高一级化学科第一学期中段考试

高一级化学科第一学期中段考试注意事项：1、本试卷分为第I卷和第II卷两部分。考试时间100分钟，总分100分。2、答卷前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔填在答题卡上将自己的班级、姓名、座号填上。用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上作答，答案必须写在指定区域内相．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．应位置上．．．．,．否则无效作废。．．．．．．．3、可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5Ba—137第I卷选择题(共60分)一、选择题(本题30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)1．在0.5molNa2SO4中，含有的Na+数约是A．3．01×1023B．6.02×1023C．0.5D．12、下列溶液中含Cl-浓度最大的是A、10mL0.1mol/L的AlCl3溶液B、20mL0.1mol/LCaCl2溶液C、30mL0.2mol/L的KCl溶液D、100mL0.25mol/L的NaCl溶液3、下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应4、鉴别硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是A．萃取B.蒸馏C.过滤D.丁达尔效应5、在物质分类中，前者包括后者的是A．氧化物、化合物B．化合物、电解质C．溶液、胶体D．溶液、分散系6、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是A．空气、硫酸铜、硫酸B．水、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．硝酸、食盐水、烧碱7、胶体区别于其他分散系的本质特征是：A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在8．下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是A、氢氧化钠与盐酸,；氢氧化钠与碳酸B、BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C、Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液D、石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸9．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是A．Fe＋2HCl=H2＋FeCl2B．2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2D．2Fe(OH)3＝Fe2O3＋3H2O10、Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐11．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．HClOB．Cl2C．NaHCO3D．CO212．下列说法正确的是A、液态HCl固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质B、NH3、CO2的水溶液均导电,所以NH3、CO2均是电解质C、铜石墨均导电,所以它们均是电解质D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电,所以它们均是非电解质13．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B．用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量C．牛奶久置变质腐败D．用盐卤（主要成分是MgCl2）点制豆腐14．下列有关氧化还原反应的叙述错误的是A、氧化还原反应的本质是电子的转移B、置换反应一定属于氧化还原反应C、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D、化合反应和复分解反应不可能有氧化还原反应15、22克化合物A含有3.01×1023个A分子，则A的相对分子质量为A．11B.22C.44D.6416、下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是：A．H2和O2反应生成水B．锌片投入稀硫酸中C．KClO3(固体)和MnO2(固体)混合加热制O2D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合17．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD．相同物质的量的气体摩尔体积也相同18．下列叙述正确的是A．NaCl的摩尔质量是58.5gB．1molNaCl的质量是58.5g·mol-1C．58.5gNaCl所含Na＋和Cl－共1molD．1molNaCl约含有6.02×1023个Cl－19、检验某未知溶液中是否含有SO42-离子的下列操作中，最合理的是A．加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液B．加入盐酸酸化了的氯化钡溶液C．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液D．先加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液20、下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液D．Ca(OH)2和盐酸21、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是A、容量瓶事先未烘干B、定容时观察液面俯视C、定容时观察液面仰视D、定容后，摇匀时有少量液体流出22．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，11.2LCO2所含的原子数为1.5NAB．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAC．标准状况下，224LH2中所含原子数为NAD．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA23．下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中合理的是A．二氧化碳、一氧化碳、氢气（新制的澄清石灰水）B．氧气、氢气、氮气（炽热的氧化铜粉末）C．氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸）D．硫酸、硝酸钡、氯化钾（硝酸银溶液）24、离子方程式H＋+OH-H2O所表示的反应是A．所有酸和碱之间的中和反应B．