高考化学总复习创新教程第二章第5讲课时训练营高中化学练习试题

1．(2010年5月浙江模拟)下列物质能与水发生氧化还原反应的是()A．NH3B．N2C．NaD．KNO3解析：NH3＋H23·H2O，不是氧化还原反应，A不行。C项：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。答案：C2．(2011年广东中山一中模拟)2010年10月1日下午18时59分57秒，中国探月工程先导星“嫦娥二号”在西昌点火升空，准确入轨。月球上有着非常丰富的钛铁矿(主要成分是FeTiO3)资源。已知钛铁矿与氢气在1000℃条件下发生如下反应：FeTiO3＋H2=====高温Fe＋TiO2＋H2O，下列有关该反应的说法错误的是()A．FeTiO3中Fe显＋2价，Ti显＋4价B．TiO2既不是氧化产物也不是还原产物C．反应中生成1mol铁将转移3mol电子D．FeTiO3在反应中作氧化剂解析：该反应的还原剂是H2，很明显1molH2生成1molH2O在反应中只失去了2mol电子。根据电子守恒，生成1molFe也只能得到2mol电子，所以，在FeTiO3中Fe显＋2价，Ti显＋4价，A正确；Ti在反应中没有变价，B也正确；反应中Fe2＋被还原，FeTiO3作氧化剂，D也正确。答案：C3．制备氰氨基化钙的化学方程式是：CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑。在反应中()A．氢元素被氧化，碳元素被还原B．HCN既是氧化剂又是还原剂C．CaCN2是氧化产物，H2为还原产物D．CO为氧化产物，H2为还原产物解析：本题首先要标出正确的化合价。注意，N元素的化合价在反应前后没有变化，产物CO2中的碳元素来自碳酸钙，其化合价在反应前后也没有发生变化。故答案为BC。答案：BC4．(2010年湖南湘潭三模)三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F。在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3。下列说法正确的是()A．制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1B．在NF3与H2O的反应中，H2O作还原剂[来源:学科网ZXXK]C．若在制取NF3的反应中有0.5molNH3参加反应，转移电子的物质的量为3molD．NF3在空气中一旦泄漏，不易于发现解析：NF3与H2O(g)反应的化学方程式为3NF3＋5H2O===9HF↑＋2NO↑＋HNO3↑，所以NF3既是氧化剂，又是还原剂，且生成的HF和HNO3气体遇空气中的水蒸气会有白雾现象，若发生水解时，易被发现，因此，B、D都不正确。在制取NF3的反应中，起还原剂作用的NH3只有1个，其中3个NH3与生成的HF化合生成了NH4F，A正确；并且0.5molNH3参加反应时，只有0.5mol×14被氧化，所以转移的电子的物质的量应为：0.5mol×14×6＝0.75mol，C错。答案：A5．(2010年山东实验模拟)下列叙述正确的是()A．SO2能够使酸性KMnO4溶液褪色是因为其具有漂白性B．雾属于气溶胶，在大雾及沙尘天气要注意出行安全C．金属铝比较活泼，可通过电解熔融氯化铝来制备D．Cl2具有强氧化性，能使干燥有色布条褪色解析：SO2使酸性KMnO4溶液褪色，是SO2的还原性而不是漂白性，SO2只有使有机色质褪去才是其漂白性，A错。AlCl3是共价化合物，熔融状态下不能电离出自由移动的离子，不能电解制备金属铝，C错。Cl2漂白原理是：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，生成HClO将有色物质氧化成无色物质，Cl2在干燥状态下，不能生成HClO，故无漂白性，不能使有色布条褪色，D错。答案：B6．2010年8月15日为舟曲特大山洪泥石流灾害全国哀悼日，为防止大灾之后有大疫，灾区的饮用水消毒是防止病从口入的措施之一。高铁酸钠是一种新型、高效、多功能水处理剂，高铁酸钠(Na2FeO4)制备方法有：湿法制备的主要反应为：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO2－4＋3Cl－＋5H2O，干法制备的主要反应为：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑下列有关说法不正确的是()A．高铁酸钠中铁显＋6价B．湿法中每生成1molNa2FeO4转移3mol电子C．干法中每生成1molNa2FeO4转移4mol电子D．Na2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质解析：高铁酸钠中铁的化合价是＋6价，另外还有Na2O2自身的氧化还原反应，所以每生成1molNa2FeO4转移5mol电子。答案：C7．(2011年北京—黄冈预测试题)2010年9、10月间，中国与西方国家因稀土出口问题产生了摩擦。稀土铈(Ce)元素是一种极为重要的稀土元素，主要存在于独居石中，金属铈在空气中易被氧化而变暗，受热时易燃烧，遇水很快反应。已知铈常见的化合价为＋3和＋4，氧化性：Ce4＋Fe3＋。下列说法正确的是()A．电解熔融CeO2制Ce，铈在阳极获得[来源:Z,xx,k.Com]B．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为Ce＋4HI===CeI4＋2H2↑C．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为Ce4＋＋2Fe2＋===Ce3＋＋2Fe3＋D．四种稳定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互称为同位素[来源:Z|xx|k.Com]解析：由CeO2制Ce是一个还原过程，应在电解池的阴极获得，A项错；由于氧化性：Ce4＋Fe3＋，而Fe3＋能将I－氧化成为I2，Ce4＋也可以氧化I－，故B项错误，应该生成CeI3、H2和I2；用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，正确的离子方程式为Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋，C项错。