高回归课本化学易错点分类判断题高中化学练习试题

1化学易错点分类判断I、基本概念及基本理论(一)氧化还原1.失电子难的原子获得电子的能力一定强2.得电子越多的氧化剂，其氧化性不一定很强3.氧化还原反应中一定有一种元素被氧化，另一种元素被还原4.元素的单质可由含该元素的化合物被氧化或被还原制得5．化合反应和复分解反应不可能有氧化还原反应6.有单质参加的反应一定属于氧化还原反应7.强酸可以制弱酸，但弱酸一定得不到强酸8.阳离子只能得到电子被还原，作氧化剂9.金属单质在反应只能失电子作还原剂10.发生复分解反应，但产物可能既没有水生成，也没有沉淀和气体生成（二）物质结构11.最外层只有1个电子的元素一定不是非金属元素12.最外层只有2个电子的元素一定是金属元素13.原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素14.核电荷数为17的元素的原子容易获得1个电子15.单核阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外排布相同16.质子数相同的粒子一定属于同种元素17.同位素的性质几乎完全相同18.质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子19.电子数相同的粒子不一定是同一种元素20.一种元素只能有一种质量数21.某种原子的相对原子质量取整数，就是其质量数22.由不同种原子构成的纯净物一定是化含物23.以共价键形成的单质中只存在非极性键,以共价键形成的化合物中只存在极性键24.两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键25.两种不同的非金属元素原子间形成的化学键都是极性键26.含有非极性键的化合物分子一定不是极性分子27.气态单质分子中一定含有非极性共价键28.离子晶体中一定含有离子键，而分子晶体中不一定有共价键29.共价键可以存在于离子晶体，也可以存在于分子晶体及原子晶体30.某晶体溶于水导电，熔融不导电，则一定是分子晶体31.某晶体不溶于水，熔融导电，则一定是离子晶体32.H2O的熔沸点比H2S的高是因为H2O内的共价键比H2S内的共价键牢固33.液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定34.乙醇和水分子间可以形成氢键，所以乙醇极易溶于水35.Ar的熔沸点比Ne的高是因为Ar的相对分子质量比Ne的相对分子质量大236.含有离子键的化合物必定是离子化合物,含有共价键的化合物必定是共价化合物37.NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同38.分子晶体内分子的化学键越强，其熔、沸点就越高39.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子40.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子41.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高42.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低43.24Ｍｇ32Ｓ晶体中电子总数与中子总数之比为1∶144.Ｈ2Ｓ和ＳｉＦ4分子中各原子最外层都满足8电子结构45.完全由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物46.甲烷、二氧化碳都是非极性分子，因此它们分子的空间结构相同47.某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，不能由此确定该元素的相对原子量48.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱49.金刚石的硬度大于硅，其熔沸点也高于硅50.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高，Li、Na、K、Rb、Cs熔点依次降低51.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低52.将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的（三）物质的量53.11.2LN2含有的分子数为0.5NA54.常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数为NA55.NA个SO3分子在标准状况下的体积约为22.4L56.标准状况下，1升水所含分子数为1/22.4NA57.在标准状况下,0.5NA个氯气分子所占体积是11.2升，58.在常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA59.标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA,22.4L己烷所含碳原子数为6NA60.20℃、1.01×105Pa时，4.6gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA,42克乙烯和丙烯的混合气体中含碳原子为3NA61.20℃、1.01×105Pa时，28gCO和C2H4的混合物含有的分子数为NA,62.常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.02×1023个氧原子63.标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NA64.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同65.标准状况下，以任意比例混合的甲烷和氮气混合气22.4L，所含的分子数为NA66.1mol某气体的体积为22.4L，该气体的状况一定是标准状况67.常温常压下，48g臭氧含有的氧原子数为3NA68.1molNO2和氮气的混合气体中含氮原子数为2NA69.1L1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA70.35.5g超氧化钾（KO2）所含的阴离子中电子数为8NA71.1.8g重水（D2O）中含NA个中子372.lmol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等73.由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为NA74.53g碳酸钠中含NA个CO32－75.17g羟基中所含电子数为10NA76.常温常压下，1mol碳烯(:CH2)所含的电子数为8NA77.标准状况下，密度为dg/L的某气体纯净物一个分子的质量为22.4d/NAg78.常温常压下，10g重水（D2O）与2.3g钠反应生成气体的分子数为0.25NA79.将1molNO2气体在降温后颜色变浅，但其所含的分子数仍然为NA80.