您好,欢迎访问三七文档
当前位置:首页 > 中学教育 > 高中教育 > 高中化学巧解100题高中化学练习试题
高中化学巧解100题在选择题中有一类技巧型题,一般属于综合性较强、中等难度以上的能力测试题。近十年的高考中,每年都有2~4道题属于这种题型,它着重考查“双基”知识和分析、归纳、推理等解题能力。这类题设计精巧,有的题设条件似显实隐、似足实少、;有的玲珑剔透、诱人遐思;有的长篇叙述,难见精要,但却构思巧妙,大智若愚。特别是计算型题中,各种量之间关系错综复杂,各反应原理又隐含其中。许多学生习惯于常规思维,提笔就算,结果是走上歧途,不得其解(即使算出了结果,却浪费了宝贵的时间)。所以,对此类题,必须抓住其精巧之处、独特之点,避开常规方法,另辟蹊径、巧思妙解。除了要在“审、明、透”三个环节上下工夫外,定要突出一个“巧”字。要巧找共性、巧用特性,巧析范围,巧用数据,巧攻一点,巧用规律,要巧挖隐含量,巧用已知量。以下所辑100例,但愿同学们能从中得到启迪,诱发灵气,有所提高。1.将KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液,再通入过量的Cl2反应后,将固体蒸干得固体11.175g。求原来所配溶液中K+、Cl¯、Br¯物质的量浓度之比为()(A)3:2:1(B)3:2:2(C)5:4:2(D)4:3:2【简析】题设中的数据,虽然按常规方法或差量法都可解。但都费事费力,若考虑到溶液为电中性,阳离子所带正电荷的总量等于阴离子所带负电荷的总量可得出nK+=nCl¯+nBr¯,对照选项只能选A。2.在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2三种气体,电火花点燃后,三种气体都正好反应完全,冷却到室温,所得溶液得质量分数为25.26%,则原混合气体中三者得分子个数之比为()(A)6:3:1(B)9:6:1(C)13:6:1(D)15:8:1【简析】巧思时,根据2H2+O2==2H2O,H2+Cl2===2HCl。可得出n(H2)=2n(O2)+n(Cl2),分析四选项只能是C。3.KCl和KBr的混合物3.87g溶于水后,加入过量AgNO3溶液,共产生沉淀6.63g,则原混合物中钾元素的质量分数为()(A)24.1%(B)40.3%(C)25.9%(D)37.4%【简析】原溶液中加入AgNO3溶液生成的沉淀与原物质相比只是把K+换成了Ag+,利用差量法就可求出K+的物质的量。=0.04mol则K+%=×100%=40.3%选B。4.O2和Cl2的混合气体500mL,使H2在其中充分燃烧后,用适量水吸收反应产物制得250mL溶液,从中取出25mL,用0.125mol/L的NaOH溶液20.00mL恰好完全中和,则与混合气体反应掉的H2(标况)的体积为()(A)448mL(B)460mL(C)472mL(D)720mL【简析】此题谁若动笔就算必误入歧途,必须得打破常规另辟蹊径。当你慎思时,你会发现。若混合气体都是Cl2,完全反应时需H2500mL,若都是O2,则需H2更多,对照选项前三者都小于500,所以必是D选项。5.标准状况下Cl2和H2共aL,在光照下充分进行反应,反应后的气体恰好能使bmolNaOH完全转化成盐,则a、b的关系不可能是下列的()(A)b=a/11.2(B)ba/22.4(C)ba/22.4(D)ba/11.2【简析】此题可根据终态产物Na+或Cl原子守恒去解。不论Cl2、H2谁过量再与NaOH反应,反应后的终态产物总是NaCl或NaCl与NaClO的混合物。总有nNa+=nCl,所以有nCl≤a/11.2mol,即b≤a/11.2。故选D6.向KI溶液中加入AgNO3溶液,直到反应完为止,滤去沉淀,滤液的质量恰好等于反应前KI溶液的质量,则AgNO3溶液的质量分数为()(A)50%(B)67.3%(C)72.3%(D)75.6%【简析】这是一道无数字计算题,一般的思路是:析出的I-的质量=NO3-的质量+加入的水的质量,通过设未知数,列方程解就复杂了。但若理解透析出的沉淀的质量=加入的AgNO3溶液的质量这一点,则不难想到若析出AgI为1mol,则加入的AgNO3溶液的质量应是108+127=235g,其中含AgNO3为1mol是170g。