)三、(本题包括2小题,共20分。)19、(8分)我国政府为了消除碘缺乏病,规定在食盐中必须加人适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘,可利用如下反应:KIO3+KI+H2SO4===K2SO4+I2+H2O(1)将上面氧化还原反应的化学方程式配平(2)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。(3)如果反应中转移0.2mol电子,则生成I2的物质的量为_________________。(4)利用上述反应检验食盐中是否加碘,所需试剂是________________(填下列选项的序号)①碘水②KI溶液③淀粉溶液④稀硫酸⑤AgNO3溶液20、(12分)氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用(1)人通过呼吸作用吸入氧气,氧化体内的葡萄糖(C6H12O6)提供能量以维持生命活动,反应为:C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O+能量,该反应中的还原剂是。(2)罐头厂在装食物罐头时,通常要添加一些对人体无害的防腐剂,防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物防腐剂应具有。(填“氧化性”或“还原性”);(3)铁是生物体中不可缺少的微量元素,铁在人体中是以Fe2+和Fe3+的形式存在的,而Fe2+更容易被吸收。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中维生素C所起的作用是。(填“氧化作用”或“还原作用”);(4)缺铁性贫血患者应补充Fe2+,通常以硫酸亚铁的形式,而硫酸铁则无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣,这层糖衣的作用是。如果药片已经失效,应如何检验?写出主要操作与现象:。(5)Fe3+在工业上有重要用途。例如印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成,可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路,生成CuCl2和FeCl2,写出离子方程式。四、(本题包括2小题,共16分。)21、(8分)胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲:①白色结晶状粉末,受热可缓缓分解;②能溶于水,水溶液呈弱碱性;灼烧时火焰为黄色;③遇酸及酸性药物则产生二氧化碳;④患者服用过量,可能引起胃胀气,甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。乙:①与胃酸是中和作用缓慢而持久,可维持3~4小时;②凝胶本身覆盖于溃疡面上,具有保护作用;③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。(1)请你推测,甲中含有的主要化学成份是(填化学式);乙中含有的主要化学成份是(填化学式)。(2)试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式:。(3)三硅酸镁Mg2Si3O8·nH2O也是常用胃药,被用来治疗胃溃疡,是因为该物质不溶于水,服用后中和胃酸作用持久。把三硅酸镁改写成氧化物形式为:_________。22.(8分)过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用。某学生为了验证这一实验,以足量..的大理石、足量..的盐酸和一定量过氧化钠样品为原料,制取O2,设计出如下实验装置:NaHCO3溶液无水硫酸铜Na2O2样品饱和石灰水BCO2CDEA(1)A是制取CO2的装置,应从下列图①、②、③中最好选哪个图:(2)B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾,C装置的作用是。C装置内可能出现什么现象?。(3)在取出集气瓶后,如何检验E中收集到的气体。五、(本题包括1小题,共12分。)23.(12分)有一无色溶液,其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子的几种,为分析其成分,取此溶液分别进行了四个实验,其操作和有关现象如下图所示:白色沉淀第③个实验中,生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有右图所示的相互关系。据此可知:⑴在原溶液中一定不存在的离子有_____________________,⑵为满足该溶液中一定存在的离子的要求,一般可溶解两种常见物质为(写化学式)___________和_________。⑶写出第③个实验中发生反应的离子方程式____________________。六、计算题(本题包括1小题,共10分,题目见答卷纸)④焰色反应(透过蓝色钴玻璃)加BaCl2溶液和稀盐酸白色沉淀①无色无味气体②③逐滴..加入过量NaOH溶液加Na2O2固体白色沉淀溶液显紫色加入NaOH的量沉淀的量高一年级期末考试试卷化学答卷纸第Ⅰ卷(选择题共62分,请将答案填涂在答题卡上)第Ⅱ卷(非选择题共58分请将答案写在答卷纸上)三、(本题包括2小题,共20分。)19、(8分)(1)配平KIO3+KI+H2SO4===K2SO4+I2+H2O(2)。(3)_________________。(4)_____________________。20、(12分)(1)_________________。(2)_________________。(3)。(4)。。(5)。四、(本题包括2小题,共16分。)21、(8分)(1);(2)。(3)_________。22、(8分)(1)___________________________。(2)________________________________,___________________________________。(3)_________________________________________________________________________。五、(本题包括1小题,共12分。)23.(12分)⑴____________________________________。⑵________________________和______________________。⑶_______________________________________________。六、(本题包括1小题,共10分)24.(10分)向300mLKOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体,充分反应后,在减压低温下蒸发溶液,得到白色固体。请回答下列问题:(1)(4分)由于CO2通入量不同,所得到的白色固体的组成也不同,试推断有几种可能的组成,并分别列出。(2)(6分)若通入CO2气体为2.24L(标准状况下),得到11.9g的白色团体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的?其质量各为多少?所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少参考..答案1、A2、C3、B4、B5、D6、D7、C8、B9、A10、B11、B12、C13、B14、A15、AD16、CD17、BD18、C19、(1)1,5,3,3,3,3(2)1:5(3)0.12mol(4)②③④20、⑴C6H12O6⑵还原性(3)还原作用(4)保护FeSO4不被空气中的氧气氧化;取少量研碎的药片放入烧杯中,加适量的水溶解,然后滴加数滴KSCN溶液,反应后溶液显红色,则表明该药片已部分或全部失效。(5)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。21、(1)NaHCO3;Al(OH)3。(2)HCO
本文标题:高一年级化学第一学期期中考试卷1
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