高三第一学期期末测试题

北京四中高三第一学期期末测试题责编：顾振海2005/1/25第I卷一、选择题(每小题3分，只有1个选项符合题意，共18分)1．用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm—100nm，1nm＝1×10—9m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料，下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是()A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液2．有Na2CO3，AgNO3，BaCl2，HCl及NH4NO35瓶无标签溶液，为鉴别它们，取4支试管分别装入—种溶液，再向上述4支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列叙述错误的是()A．若3支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液B．全部没有明显现象时，则后加的是NH4NO3溶液C．1支试管出现气体，2支试管出现沉淀时，则后加入的是HCl溶液D．若仅有2支试管出现沉淀时，则后加入的是BaCl2溶液3．下列叙述中正确的是()A．分子晶体中必定存在化学键B．共价化合物中只含极性键C．在四氯化碳晶体中，氯原子与碳原子以共价键结合，所以它是原子晶体D．在一种化合物中可以有多种类型化学键存在4．下列关于溶液和胶体的叙述正确的是()A．溶液中电解质产生的是阴、阳离子，胶体中只有带同一种电荷的离子B．溶质的直径小于1×10—9m，胶体的直径在10—9m～10—7m之间C．溶液很稳定，胶体很不稳定D．通入直流电时，胶粒将向一极作定向移动，电解质的离子将分别向两极移动并发生电解5．下列实验操作规范的是()A．将pH试纸浸在溶液中，观察其颜色变化。跟标准比色卡比较B．用盐酸滴定NaOH溶液的实验中，锥形瓶用水洗后，再用NaOH冲洗2—3次C．在一个试管中倒入10mL1mol/L盐酸，再加入1mL的水玻璃振荡，制得硅酸溶胶D．铁器上镀银，必须把铁器挂电源的正极，银挂电源负极，用Ag+的盐溶液作电解液6．现有反应；△H＝—50.16kJ/mol在密闭容器中达到平衡，下列说法错误的是()A．温度不变，增大容器的体积，S2Cl2的转化率降低B．温度不变，缩小容器的体积，液体的颜色加深C．压强不变，升高温度，液体的颜色变浅D．体积不变，降低温度，氯气的转化率降低二、选择题(每小题4分，有1个或2个选项符合题意，共32分)7．在盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中，插入惰性电极，保持温度不变，通电一定的时间后，下列判断正确的是()A．溶液的pH将增大B．Na+数和CO32—数的比值将变小C．溶液浓度不变，有晶体析出D．溶液浓度逐渐增大并有晶体析出8．三氟化氮(NF3)是无色无味的气体，它可由氨和氟直接反应得到：下列有关NF3的叙述正确的是()A．NF3是离子化合物B．NF3中的N呈＋3价C．NF3的氧化性比F2强D．NF3的还原性比NH3强9．用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL。0.3mol/L的NaCl溶液和300mL0.2mol/L的AgNO3溶液，当产生0.56L(标准状况)Cl2时停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液的pH为(设混合后总体积为500mL)()A．1.4B．5.6C．7D．12.610．下列离子方程式书写正确的是()A．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液：Ca2+十2HCO3—十2OH—=CaCO3↓十2H2O十CO32—B．碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸：CO32—十2CH3COOH=CO2↑十H2O十2CH3COO—C．石灰水中通入过量的氟化氢：Ca2+十2OH—十2HF＝CaF2↓十2H2OD．用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液：11．