所以AgNO3%=×100%=72.34%选C。密度为1.45g/ml的H2SO4溶液中,逐滴加入BaCl2溶液,直到SO42-全部沉淀为止,已知沉淀的质量与原来H2SO4溶液的质量相等,则原来H2SO4溶液的浓度为()(A)29.6%(B)42.1%(C)12.4mol(D)6.22mol/L【简析】解题思路同上,选B、D。8.足量浓硫酸加入ag铜,完全反应后放出bL气体;足量的盐酸中加入mgFeS,完全反应后放出VL气体(标准状况),已知二者所产生的气体恰好完全反应,则a:b:m:V应是()(A)40:14:110:7(B)40:14:55:14(C)20:7:55:14(D)20:7:55:21【简析】bL为SO2,VL为H2S,由2H2S+SO2=3S+2H2O,可知:b:V=1:2,则只有C符合。选择C。9.向500mlFeCl3溶液中通入一定量的H2S气体,恰好完全反应,所得滤液的质量比原来增重1g,则原FeCl3溶液的物质的量浓度为()(A)1mol/L(B)1.5mol/L(C)2mol/L(D)2.5mol/L【简析】根据2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+可知,增重的1g是H+,则通入的H2S为0.5mol,原溶液中的FeCl3为1mol,所以浓度为2mol/L,选C。10.今有3mol/L盐酸和硫酸各100ml,分别加入等质量的铁粉,待反应完毕后,测得生成气体的质量比为3∶4,则加入铁粉的质量是()(A)5.6g(B)8.4g(C)11.2g(D)16.8g【简析】两种酸都完全反应时,盐酸溶解铁为8.4g,硫酸溶解铁为16.8g,产生H2的质量比是1∶2。现在比值是3∶4,可见,对盐酸铁有剩余,对硫酸,铁不足。所以8.4gW铁16.8g选C.11.CS2能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2,今用0.228gCS2(液)在448mLO2中完全燃烧反应后,气体混合物在标准状况下的体积是()(A)336mL(B)448mL(C)560mL(D)672mL【简析】巧选时可以从产物看出:反应中生成的CO2,SO2的体积等于消耗的O2的体积,所以选(B)12.在一定条件下,70mLH2S和90mLO2混合,使之完全反应,恢复到原状态生成的SO2的体积应是()(A)70mL(B)45mL(C)50mL(D)55mL【简析】根据2H2S+3O22SO2+H2O和2H2S+O22S+2H2O的反应1/290/703/2所以H2S的氧化产物不仅有SO2也有S。巧解时可用xH2S+yO2xH2O+(y-x/2)SO2+(3x/2-y)S的反应式,将x=70,y=90直接代入(y-x/2),所以选(D)13.今有H2和CO(体积比为12)的混合气体为VL,当其完全燃烧时,所需O2的体积为()(A)3VL(B)2VL(C)VL(D)0.5VL【简析】要巧舍条件,体积比为12,无用,舍去。根据H2,CO与O2化合时需氧气都为其体积的一半,故选(D)14.在100mL0.1mol/L的稀硫酸中加入20mL浓度为1mol/L的氨水,然后向该混合液中加入0.1mol/LBaCl2溶液,现欲使溶液中SO42-和Cl¯离子物质的量浓度相等,则加入BaCl2溶液的体积是()(A)33.3mL(B)66.6mL(C)99.9mL(D)100mL【简析】巧思要满足[Cl¯]=[SO42-],可使H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl1mol1/3mol1/3mol2/3moL故选(A)15.把足量的铁粉投入到硫酸和CuSO4的混合溶液中,充分反应后,剩余金属的质量与原加入的铁粉的质量相等,则原溶液中[H+]与[SO42-]之比为()(A)17(B)14(C)12(D)13【简析】设原溶液H2SO4为Xmol,耗铁也是Xmol,CuSO4为Ymol,反应后金属的质量增加8Y克,所以必有56X=8Y,得n(H2SO4)n(CuSO4)=17,所以[H+][SO42-]=14,故选(B)16.