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D．所有强酸和强碱之间的中和反应25、浓度为0.01mol·L-1的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL,这10mL溶液中含有C(H+)A．0.05mol/LB．0.001mol/LC．0.002mol/LD．0.005mol/L26．能正确表示下列化学反应的离子方程式是A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中CO32-＋2H+＝H2O＋CO227．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照左图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是A.NaCl是非电解质B.NaCl溶液是电解质。C.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子。D.NaCl溶液中水电离出大量的离子28、在下列反应中，HCl作氧化剂的是A、NaOH+HCl＝NaCl+H2OB、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑NaCl溶液NaCl固体C、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑D、CuO+2HCl=CuCl2+H2O29、在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是：AK+Cl-Cu2+SO42-BNa+SO42-Mg2+NO3-CMg2+OH-Na+Cl-DCa2+CO32-K+NO3-30、已知弱酸）(22HClOHClOHCl，氯气通入硝酸银溶液中会产生白色沉淀，其反应的离子方程式是A、Cl＋Ag＝AgClB、Cl2＋Ag＝AgCl＋ClC、Cl2＋Ag＋H2O＝AgCl＋H＋HClOD、Cl2＋Ag＋H2O＝AgCl＋2H＋ClO第II卷非选择题(共40分)三、31．⑴、皮肤上沾有碱溶液，应用_______冲洗，再涂上_______；沾有浓H2SO4，应_______，再涂上_________.⑵、0.6mo的氧气与0.4mol臭氧O3质量之比为,分子个数之为,原子个数之比为。⑶．在Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2的的中，是氧化剂，是还原剂元素被氧化。（每空1分，共10分）32、写出下列方程式（每空2分，共6分）⑴、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合的离子方程式⑵、AgNO3溶液与KCl溶液混合混合的离子方程式⑶、写出符合离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓的一种化学方程式33、阅读下列材料后，回答相应问题。（１）一个体重50Kg的健康人，含铁2g。这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁（FeSO4）。服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利与铁的吸收。“服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子。”这句话指出维生素C在这一反应中做________剂。（每空1分，共1分）（２）运用比较方法是化学科学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答：过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，Na2O2＋CO＝Na2CO3。①试分别写出Na2O2与SO3、SO2反应的化学方程式：（每空2分，共4分）。。②通过比较可知，当非金属元素处于价时，其氧化物与过氧化钠反应有O2生成。（每空1分，共1分）三、34、下列仪器：①烧杯②蒸馏烧瓶③容量瓶④普通漏斗⑤分液漏斗⑥蒸发皿⑦玻璃棒⑧铁架台（带铁圈、铁夹）⑨酒精灯⑩温度计，在蒸馏时需要用到的有（填仪器的标号，下同）；在萃取时需用到的有；在配制一定物质的量浓度的溶液时需用到的有。配制一定物质的量浓度的溶液时没有洗涤操作，会造成的不良后果是：（每空1分，共4分）35．实验室中需要配制480mL0.10mol·L-1的NaOH溶液，就该实验回答下列问题。（1）用天平称量NaOH固态g。称量NaOH固体需注意以下两个问题：①因为NaOH具有腐蚀性，所以称量时，需注意选择盛装NaOH固体；②称量必须迅速，目的是。（每空1分，共4分）（2）实验所需要的仪器有容量瓶（规格是：），还有：。（每空1分，共3分）（3）下列操作对所配制的溶液浓度没有影响的是。（1分）A．称量时已观察到NaOH吸水B．将烧杯中溶解后的溶液注入容量瓶，然后再添加蒸馏水至刻度线C．摇匀定容后，用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线D．配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶四、36、（8分）实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝3。（1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)（2）配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？(列式计算)（3）用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）：__________。①计算②装瓶③用50mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀化学（科）（答案）一、选择题(本题30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)题号12345678910答案BACDBDCDBA题号11121314151617181920答案DDDDCBADDA题号21222324252627282930答案CBCBDACBBC二、31、（本题每空1分，共10分）⑴、水、硼酸（或醋酸）、用干抹布擦去后用水冲洗、碳酸氢钠(小苏打)。⑵、1：1、3：2、1：1。⑶、Fe3O4、CO、C、Fe。(名称同样给分)32、（本题每空2分，共6分）⑴、Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓。⑵、Ag++Cl-=AgCl↓⑶、BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl（合理即可）。33、（本题共6分）1、还原剂（1分）2、①、SO3＋Na2O2＝Na2SO4＋O2；（2分）SO2＋Na2O2＝Na2SO4；（2分）②、最高（1分）三、34、（本题每空1分，共4分）②⑧⑨⑩；①⑤⑧；①③⑦；会使所得溶液的浓度偏低。35、（本题每空1分，共6分）（1）2.00；烧杯；防止称量时间过长，NaOH吸水（2）500mL；烧杯、量筒、玻璃棒、