下列各组离子①Na+、K+、S2O32—、Cl—；②K+、NH4+、AlO2—、Cl—；③Ba2+、NO3—、Cl—、CO32—；④Na+、K+、SiO32—、SO32—；⑤Ba2+、Cl—、HCO3—、Na+；⑥Ba2+、HCO3—、Na+、HPO42—。在水溶液中能大量共存，且加入过量的稀硫酸时，既产生沉淀，又产生气体的离子组是()A．全部B．①③④⑤⑥C．①④⑤⑥D．①④⑤12．电解84.75mL16％的NaOH溶液(密度1.18g/cm3)，用石墨作电极经过一段时间后电解质溶液浓度为19.5％，这是因为()A．溶质增加了3.5gB．放出22.4LH2和11.2LO2C．NaOH比水消耗少D．消耗18g水13．下列各组物质在只有水和试管的条件下，达不到鉴别目的的是()A．B．Na2O2、CaCl2、CuSO4、SC．CaCO3、NaHSO4、CaC2、Mg(OH)2D．KCl、Na2SO4、AlCl3、Mg2N214．不能用勒夏特列原理解释的是()A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．由氢气、碘蒸气和碘化氢组成的平衡体系加压后颜色变深C．浅黄绿色的氯水光照后颜色更浅D．燃烧粉碎的黄铁矿利于SO2的生成第Ⅱ卷三、填空题(共4题，26分)15．(1)某物质中可能含有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯中的一种或几种，在鉴定时有以下现象：①可发生银镜反应；②加入新制Cu(OH)2悬浊液，没有发现浊液变清；③与含碱的酚酞溶液共热，发现溶液红色逐渐变浅。由此可推断出该物质中肯定含有_______，肯定没有_______，不能确定的是_______。(2)下列选项中选择适当的字母填入下列空格中。A．渗析B．聚沉C．凝胶D．布朗运动E．电泳F．丁达尔效应①Fe(OH)3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫________。②强光通过Fe(OH)3胶体，可看到光带，这种现象叫________。③淀粉和食盐的混合液放在肠衣中，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里，从而使淀粉与NaCl分离，这种方法叫________。④Fe(OH)3胶体加入硅酸胶体，胶体变得浑浊，这是发生了________。(3)今有4种处于固态的物质：钠、硅、氖、氯化钠。下列4项性质的叙述各适用于哪种物质?①由分子间力结合而成，熔点很低。________。②电的良导体，熔点在100℃左右。________。③由共价键组成的网状晶体，熔点很高。________。④非导体，但熔化后可以导电。________。16．在物理和化学中，有些原理、定律具有相似性，如物理中的机械能守恒定律与化学中的质量守恒定律等。(1)1834年，物理学家楞次概括了各种实验结果，得到如下结论：感应电流具有这样的方向，就是感应电流的磁场总要阻碍引起感应电流的磁通量的变化，这就是楞次定律，与楞次定律相似的化学原理是_________。(2)在物理学的匀变速直线运动中，常用图象来分析速度、时间和位移的关系，时间t的质点的位移相当于图甲中阴影部分的面积。现在容积为2L的密闭容器中进行可逆反应：，用B的物质的量浓度变化表示的正反应速率υ正、逆反应速率υ逆随时间变化的关系如图乙所示，则图乙中阴影部分的面积相当于_____________。(3)用石墨作电极电解硫酸铜溶液，通入CuSO4溶液的电流与时间的关系是I＝10—0.02t。(时间单位：s，电流单位：A)①在图丙中画出电流随时间变化的图象。②求通电200s时析出的铜的质量。17．回答下面关于锂元素的问题：(1)锂的密度是0.53g/cm3，它是自然界中最轻的金属。1kg锂燃烧可释放42998kJ的热量，写出锂燃烧的热化学方程式________。(2)1kg锂通过热核反应放出的热量相当于2万吨优质煤燃烧所放出的热量。锂的—种同位素6Li捕捉低速电子的能力很强，因此可用于控制_____的速率。已知1mol6Li在原子核反应堆中用中子照射后，可以得到等物质的量氚，写出该热核反应的方程式_____。18．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气。