高考化学总复习创新教程第三章第6讲课时训练营高中化学练习试题

1．为了除去铁粉中少量的铝粉，可以选取下列哪种溶液()A．浓盐酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．氢氧化钠溶液解析：NaOH溶液与铝反应而与Fe不反应，由此可除去少量杂质铝粉。两者都能与浓盐酸反应，都能与浓硝酸、浓硫酸发生钝化。[来源:学+科+网Z+X+X+K]答案：D2．(2010年安徽蚌埠质检一)最近科学家冶炼出了纯度高达99.9999%的铁，据你推测，下列性质它不可能具有的是()A．硬度比生铁低B．在潮湿空气中放置不易生锈C．在冷的浓硫酸中可钝化D．与4mol·L－1盐酸反应的速率比生铁快解析：本题主要考查合金和原电池的有关知识，较易。纯铁的硬度比合金大，熔沸点比合金低；很难发生原电池反应，不易生锈；易钝化；生铁发生原电池反应比纯铁与盐酸反应的速率快，D说法不正确。答案：D3．一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来温度。下列叙述中，不合理的是()A．NaOH溶液浓度增大，并放出H2B．溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出C．溶液的质量减小，有H2放出D．钠浮于液面，到处游动，发出嘶嘶的响声解析：钠投入饱和NaOH溶液，发生反应为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，其现象与钠在水中的反应现象相同，D正确。因原溶液是饱和的，故B、C正确，A错误。答案：A4．某单质X能从盐溶液中置换出单质Y，由此推断正确的是()A．X一定是排在金属活动顺序表中氢以前的金属B．X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属C．X是金属，Y也是金属；X是非金属时，Y也是非金属D．X、Y都是金属时，Y一定比X活泼解析：Cu可与AgNO3溶液反应生成Ag，Cu活泼性强于Ag，Fe与CuSO4溶液反应可置换出Cu，也可与NaHSO4后应置换出H2，B正确；C错。答案：B5．(多选)用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释正确的是()A．火焰温度太低不能使铝燃烧B．铝在空气中能很快形成氧化膜C．氧化铝的熔点比铝的熔点高D．用酸处理时未能将氧化铝溶解解析：铝在空气中能很快形成氧化膜，氧化铝的熔点比铝的熔点高，形成一个“兜子”使铝熔化而不滴落。答案：BC6．(2010年哈师大附中等三校二模)下列说法正确的是()A．电解氯化镁饱和溶液，可制得金属镁B．煤可经分馏获得洁净的燃料C．非金属材料中不可以含有金属元素D．用丁达尔效应可区分胶体和溶液解析：制镁是电解熔融的MgCl2；煤的加工是干馏；无机非金属材料中也可以有金属元素，如普通玻璃。答案：D7．实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质18g，则该氧化物粉末可能是()A．Fe2O3和MnO2B．MnO2和V2O5C．Cr2O3和V2O5D．MnO2和Cr2O3解析：9g铝粉可以提供1mol电子，则氧化物中的金属元素每得到1mol电子对应的质量就应该是18g。三价铁得到1mol电子对应的质量为18.7g，四价Mn得到1mol电子对应的质量为13.8g，故A项正确。答案：A8．9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有()A．0.2mol中子B．0.4mol电子[来源:Zxxk.Com]C．0.2mol质子D．0.4mol分子解析：由2Na＋2D2O===2NaOD＋D2↑知，产生的气体为0.2mol；0.2molD2含有0.4mol中子、0.4mol质子、0.4mol电子。答案：B9．(2010年河南长葛三高月考)有关钠的叙述正确的是()A．2.3g钠与97.7g水反应后溶液中溶质的质量分数大于4%B．钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时会出现暗斑，这是因为析出了金属铜C．钠在化学反应中常常失去电子被氧化，作氧化剂，故Na＋具有强氧化性D．钠、钾是低熔点的轻金属，所以钠、钾合金在常温时柔软似蜡解析：2.3g钠与97.7g水反应生成4gNaOH和0.1gH2，因此反应后所得溶液的质量为2.3＋97.7－0.1＝99.9g，NaOH的质量分数大于4%，A对；钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是氢氧化铜分解，生成氧化铜，B错；钠在化学反应中常常失去电子被氧化，作还原剂，Na＋具有弱氧化性，C错；钠、钾合金在常温时呈液态，可用作原子反应堆的导热剂，D错。答案：A10．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如下图。反应中镁和铝的()A．物质的量之比为3∶2B．质量之比为3∶2C．摩尔质量之比为2∶3D．反应速率之比为2∶3解析：由图像可知，两个反应中生成的氢气一样多，说明两种金属提供的电子数目一样多，则镁、铝的物质的量之比为3∶2，质量之比为4∶3，故A项正确，B项错误。镁、铝的摩尔质量之比为8∶9，C项错。由图像镁、铝与硫酸反应需要的时间之比为2∶3，则二者的速率之比为3∶2，D项错。答案：A11．已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系：(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式，A.________，B.________，C.________，D.________，E.________，F.________。(2)写出反应⑧的化学方程式________________________________________________________________________，反应④⑤的离子方程式________________________________________________________________________。解析：本题考查考生对铁及其化合物的综合应用能力，同时考查分析判断与逻辑推理能力。从最初的条件看框图很模糊，不能直接得出结论，但找到“题眼”——“红褐色固体F”，就可迅速推断出F是Fe(OH)3。从而得出A为Fe，黑色晶体为Fe3O4，继而推出C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2。