高三总复习碱金属综合测试题

高三总复习碱金属综合测试题一、选择题（每题有1——2正确答案，每题3分，共60分）1．关于碱金属单质的性质叙述错误的是（）A．在空气中燃烧的生成物都是过氧化物B．与盐溶液反应时都能生成碱和氢气C．熔沸点随原子序数增加而升高D．还原性随原子电子层数的增加而增加2．有KOH和KHCO3混合物26.2g，在250℃下煅烧，冷却后称量，质量减少4.65g，则原混合物中KOH和KHCO3物质的量的关系是（）A．KOH＞KHCO3B．KOH＜KHCO3C．KOH　　　　KHCO3D．任意比混合3．下列关于NaHCO3的叙述，不正确的是（）A．它是一种白色粉末，溶解度大于Na2CO3B．加热至200℃左右，可完全分解，利用这种性质，可由NaHCO3制取纯碱C．与Na2CO3相似，当质量相同，分别跟足量盐酸反应后，NaHCO3可得到较多的二氧化碳D．其分子为NaHCO3·10H2O在空气中会风化4．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．硫酸铁与氢氧化钡溶液反应Ba2++SO42－　　　　BaSO4↓B．钾和水反应K+2H2O　　　　K++2OH－+H2↑C．小苏打与烧碱溶液反应HCO3－+OH－　　　　CO32－+H2OD．小苏打与盐酸反应HCO3－+H+　　　　CO2↑+H2O5．将钠、钾分别投入相同质量的稀H2SO4中，反应结束后，二种溶液的质量仍相等而金属均无剩余，则投入的钠、钾的质量比为（）A．3938:2223B．3938:2322C．391:231D．3839:22236.将ag钠投入bg水中（足量水），反应后所得溶液中溶质的质量分数是（）A．%100baaB．%10040baaC．%10020baaD．%100232240baa7．2.1g平均相对分子质量为7.2g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（）A．2.1gB．3.6gC．7.2gD．不可求8．已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是（）A．钡可从氯化钾溶液中置换出钾B．钡可从冷水中置换也氢C．钡可从氯化钠溶液中置换出钠D．在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子9．一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物共热，反应前Na2CO3在混合物中的质量分数为55.7%，当Na2CO3的含量提高到70%时，NaHCO3约分解了（）A．20%B．36%C．42%D．50%10、盛放NaOH溶液的试剂瓶口部，时间长了会有白色固体附着，这固体的成分是()A.NaOHB.Na2CO3C.NaHCO3D.Na2CO3·10H2O11、金属钠的用途：①还原某些金属②做高压钠灯③制造过氧化钠④与钾混合作原子反应堆的导热剂。其中利用钠的物理性质的是()A.①②B.①③C.②④D.④12、过氧化钠与水的反应中，电子转移的方向和数目的表示中，正确的是()13、将Na2O2和过量的NaHCO3混合在密闭容器中加热后，排出气体，则所得残留固体()A.Na2O和Na2O2B.Na2O2和Na2CO3C.Na2CO3D.Na2O和NaOH14、物质灼烧时，火焰呈紫色的一定含有()A.钾原子B.钾离子C.钾元素D.钾的化合物15、将一小块钠投入盛5mL澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是()A.钠熔成小球并在液面上滚动B.有气体产生C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊16、当钠、钾燃烧引起失火时，最适宜灭火的是()A.泡沫灭火器B.液态CO2灭火器C.干粉灭火器D.砂土17、可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是()A.加热时有无气体放出B.滴加盐酸时有无气泡放出C.溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成D.溶于水后滴加BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成18、下列有关钠的叙述，错误的是()A.钠在空气中燃烧时的氧化产物为Na2O2B.金属钠可从硝酸铁溶液中置换出铁C.熔融态氯化钠通电生成钠和氯气时钠离子被氧化成钠原子D.金属钠质软，是热和电的良导体19、下列物质中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸反应的是()A.Na2CO3B.(NH4)2CO3C.NaHCO3D.K2SO420、常以电解熔解NaCl的方法获得金属钠。即2NaCl（溶解）通电2Na+Cl2↑。联系电解水的实验，下列结论正确的是()A.阳极产生Cl2B.阳极生成金属钠C.阴极产生Cl2D.阴极生成金属钠二、填空题（共30分）21、将小块金属钠投入盛有水的烧杯里，钠(填“浮”、“沉”)在水面(填“上”、“下”)，有放出。钠熔化成闪亮的小球，说明。反应的化学方程式为。向烧杯中滴加酚酞试液，溶液呈色，原因是。22、碳酸氢钠是一种细小的白色晶体，碳酸钠是一种白色粉末，根据它们的性质填空：①在水中的溶解度(同温)较大；②热稳定性：较稳定；③与酸反应放出CO2较剧烈；④等物质的量的两种物质与盐酸(足量)反应消耗的盐酸多；⑤等质量的两种物质与足量的盐酸反应放出的CO2气体多。23、实验室因保存不慎会使烧碱溶流液变质，这是因为。为了检验一瓶烧碱溶液是否变质，应向试样溶液中加入，若的现象，说明烧碱溶液已变质。为了除去变质碱溶液中所含的杂质而将烧碱溶液提纯，应加入的试剂是，其主要实验操作是。