已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极Pb+SO42—=PbSO4十2e－正极PbO2十4H+十SO42—十2e—=PbSO4十2H2O在标准状况下，通电40min后，制得Cl21.12L(已知电子电量1.6×10—19C)。假设电流未损耗，则原电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是_______。电路中的电流强度为_______A。四、实验题(共2题，12分)19．请回答下列化学实验中的有关问题：(1)图1表示尾气吸收或处理装置，现需处理的气体是：①Cl2，②NH3，③HCl，④H2S，⑤CO。请从中选取一种最合适的装置，将要处理的气体编号填入相应装置图的下方空格中：图1(2)简述如何检验图2所示装置的气密性_______。(3)实验室有一瓶刚从溶液中结晶出来的盐，现只提供盐酸和中学化学实验常用仪器，如何判断这瓶盐是碳酸氢钠_______。20．由气态方程可计算某些物质的相对分子质量。P的单位为：Pa，V的单位为：m3，n的单位为：mol，T的温度为：K，对应R的数值为8.314。如下是实验室测定CCl4相对分子质量的实验，阅读实验步骤：①称量一干燥洁净烧瓶与封口用铝箔、棉线的总质量为W1g；②往称量过的烧瓶中加入约2mLCCl4，用铝箔、棉线将瓶口封好，并在铝箔上扎一小孔，将烧瓶浸没在沸水里，当烧瓶中CCl4已看不到，瓶颈上部也看不到CCl4的回流液滴时，立即把烧瓶从沸水中取出；③当烧瓶冷却到室温时，将其外部擦干，称量其质量为W2g；④测定烧瓶的容积；⑤根据实验数据，计算CCl4的相对分子质量。请回答下列问题：(1)该实验使用沸水浴加热的理由是_________。(2)测定烧瓶容积的方法是_________。(3)在铝箔上扎一小孔的作用是_________。(4)若CCl4未完全汽化，就将烧瓶从沸水中取出，冷却至室温，擦干，称量，所测定的相对分子质量_________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)(5)这种测定相对分子质量的方法，适用于测定_________的相对分子质量。(6)若测得烧杯的体积为VmL。列式表示CCl4的相对分子质量。五、计算题(共2题，12分)21．利用黄铁矿(含FeS284％)生产H2SO4，黄铁矿的利用率为96％，SO2转化为SO3的转化率为95％，SO3的吸收率为98.5％，求1t黄铁矿可生产98％的浓H2SO4多少吨。22．石墨晶体结构如图4所示，每层由许多个正六边形构成，则：(1)平均每个正六边形占有碳原子数为_________。(2)每一层内碳原子数目与C—C化学键数目的比是_________。高三第一学期期末测试题答案一、选择题1．C2．C3．D4．B5．C6．D分析与提示：1、从胶体的定义去理解判断。2、盐酸与其他4种物质间混合即能与Na2CO3产生气体，与AgNO3产生沉淀，而与另外两种物质不反应。3、可用特例法分析。A、He在一定条件下形成的晶体为分子晶体，但不存在化学键。B、H2O2为共价化合物，但存在O－O非极性键。C、CCl4晶体为分子晶体。此问要从概念上理解分子晶体与原子晶体。D、正确。4、根据电荷平衡原理很最容易否定A的后半句结论。胶体本身呈电中性，胶粒可能吸附电荷（也有不的吸附电荷，如淀粉胶体），一般情况下，胶粒吸附正电荷或负电荷是确定的，但也有的胶粒随溶液中离子浓度的不同可能吸附不的电荷，如AgI胶粒。5、此题要求对常见的基本操作和实验要熟练。6、反应体系中只有氯气为气态。从响影平衡移动的因素分析。二．选择题7．C8．B9．C10．C、D11．D12．D13．D14．B、D分析与提示：7、此过程相当于电解水，电解前后溶液成分、浓度不变（一定温度下的饱和Na2CO3溶液）。变化的只是水少了，析出晶体Na2CO3·10H2O。8、从NF3的状态，可知NF3为分子化合物。所以A错。从N、F的非金属性强弱知B正确、CD错误。9、如图通过各个电极的电量相同。由电解方程式2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑2e－4AgNO3+2H2O4Ag+4HNO3+O2↑4e－有如下关系：e-～HNO3～NaOH因此，最后将两溶液混合后呈中性。10、注意离子方程式的书写规则和拆分原则、过量问题、是否可逆、有无沉淀或气体等。A中氢氧根离子完全反应，HCO3－有剩余，正确结论如下：Ca2＋+HCO3-+OH-=CaCO