答案：(1)FeFe3O4FeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)3(2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)32Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋12.某同学为测定一定质量的钠与水反应产生H2体积，设计了右图装置进行实验。(固定装置省略)(1)实验开始，欲使钠与水接触反应，应如何操作？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)反应开始后，试管中能观察到现象的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)已知有关物质的密度ρ(K)：0.86g·cm－3、ρ(Na)：0.97g·cm－3、ρ(煤油)：0.8g·cm－3。如果将钠换成相同大小的钾进行上述实验，结果钾反应完所用的时间比钠反应完所用的时间________(填“长”或“短”)，其原因是________。解析：从图可见，钠被大头针固定在煤油中，而钠的密度比煤油大，重力的作用可使钠在失去固定后下落；反应开始后，钠将落在煤油和水[ρ(钠)ρ(水)]的界面上，有气泡产生，使钠块上浮，当附着在钠块表面的氢气逸出后，钠块又下沉到水和煤油的界面上，又发生反应，重复发生上述现象直到钠块反应耗尽逐渐消失。答案：(1)按住橡皮塞，将大头针向上拔出(2)钠在水和煤油界面上上下沉浮，并不断减少直至消失；同时有气泡产生(3)长钾的密度比钠小；产生少量气体即可使钾上浮进入煤油中(每次反应的量少)；钾的密度与煤油接近，在煤油中滞留时间长13．为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行下列实验。(1)若取ag样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为bL。反应的化学方程式是________________________________________________________________________；样品中铝的质量为________g。(2)若取ag样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是：________________________，氧化铁与铝的质量比是________。(3)待(2)中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为cL，该气体与(1)中所得气体的体积比c∶b＝________。解析：(1)铝热剂中的铝与NaOH反应，铝与氢气的关系式为：2Al～3H2[来源:学,科,网]2×27g3×22.4Lm(Al)bL[来源:Z#xx#k.Com]所以m(Al)＝54b67.2g＝9b11.2g。(2)根据反应：2Al＋Fe2O3=====高温2Fe＋Al2O3，氧化铁与铝的质量比为：m(Fe2O3)∶m(Al)＝160∶54＝80∶27。[来源:Zxxk.Com](3)在铝热反应后的生成物中加入足量盐酸，Al2O3、Fe均与盐酸发生反应，但盐酸与Fe反应才放出气体。Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，要知道放出多少气体，必须知道铁的质量或Fe2O3的质量，但题目要求是Al、Fe与盐酸反应产生H2体积比，只要知道铝热剂中Al与Fe元素的物质的量之比即可求出。2Al～Fe2O3～2Fe↓↓3H22H2[来源:学科网ZXXK]bc故b∶c＝3∶2答案：(1)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑9b11.2(2)2Al＋Fe2O3=====高温Al2O3＋2Fe80∶27(3)2∶314．(2010年全国著名重点中学冲刺试题)钛(Ti)被誉为“21世纪金属”，是继铁、铝之后的第三金属，钛白(TiO2)是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。含有Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取TiO2的流程如下：[来源:学科网](1)Ti的原子序数为为22，Ti位于元素周期表中第________周期，第________族。(2)步骤①加Fe的目的是________________________________________________________________________；[来源:Zxxk.Com]步骤②冷却的目的是________________________________________________________________________。(3)上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是________；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入________处理。(4)由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及的步骤为：TiO2―→TiCl4――→Mg800℃，ArTi[来源:Zxxk.Com]已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－393.5kJ·mol－1②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)；ΔH＝－566kJ·mol－1③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g)；ΔH＝＋141kJ·mol－1则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH＝________。反应TiCl4＋2Mg===2MgCl2＋Ti在Ar气氛中进行的理由是__________________________________。解析：本题要求学生通过对提供图表的观察理解，结合题设提取所需信息并能选择和调用自己贮存的知识，将它们加以迁移重组得到问题的答案。(3)问中废液应是图示水浸生成H2TiO3同时生成的H2SO4溶液(TiOSO