24、A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色。A、B与水反应都有气体产生，A与水反应放出的气体具有氧化性，B与水反应放出的气体具有还原性，同时都生成C的溶液。C与适量的CO2反应生成D，D的溶液与过量的CO2反应生成E的溶液，E加热变。请填写下列空白：(1)A与水反应的化学方程式______________________________(2)B与CuSO4溶液反应的化学方程式____________________________(3)以D和另一种常见的试剂在实验室制得少量C的化学方程式。25．填表：实验操作实验现象离子反应方程式一小块钠投入FeCl3溶液中碳酸钠与醋酸溶液混合盐酸加入KHCO3溶液中澄清石灰水加入NaHCO3溶液中26．将ag钠溶于bg水中，a1gNa2O溶于b1g水中，a2gNa2O2溶于b2g水中，均得溶质质量分数为8%的溶液。（1）若a1：a2=31：39，则b1：b2=。（2）若a为4.6，则b=。三、计算题（共10分）27．取5.4g由碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物，使之与足量的水反应，蒸发反应后溶液得到8.0g无水晶体。（1）判断该金属是哪一种碱金属？（2）原混合物中R及R2O的质量各是多少？28．将70g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98g水充分反应后，所得氢氧化钠溶液的质量分数为50%。试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式，并计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少?高三总复习碱金属综合测试题答案详解河北省承德市双滦区实验中学化学组胡建国邮编：067001一、选择题1.AC。有的可以形成普通氧化物，有的可以形成超氧化物；熔沸点随原子序数增加而降低。2.B。KOH+KHCO3==K2CO3+H2O固体质量减少1561826.2XX=3.02因为3.024.65所以n（KHCO3）n(KOH)3.AD。它是一种白色粉末，溶解度小于Na2CO3；分子为Na2CO3·10H2O在空气中会风化。4.CD。硫酸铁与氢氧化钡溶液反应2Fe3++3Ba2++3SO42－+6OH—　　　　3BaSO4↓+Fe（OH）3↓；钾和水反应2K+2H2O==2K++2OH－+H2↑。5.D。根据题意，溶液增量相等。6.D。溶质为氢氧化钠，同时还会产生氢起，使溶液质量减少。7.A。根据CO+Na2O2==Na2CO3，H2+Na2O2==2NaOH，很容易可以看出正确答案。8.B。钡在溶液中应与水作用，而置换不出钾、钠。9.B。按步骤计算就可以。可假设原混合物为100g，则Na2CO3在混合物中的质量为55.7g，NaHCO3在混合物中的质量为44.3g。10.B。CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O11.C。12.D。过氧化钠与水的反应中，过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂。13.C。NaHCO3分解将产生等量的二氧化碳和水，做此类题应先考虑与二氧化碳作用，然后在考虑与水作用。14.C。焰色反应指的是元素。15.C。钠消耗水，氢氧化钙微溶。16.D。钠与二氧化碳和水可以发生反应，导致燃烧更剧烈。17.D。加热时碳酸氢钠放出二氧化碳气体，但碳酸钠不会产生气体；碳酸氢钠与碳酸钠滴加盐酸都有气泡放出；碳酸氢钠粉与碳酸钠溶于水后滴加澄清石灰水，都有白色沉淀生成。18.BC。钡在溶液中应与水作用，而置换不出铁；熔融态氯化钠通电生成钠和氯气时钠离子被还原成钠原子。19.BC。Na2CO3只与盐酸反应；K2SO4既不能与氢氧化钠溶液反应，又不能与盐酸反应。20.AD。Cl—阳极被氧化，Na+在阴极被还原。二、填空题21、浮；上；气体；反应放热；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；红；生成碱。22、①Na2CO3②Na2CO3③NaHCO3④Na2CO3⑤NaHCO323.吸收空气中的CO2生成Na2CO3的缘故；少量盐酸；有无色无味气体逸出；适量的石灰水；滴加石灰水至不再产生沉淀时为止，经过滤，滤去残渣即得。24、(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(2)2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+H2↑+Na2SO4(3)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH25有气体放出和红褐色沉淀2Na++2H2O　　　2Na++2OH－+H2↑Fe3++3OH－　　　Fe（OH）3↓有气体放出CO32－+2CH3COOH　　　2CH3COO－+CO2↑+H2O有气体放出HCO3－+H+　　　CO2↑+H2O白色沉淀Ca2++HCO3－+OH－　　　CaCO3↓+H2O26．（1）1:1（2）95.6三、计算题（共10分、1小题）27.提示：使用极限假设的方法，即假设5.4g都为碱金属R，得到8.0g无水晶体；另外又假设5.4g都为碱金属氧化物R2O，得到8.0g无水晶体。可以求出两个相对原子质量的数值而实际值应介于两值之间。(1)Na(2)Na2.3gNa2O3.1g28.2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑；m(Na2O2)=39g，m(Na2O)=31g