高考化学总复习创新教程第六章第18讲课时训练营高中化学练习试题

1．下列叙述中不正确的是()A．电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应B．原电池跟电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应D．电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气解析：原电池与电解池相连时，原电池的正极与电解池的阳极相连，负极与电解池的阴极相连，因此电子从原电池的负极流向电解池的阴极，B错。[来源:Zxxk.Com]答案：B2．(2010年山东烟台4月)下列叙述错误的是()A．钢铁表面发生吸氧腐蚀时，钢铁表面水膜的pH增大B．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量少C．在镀件上电镀锌，可以用锌作阳极，也可以用惰性电极材料作阳极D．工作时在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子过程解析：钢铁的吸氧腐蚀，负极(Fe)：2Fe－4e－===2Fe2＋，正极(C)：2H2O＋O2＋4e－===4OH－，pH增大；精炼铜时，转移电子数相同，阳极失电子的有Cu、Zn、Fe，阴极得电子的只有Cu，故阳极溶解的Cu少于阴极析出的Cu；电镀时常用镀层金属作阳极，或当电镀液含有锌离子时用惰性电极材料作阳极也可以；D错误。答案：D3．电镀在工业上有着广泛的应用，可以镀锌、镀铜、镀金等。如利用下图所示装置可以将铜牌摇身一变为银牌，即在铜牌表面电镀一层银。下列有关说法中正确的是()A．通电后，Ag＋向阳极移动B．银片与电源负极相连C．该电解池的阴极反应可表示为Ag＋＋e－===Ag[来源:学科网ZXXK]D．当电镀一段时间后，将电源反接，铜牌可恢复如初解析：铜牌上镀银，银为阳极，Ag＋向阴极移动，阴极反应为Ag＋＋e－===Ag。由于实验中镀层不可能非常均匀致密，所以将电源反接，阳极上Cu、Ag均能溶解，铜牌不可能恢复如初。答案：C4．(2010年天津河西区质检)用下列装置能达到预期目的的是()[来源:学+科+网Z+X+X+K]A．甲图装置可用于电解精炼铝B．乙图装置可得到持续、稳定的电流C．丙图装置可达到保护钢闸门的目的D．丁图装置可达到保护钢闸门的目的解析：AlCl3溶液中存在Al3＋、H＋，通电时后者先得电子，故阴极得到的不是铝，而是氢气，A不能达到目的；B中的这种原电池中，电流会迅速衰减，乙装置不能达到目的；丙装置是牺牲阳极的阴极保护法，其中阳极材料要为活泼的金属，故不能达到预期目的。答案：D5.(多选)500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO－3)＝6mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是()[来源:学*科*网Z*X*X*K]A．原混合溶液c(K＋)为2mol·L－1B．上述电解过程中共转移4mol电子C．电解得到的Cu的物质的量为0.5molD．电解后溶液中c(H＋)为2mol·L－1解析：该溶液用石墨作电极电解，阳极反应为：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，生成1mol氧气失去4mol电子，阴极反应先为：Cu2＋＋2e－===Cu，后为：2H＋＋2e－===H2↑，生成1mol氢气得2mol电子，而阴阳两极得失电子数相等，故Cu2＋得2mol电子生成1mol铜，原溶液中c(Cu2＋)＝2mol·L－1，由电荷守恒式：c(K＋)＋2c(Cu2＋)＝c(NO－3)得c(K＋)为2mol·L－1[Cu(NO3)2水解消耗的c(H＋)忽略不计]。电解后c(H＋)应为4mol·L－1。答案：AB6．(2009年浙江理综)市场上经常见到的标记为Li­ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li＋的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：[来源:Zxxk.Com]Li＋2Li0.35NiO2放电充电2Li0.85NiO2下列说法不正确的是()[来源:Zxxk.Com]A．放电时，负极的电极反应式：Li－e－===Li＋B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C．该电池不能用水溶液作为电解质D．放电过程中Li＋向负极移动解析：A项，放电时Li为负极，发生氧化反应；B项，充电时Li0.85NiO2既是氧化剂，又是还原剂；C项，用水作电解质时，Li要与水反应；D项，放电时，正极得电子而吸引阳离子Li＋。答案：D7．如图用石墨作电极电解粗盐(含Mg2＋，Ca2＋，SO2－4等杂质)配制的食盐水，下列说法中正确的是()A．a电极为电解池的阴极B．a电极上发生还原反应C．b电极附近有白色沉淀出现D．b电极有黄绿色气体产生解析：a极与电源正极相连，是阳极，电极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，是氧化反应，A、B错；b电极是阴极，电极反应为2H＋＋2e－===H2↑，因为c(H＋)减小，平衡H2＋＋OH－向右移动，使溶液中c(OH－)增大，与Mg2＋等生成白色沉淀，C对、D错。答案：C8．工业上先后用下列方法制备金属钠：①用石墨作电极电解熔融氢氧化钠制钠；②铁与熔融氢氧化钠作用制钠：3Fe＋4NaOH1100℃,Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑；③电解熔融氯化钠下列有关说法正确的是()A．电解熔融氢氧化钠制钠的反应为：4NaOH(熔融)电解,4Na＋2O2↑＋2H2↑B．在电解熔融氯化钠的电解槽(如右上图所示)中，石墨为阳极，铁为阴极C．