高一年级化学第一学期期中考试试卷

本资料来源于《七彩教育网》高一年级化学第一学期期中考试试卷（满分：100分；考试时间：90分钟）题类一二三四总分得分1、本场考试不允许使用计算器。2、可能用到的相对原子质量：H－1C－12N--14O－16Na－23Mg－24S—32Cl—35.5K－39Al—27第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)1．下图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。矿物元素测定结果钙≥4.0mg·L-1镁≥0.5mg·L-1钾≥0.35mg·L-1钠≥0.8mg·L-1偏硅酸≥1.8mg·L-1pH(25℃)7.1这里的钙、镁、钾、钠是指（）A．元素B．分子C．单质D．原子2．实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：药品橱甲橱乙橱丙橱丁橱药品盐酸，硫酸氢氧化钠，氢氧化钙红磷，硫铜，锌实验室新购进一些碘，应该将这些碘放在（）A．甲橱B．乙橱C．丙橱D．丁橱3．原子结构模型的演变图中，⑴为道尔顿实心球式原子模型；⑵为卢瑟福行星运转式原子模型；⑶为汤姆生葡萄干面包式原子模型；⑷为近代量子力学原子模型；⑸为玻尔轨道式原子模型。其中符合历史演变顺序的一组排列是（）A．⑴⑶⑵⑸⑷B．⑴⑵⑶⑷⑸C．⑴⑸⑶⑵⑷D．⑴⑶⑸⑷⑵4．胶体分散系与其他分散系的本质区别是（）A．是否有丁达尔现象B．是否透明C．分散质直径大小D．是否稳定5．下列电离方程式书写不正确的是（）A．KIO3=k++IO3－B．NaHSO4=Na++H++SO42－C．NaHCO3=Na++H++CO32－D．CaCl2=Ca2++2Cl－6．生活中可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的①密度比空气大⑴⑵⑶⑷⑸②易液化③能溶于水④有毒（）A．①②B．③④C．①③④D．①④7．家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是（）A．食盐B．食醋C．烧碱D．纯碱8．向盛有KBr溶液的试管中，滴入氯水充分反应后，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是（）A．上层橙红色，下层接近无色B．均匀、透明、紫红色C．均匀、透明、无色D．上层接近无色，下层橙红色9．据《科学》杂志报道：科学家们已大量制造出反物质中的反氢原子，认为反物质研究领域的前景“正前所未有的光明”。反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反，…，假若发现反氯离子，请运用核外电子排布规律大胆设想反氯离子的结构示意图（）A．Cl－B．Cl－C．Cl+D．Cl+10．13C—NMR、15N—NMR(NMR表示核磁共振)可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。下面有关13C、15N的叙述中，正确的是（）A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60都为C的核素C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同11．下列叙述正确的是（）A．H2的摩尔质量是2g；B．在标准状况下，1mol水的体积约为22.4L。C．相同物质的量的气体具有相同的体积。D．标准状况下，1mol氮气和氦气的混合气体（任意体积比）的体积约为22.4L。12．下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．25ml0.5mol/LHCl溶液C．50ml1mol/LNaCl溶液D．200mL0.25mol/LAlCl3溶液13．下列反应中水只作为还原剂的是（）A．2F2+2H2O=4HF+O2B．Cl2+H2O=HCl+HClOC．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑14．在烧杯中加水和煤油（密度：0.8g·cm-3)各50ml，将一小粒金属钠（密度：0.97g·cm-3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（）A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在煤油层中不发生反应C．钠在煤油的液面上反应并四处游动D．钠在煤油与水的界面处反应，并可能做上、下跳动15．下列有关实验操作的说法正确的是（）A．蒸馏操作时，应使温度计水银球伸入蒸馏烧瓶液面下B．铂丝蘸取试样灼烧，火焰呈黄色，则该试样一定是钠盐C．测定溶液的pH的规范操作是：用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上，跟标准比色卡比较D．分液时，分液漏斗下层液体先从下口放出，然后将上层液体放出16．已知aL硫酸铝溶液中，含有27gA13+，取0.5aL硫酸铝溶液稀释至2aL,则稀释后溶液中SO42ˉ的物质的量浓度为（）．3/8amol/LB．1/6amol/LC．1/4amol/LD．3/4amol/L17．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB．1molCaCl2溶于水所形成的溶液中含NA个氯离子C．通常状况下（1大气压，20℃）1molH2含有2NA个氢原子D．17gOHˉ所含的电子数为9NA18．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示，则下列化学反应属于3区域的是（除去1、2、4交叉部分）（）A．Cl2＋2KBrBr2＋2KClB．CaCO3CaO+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3D．2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2第Ⅱ卷（非选择题，共46分）二、填空题（本题包括3小题，共28分）19．（4分）我国化学家_______________(写姓名)发明的侯氏制碱法在工业上用来制取纯碱。主要反应为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl。（1）写出其下一步制取纯碱的化学方程式____________________________________。（2）若用pH试纸测定纯碱溶液的pH，则pH________7（填“＞”或“＜”或“＝”）。