将3.22g芒硝溶解于Xg水中,所得溶液恰好是100个水分子中溶解有1个Na+则X的值是()(A)32.4(B)34.2(C)36(D)36.9【简析】因为每摩尔Na2SO4·10H2O中含2摩尔Na+和10摩尔水。根据提意,巧列方程式为:2=(100-5)1,解之,得=34.2。所以选(B)17.0.3摩尔Cu2S与足量的浓硝酸反应,生成了Cu(NO3)2,H2SO4,NO和H2O。在参加反应的硝酸中,未被还原的硝酸的物质的量应是()(A)2.2mol(B)1.2mol(C)1.8mol(D)0.9mol【简析】巧攻一点,抓住Cu2S2Cu(NO3)24NO3-,得4×0.3=1.2,所以选(B)18.已知3NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O,现有VL某烧碱溶液,欲使n摩尔NO和m摩尔NO2组成的混合气体中的氮元素全部进入溶液,则NaOH的物质的量浓度值至少应是()(A)(m+n)V(B)(m+n)(C)(D)【简析】从方程式上分析,似无从下手。但从NaOH的物质的量浓度的“单位”必为mol/L,所以只有选(C)19.38.4mgCu跟适量的浓HNO3反应,Cu全部作用后,共收集到22.4mL(标况)气体,反应消耗的硝酸的物质的量可能是()(A)1.0×10-3mol(B)1.6×10-3mol(C)2.2×10-3mol(D)2.4×10-3mol【简析】此94年高考题,有多种解法:可根据终态产物,可列方程,可根据铜与浓、稀HNO3反应的规律求出答案。但根据NO3-守恒最好。nHNO3=nNO3-=2nCu(NO3)2+nNO2+nNO,所以nHNO3=2××10-3+×10-3所以选(C)20.向含有agHNO3的溶液中加入bg铁粉,充分反应后,铁全部被溶解且生成NO。若HNO3有a/4g被还原,则a∶b不可能为()(A)2∶1(B)3∶1(C)4∶1(D)9∶2【简析】由3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O168∶504=1∶3可知:WHNO3∶WFe必然大于3∶1时才符合题意。所以选(A)21.某金属与稀硝酸反应生成一种硝酸盐,该硝酸盐受热分解生成NO2、O2和一种固体,该固体中金属元素的化合价比原硝酸盐只中该金属的化合价高,则该硝酸盐分解后生成的NO2和O2的物质的量之比为()(A)8∶1(B)4∶1(C)2∶1(D)1∶1【简析】由电子守恒可知,若金属化合价不变,则NO2和O2的物质的量之比为4∶1,现在金属的化合价升高(失电子),那么得电子的还原产物NO2的物质的量必然增大,所以只能选A。22.甲醛能与铵盐反应:4NH4++6HCHO(CH2)6N4H++3H++6H2O,产物又能与碱定量反应:(CH2)6N4H++3H++4OH-(CH2)6N4+4H2O,因而生产和实验室设计成“甲醛测定法”,解决了很难用NaOH直接测定NH4Cl等氮肥含氮量的难题。为了省去计算,当称取一定质量的NH4Cl试样时,可以使滴定所用0.1mol/LNaOH溶液的毫升数恰好等于试样中的含氮量,则每次取样的质量是()(A)0.08g(B)0.11g(C)0.14g(D)1.4g【简析】题干长篇叙述,但精要部分是VNaOH=含氮量,设取用NaOHxml,称取的试样为Wg,则:氮的百分含量=×100%÷W=x%经计算,得W=0.14。所以选C。23.已知agNaHCO3与盐酸完全反应时消耗HClbmol,而KHCO3和CaCO3的混合物ag与盐酸反应时,也消耗HClbmol,则混合物中KHCO3和CaCO3的物质的量之比为()(A)3∶1(B)14∶4(C)17∶4(D)13∶9【简析】解此类题要巧设数据:在这里设a=84b=1,化合物中KHCO3x+y=84为xg、CaCO3为yg,则可建立下列方程组+=1解之得x
本文标题:高中化学巧解100题高中化学练习试题
链接地址:https://www.777doc.com/doc-5782285 .html