答案：D8．物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是()A．1∶4B．1∶5C．2∶3D．2∶5解析：设2molZn参与反应，因Zn无剩余，则最终生成了2molZn(NO3)2，显然含有4molNO－3，这部分是没有参与氧化还原反应的HNO3，根据得失电子守恒有：2×n(Zn)＝n(HNO3)×4，则n(HNO3)＝1mol，即有1molHNO3被还原。答案：A9．2009年10月1日起，“每升饮用天然矿泉水中的碘酸盐含量不得超过0.01mg，而原来矿泉水生产企业就会运用臭氧来对矿泉水消毒，降低菌落总数，但是经过消毒后的矿泉水中会产生臭氧的副产物——碘酸盐”。矿泉水中碘酸盐的生成：KI＋3O3===KIO3＋3O2，有关该反应的说法正确的是()A．O2是还原产物B．KIO3只是氧化产物C．每消耗1molO3转移电子2molD．O2和O3互为同位素解析：O2和O3都是氧的单质，二者互为同素异形体，二者之间的转化是化学变化，因没有化合价变化，故A、D均错误；KI中碘的化合价是－1价，KIO3中碘和氧的化合价分别为＋5价和－2价，故KIO3既是氧化产物，又是还原产物，B错误；从反应方程式来看，I－→IO－3得电子数6，由电子守恒可知每消耗1molO3转移电子2mol，C正确。答案：C10．根据反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，判断1molCuSO4能氧化硫元素的物质的量是()A．3/14molB．1/7molC．4/7molD．5/7mol解析：本题既要拆反应物又要拆生成物。首先把反应物中5molFeS2拆成7/2molFeS2和3/2molFeS2，其中7/2molFeS2中的－1价硫元素充当氧化剂，在反应中得到电子变成7molCu2S中的－2价硫元素。其次把5molFeSO4拆成3molFeSO4和2molFeSO4，其中2molFeSO4和12molFeSO4共有14molSO2－4来自14molCuSO4。3/2molFeS2中的－1价硫元素充当还原剂，在反应中失去电子变成3molFeSO4中的＋6价硫元素。用单线桥表示为：由反应式可知：14molCuSO4氧化硫元素的物质的量是3/2×2×14/21mol＝2mol，故1molCuSO4能氧化硫元素的物质的量是1/7mol。答案为B。答案：B[来源:学&科&网Z&X&X&K][来源:Zxxk.Com][来源:学#科#网]11．请你写出液氯与水反应的化学方程式：________________，氧化剂是___________，还原剂是____________。从氧化剂和还原剂来看，该反应的特点是____________________，从元素化合价的变化来看，该反应的特点是_______________________。(2)用液氯作为自来水的杀菌剂，起作用的是HClO，所以液氯加入水中后含氯的物质有氯单质、HClO和________，其中氯单质可以从水中挥发，这正是我们有时打开自来水管能够闻到刺激性气味的原因，HClO也可以分解产生氧气和HCl。在液氯中加入少量液氨，生成NH2Cl，NH2Cl比HClO稳定。在HClO浓度大的时候发生的反应是NH3＋HClO===H2O＋NH2Cl，在HClO浓度小的时候发生的反应是H2O＋NH2Cl===NH3＋HClO，所以用这种方法可以缓慢地放出HClO，起杀菌、消毒的作用，减少了氯的流失。以上两个反应的反应类型是____________(填序号)。A．氧化还原反应B．非氧化还原反应C．置换反应D．复分解反应解析：(1)写出氯单质与水反应的化学方程式，有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应，分析H2O＋Cl2===HCl＋HClO中元素化合价的变化特点：只有Cl元素的化合价发生了变化，所以氯单质既是氧化剂，又是还原剂。(2)分析题中给出的两个化学方程式，所有元素的化合价并没有发生变化，所以它们不是氧化还原反应，也肯定不是置换反应，是NH3中的H原子与HClO中的Cl原子发生了交换，所以这是一个复分解反应。答案：(1)H2O＋Cl2===HCl＋HClOCl2Cl2氧化剂和还原剂是同一种物质同一种元素的化合价有的升高，有的降低(2)HClBD12．四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是[来源:学#科#网Z#X#X#K]3Fe2＋＋2S2O2－3＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O2－6＋2H2O。请回答下列问题。(1)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂是____。(2)反应的化学方程式中x＝________。(3)每生成1molFe3O4，反应转移的电子为________mol，被Fe2＋还原的O2的物质的量为________mol。解析：(1)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，Fe2＋的化合价、S2O2－3中硫元素的化合价升高，Fe2＋、S2O2－3被氧化，作还原剂。(2)根据质量守恒，反应的化学方程式配平为3Fe2＋＋2S2O2－3＋O2＋4OH－===Fe3O4＋S4O2－6＋2H2O。[来源:Zxxk.Com](3)每生成1molFe3O4，转移4mol电子，其中3molFe2＋失去2mol电子，2molS2O2－3失去2mol电子，1molO2得到4mol电子，所以被Fe2＋还原的O2的物质的量为0.5mol。答案：(1)Fe2＋、S2O2－3(2)4(3)40.513．(1)请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。______＋________→________＋________＋________＋H2O(2)反应物中发生氧化反应的物质是________，被还原的元素是________。(3)反应中1mol氧化剂________(填“得到”或“失去”)______