20．（9分）有一瓶溶液只含Cl、CO32-、SO42-、Na+、NH4+、K+、Mg2+七种离子中的某几种。经实验：①原溶液NaOH过量白色沉淀；②将①所得溶液放出使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；③原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀。④原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解回答下列问题：（1）试分析原溶液中一定含有的离子是_________________________，一定不含有的离子是______________________，可能含有的离子是______________________（2）有同学认为实验④可以省略，你认为呢？________（填符号：A－可以，B－不可以）说明理由21．（15分）下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟D反应生成气体I，I能使湿润的红色石蕊复分解反应5化合反应1分解反应2置换反应4氧化还原反应3△试纸变蓝色，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如右上表格所示。请填写下列空白：（1）物质H的分子式是___________。（2）写出电解饱和食盐水的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。还原剂是___________。检验电解饱和食盐水的产物B的方法是：________________________________________。（3）反应①的化学方程式是_________________________________________。（4）反应②的化学方程式（条件是高温、高压、催化剂）是_____________________。（5）电解食盐水时，通常需要先对食盐精制。为了有效除去泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为（选填a，b，c）a先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2试剂，再过滤后，加入适量盐酸。b先过滤，然后加NaOH，后加BaCl2试剂，再加Na2CO3，加入适量盐酸。c先加BaCl2试剂，后加NaOH，再加Na2CO3，再过滤后，加入适量盐酸。三、实验题（本题包括2小题，共12分）22．（6分）实验室需用88ml1.0mol/L硫酸，现用浓硫酸（标签如下图）配制。实验仪器有：A．25ml量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．50ml容量瓶E．10ml量筒F．胶头滴管G．50ml烧杯H．100ml容量瓶I．200ml容量瓶（1）实验时应选用的仪器是（填入编号）_________。（2）所需浓硫酸的体积是________ml。（3）下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是A．容量瓶洗涤后未干燥B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线23．（6分）某研究人员应用下图所表示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸汽。请回答下列问题：（1）浓硫酸的作用是。（2）通入Cl2后，从集气瓶B中干燥的红色布条的现象可得出的结论是；从集气瓶C中湿润的红色布条的现象可得出的结论是。（3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，请在图D处以图的形式表明克服事故隐患的措施。四、计算题（共6分）24．（6分）为测定某碳酸钠样品的纯度，取一定量碳酸钠样品投入到40ml未知浓度的盐酸中，两者恰好完全反应（杂质不反应），生成二氧化碳气体224ml（标准状况）。计算：（1）该碳酸钠样品中碳酸钠的质量。（2）盐酸的物质的量浓度。学年度第一学期期中考试高一化学答题卷一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个正确选项)二、填空题（本题包括3小题，共28分）19．（4分）（1分）__________________。（1）（2分）____________________________________________。（2）（1分）__________________。20．（9分）（1）（2分）；（2分）________________；（2分）_________________。（2）（1分）；（2分）___________________________________________。21．（15分）（1）（2分）。（2）（3分）；（1分）_______；（3分）_______________________________________________________________。（3）（2分）。（4）（2分）。（5）（2分）。三、实验题（共12分）22．（6分）（1）（2分）；（2）（2分）；（3）（2分）。23．（6分）（1）（2分）（2）(1分)；(1分)____________________________。（3）（2分）。四、计算题（共6分）24．（6分）题号123456789答案题号101112131415161718答案学校班级姓名学号…………………………密…………………………………………封………………………………………线………………………………—18（每小题3分，共54分）题号123456789答案ACACCDBDD题号101112131415161718答案CDBADCACD19．（4分）侯德榜（1分）；（1）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（2分）；（2）＞(1分)20．（9分）（1）Mg2+、NH4+、Cl（对2个给1分，都对给2分，共2分；错写不给分）；CO32-、SO42-（对一个给1分，都对给2分，共2分；错写不给分）；Na+、K+（对1个给分，都对给2分，共2分；错写不给分）（2）A（1分）；溶液显电中性有阳离子存在必有阴离子存在（其他答案合理给分）（2分）21．（15分）（1）HCl（2分）；（2）注：条件“通电”未打字出来。（方程式2分电子转移1分，共3分）；NaCl（1分）；将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近阳