高中化学化学能与电能的转化同步练习三苏教版必修二

学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网化学能与电能的转化同步练习(三)【随堂检学】1、原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是（）A．氧化、还原B．还原、氧化C．氧化、氧化D．还原、还原2、可以将反应Zn＋Br2==ZnBr2设计成蓄电池，下列四个电极反应①Br2＋2e－=2Br－②2Br－－2e－=Br2③Zn－2e－=Zn2＋④Zn2＋＋2e－=Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（）A．②③B．②①C．③①D．④①3、在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是（）A．锌做阳极，镀件做阴极，溶液中含有锌离子B．铂做阴极，镀件做阳极，溶液中含有锌离子C．铁做阳极，镀件做阴极，溶液中含有亚铁离子D．锌做阴极，镀件做阳极，溶液中含有锌离子4、在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用下列物质中（）A．NaOHB．HClC．NaClD．CuSO45、由铝、铁、铜和稀硫酸，可以组成原电池的种数是（）A.2种B.3种C.4种D.6种6、用铂电极电解CuSO4溶液，当c（Cu2+）降至原来的一半时停止通电，则加入下面物质能使溶液恢复成原来浓度的是（）A.无水CuSO4B.CuOC.Cu(OH)2D.CuSO4·5H2O7、用Cu电极电解CuSO4溶液时，溶液的pH随时间（t）变化如下图所示。则曲线与实际情况相符的是（）ABCD8、右图中x、y分别是直流电源的两极,通电后pH7t0pH7t0pH7t0pH7t0学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是（）9、已知铅蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用，铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应可用下式表示Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，据此判断下列叙述中正确的是（）A．放电时的正极反应式：Pb+SO42－－2e－==PbSO4B．充电时的阳极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－==PbO2+4H+＋SO42－C．用铅蓄电池做电源电解AgNO3溶液，阳极放出1.6g气体时电池内部消耗H2SO40.2molD．充电时，要使0.606KgPbSO4变为Pb和PbO2需要通过4mol电子10、用惰性电极对500mlAgNO3溶液进行电解，当电解液PH值由6.0降到3.0时，电极上析出银的质量（设电解前后溶液体积不便，电解过程中无H2析出（）A．27mgB．54mgC．108mgD．216mg二、填空题11、采用惰性电极从NO3－、SO42－、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+、Cl－等离子中，选出适当的离子组成电解质，对其溶液进行电解：（1）两极分别放出H2和O2时，电解质的化学式可能；（2）若阴极析出金属，阳极放出O2，电解质的化学式可能；（3）两极分别放出气体，且体积比为1：1，电解质的化学式可能是。12、右图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体。回答：（1）直流电源中，M为极。（2）Pt电极上生成的物质是，其质量为g。（3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为：2∶∶∶。（4）AgNO3溶液的浓度（填增大、减小或不变。下同），AgNO3溶液的pH，H2SO4溶液的浓度，H2SO4溶液的pH。（5）若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原H2SO4溶液为g。13、把两块质量相同的铜片作电极平行插入CuSO4溶液中，电解一段时间后，取出电极洗净、烘干、称量，质量差为2.56g，在通电过程中，电路中通过的电子为多少摩？【活用所学】14、由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白放电充电学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网（OH）2沉淀，应用下图电解实验可以制得白色的纯净的Fe（OH）2沉淀，两电极材料分别为石墨和铁。（1）a电极材料应为电极反应式为（2）电解液C可以是（填编号）A．纯水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2（3）d为苯，其作用是，在加入苯之前对C应作何简单处理（4）为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是（填编号）A．该用稀硫酸作电解液B．适当增大电源电压C．适当减小两电极间的距离D．适当降低电解液的温度（5）若C中用Na2SO4溶液，当电解一段时间看到白色Fe（OH）2沉淀后，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，混合物中另一明显现象为。15、用惰性电极电解1L4mol/LCuSO4溶液时，在电路通过0.5mol电子，又将电源与电极反接，后又通过1mol电子，求此时溶液中[H+]。学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网(1)H2SO4HNO3Ba(NO3)2(2)Cu(NO3)2CuSO4AgNO3(3)HClBaCl212.(1)正(2)Ag2.16(3)2、0.5、1（4）不变不变增大减小（5）45.1813.0.04mol14.（1）铁Fe–2e-=Fe2+(2)BC（3）液封，防止Fe(OH)2被氧化；加热煮沸（4）BC（5）白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红色。15.解：正接：阳极阴极2OH--------2e-Cu2+-------2e--------Cu0.5mol0.5mol0.25mol0.5mol0.25mol反接：阳极Cu-2e-=Cu2+Cu2++2e-=Cu0.25mol0.50mol（足量）4OH--4e-0.5mol0.5mol共有0.5+0.5=1.0（mol）OH-放电。溶液中即有H+生成，为1.0mol，所以[H+]=1mol/L。