标准状况下22.4LNO2和11.2LO2混合，气体的分子总数约1.5NA81.1molCH3+中含有电子数为10NA，1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为NA82.1molCH4含共用电子对数为3.01×102483.0.1mol/L稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NA84.2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA85.0.1L3mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中含有的Al3+数目为0.6NA,0.1L3mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NA86.1L1mol/LNa2CO3溶液中CO32-的数目为NA,87.1L03mol/L的硫酸钾溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为09N88.0.5molAl2(SO4)2完全水解转化为Al(OH)3胶体后能生成NA个胶体微粒89.1L1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA90.100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4NA91.在含NA个醋酸根的醋酸溶液中，H+数目略大于NA92.1molCO2中含有C=O键数为2NA93.常温常压下，62g白磷分子中的共价键数为3NA94.标准状况下，11.2L氯仿中含有的C－Cl键的数目为1.5NA95.0.1molSiO2含硅氧键数目为0.4NA96.标准状况下，1.12L2-丁烯含共用电子对数为0.6NA97.1molCH2=CHCOOH中含有双键数目为NA98.标况下，2.24L氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA99.7.8g过氧化钠溶于水，转移电子数为0.2NA100.在2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4====2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O反应中1mol氧化剂得到的电子数为12NA101.0.01mol铝与足量的氢氧化钠溶液或稀盐酸反应转移的电子数都是0.03NA102.5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个，5.6g铁与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA103.用磁铁矿炼铁的反应中,1molFe3O4被CO还原成Fe,转移电子9NA104.电解硫酸铜溶液，若电解后产生标准状况下O25.6L，则转移的电子数目为2NA105.工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1mol电子时阳极上溶解的铜原子数为0.5NA4106.1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子107.常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2，发生转移的电子数为2NA108.与S反应时，0.1molCu失去电子数为0.1NA109.常温，1molNaHCO3投入足量稀盐酸中，待反应结束后，可逸出NA个CO2分子110.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比111.将1L1.00mol·L-1的纯碱溶液逐滴加入到1L1.25mol·L-1的盐酸中,再做相反操作:将1L1.25mol·L-1的盐酸逐滴加入到1L1.00mol·L-1的纯碱溶液中,先后两次操作在同温同压下产生气体的体积比是1:1112.在物质的量浓度为18mol·L-1，质量分数为w、密度为ρ（g·cm-3）的浓硫酸中加入一定量的水，稀释成质量分数为w/2的硫酸，则其物质的量浓度将小于9mol/L113.在水中加入Al2（SO4）3固体，金属钠，KOH，都可使水的电离平衡向右移动114.称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解可得到约2mol/L的NaOH溶液解题技巧解答NA问题的试题时，审题要仔细，要注意所给的条件，求什么粒子数。审题时要特别注意下列一些细微的知识点：①状况条件：要用到22.4L·mol－1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念;当给一定质量或物质的量的物质．．．．．．．．．．．．所含的粒子数和温度压强无关；使用气体体积一定注明状况，否则体积值毫无意义。②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、CHCl3、乙醇，苯，已烷、庚烷、辛烷等。③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀．有气体．．．He．．、．Ne．．等为单原子组成．．．．．．．，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等，臭氧（O3）、白磷（P4）。胶体粒子（许多分子集合体或单个大分子）及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。④一些物质结构中化学键的数目。常见的有：金刚石、石墨、晶体硅、二氧化硅、甲烷、白磷、二氧化碳等。这些物质所含化学键的物质的量如下：1mol金刚石中含2molC—C共价键，1mol石墨中含1.5molC—C共价键，1mol晶体硅中含2molSi—Si共价键，1molSiO2中含4molSi—O共价键，1molCH4中含4molC—H共价键，1mol白磷中含6molP—P共价键，1molCO2中含2molC=O双键。⑤较复杂的氧化还原反应中，求算转移的电子数。如：Na2O2+H2O→，Cl2+NaOH→，NO2+H2O→，电解Cu(NO3)2溶液等。⑥特别物质的摩尔质量。如：D2O、T2O、18O2、14CO2等。⑦某些离子或原子团在水中能发生水解反应，离子数目要改变。如1L0.1mol/LNa2CO3溶液中含CO32-数小于0.1NA。⑧“不定体系”，如“NO和O2的混合气”、“NO2气体有时应考虑2NO2(g)N2O4(g)”等。5（四）电解质溶液115.强电解质在水溶液中的导电能力一定强，弱电解质在水溶液中的导电能力一定弱116.溶液的导电能力与电解质的强弱没有必然联系，只与自由移动离子浓度大小有关117.氨水能导电，因为氨是弱电解质，118.SO3溶于水导电能力很强，SO3是强电解质119.氯水能导电，但Cl2是非电解质120.PH等于7的溶液一定是中性溶液，121.当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数122.取pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合后，所得溶液的pH=3.5123.溶液中c(H+)越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强124.物质的量浓度均为0.01mol·L-1的HA和MOH溶液，pH分别为3和12，将两溶液等体积混合后，所得溶液的pH≤7125.常温下pH=10的KOH溶液20ml，加入pH=4的某一元酸HA溶液至PH刚好等于7（假设溶液混合过程中体积不变），则对反应后溶液的V总≤40ml126.为了配制NH