电解熔融氯化钠时，Na＋向阳极移动D．方法①与②制得等量的钠，两反应中转移的电子总数相等[来源:学,科,网]解析：在阳极，OH－放电，发生氧化反应不可能产生H2，A错；在电解装置中，Na＋总是向阴极移动，C错。设制得4molNa，①中转移4mole－，②中转移8mole－，D错。答案：B[来源:学|科|网]9．(2010年北京－黄冈冲刺卷)用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。下列说法中正确的是()A．电池工作时，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．电解时，a电极周围首先放电的是Br－而不是Cl－，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极D．b为负极，当电池中消耗0.02gH2时，b极周围会产生0.02gH2解析：电池工作时，通入O2的极为电源的正极，发生还原反应，由于该电池为酸性介质，因此正确的电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O，A错；在原电池中两极只能称正负极，电解池中两极只能称阴阳极，和电池负极(通入H2的一极)相连的b极作阴极，不能称作负极，因此选项D错，但选项D中b极周围产生H2的量是正确的；选项B中，a作阳极，现阳极材料为惰性电极，因此溶液中还原性强的离子Br－先放电，B正确；选项C中要注意到不论在原电池中还是在电解池溶液中均无电子通过，溶液中依靠离子的定向移动构成回路，C错。答案：B10．(2010年赣榆一模)金属钛生产方法的新动向——电解法：首先将二氧化钛粉末用浇注或压力成形，烧结后作阴极，以石墨为阳极，以CaCl2为熔盐，所加电压为2.8V～3.2V。电解一定时间后，阴极由白色变为灰色，在扫描电子显微镜下观察，有海绵状钛生成，阳极析出气体为氧气。下列说法错误的是()A．阴极的电极反应式为TiO2＋4e－===Ti＋2O2－B．电解时Ca2＋向阴极移动C．电解过程中使用2.8V～3.2V电压的主要原因可能是在此电压下，熔融的氯化钙不能电解D．电解时每转移4mol电子，阳极有2molO2生成解析：电解过程中氧元素由－2价升高至0价，故每转移4mol电子，阳极有1molO2生成。答案：D11．用惰性电极电解物质的量比为2∶1的NaCl与NaHCO3混合溶液，测得溶液pH变化如右图所示。(1)在0→t1时间内，两个电极上的电极反应式为：阳极______________________；阴极______________________。(2)用离子方程式表示：a点pH7原因：____________________；0→t1时间内，溶液pH升高比较缓慢的原因：______________。(3)从原溶液中溶质数量变化角度上看，t1时刻的意义是__________________________。(4)有人利用电解原理开发出了一种家用“84”消毒液(有效成分为NaClO)发生器(构造如图)，在制备该消毒液时，a电极应该连接在电源的________极上，若两个电极一种是铁、一种是石墨，则b极材料是________。解析：(1)由于H＋放电能力强于Na＋，Cl－放电能力强于OH－，故阴极上是H＋放电生成H2，阳极上是Cl－放电生成Cl2。(2)a点时，因HCO－3水解而使溶液呈碱性。0→t1时间内，pH升高缓慢的原因是阴极产生的OH－会被HCO－3转化为CO2－3。t2时刻后溶液pH变化又变缓慢，表明Cl－刚好电解完，随后实质上是电解水。(3)t1时刻后，溶液pH变化加快，表明t1时刻溶液中NaHCO3刚好消耗完。(4)为得到NaClO，阳极上生成的Cl2必须与阴极区产生的NaOH作用，因此氯气应该在b极生成，故a应该是阴极，与电源负极相连。答案：(1)2Cl－－2e－===Cl2↑2H＋＋2e－===H2↑(2)HCO－3＋H22CO3＋OH－HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O(3)NaHCO3刚好全部反应完(4)负石墨12．(2010年北京崇文1月统练)(1)在298K时，1molC2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1558.3kJ。写出该反应的热化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨作电极，在电极上分别通入乙烷和氧气。通入乙烷气体的电极应为________极(填写“正”或“负”)，该电极上发生的电极反应是________(填字母代号)。a．2C2H6－14e－＋7O2===4CO2＋6H2Ob．C2H6－14e－＋18OH－===2CO2－3＋12H2Oc．O2＋2H2O＋4e－===4OH－d．O2－4e－＋4H＋===2H2O(3)在下图所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式为__________________；如果起始时盛有1000mLpH＝5的硫酸铜溶液(25℃，CuSO4足量)，一段时间后溶液的pH变为1，此时可观察到的现象是____________________________；若要使溶液恢复到起始浓度(温度不变，忽略溶液体积的变化)，可向溶液中加入________(填物质名称)，其质量约为________。[来源:学科网ZXXK]解析：(2)燃料电池中通O2的为正极，通燃料气的为负极，电极反应式书写时需注意电解质溶液的酸碱性。(3)由图中电子移动方向判断铁为阴极，石墨为阳极。电解过程中阳极生成O2，阴极析出铜。要恢复到原状态需加入CuO或CuCO3，CuO或CuCO3的质量可由H＋的量求得。答案：(1)2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－3116.6kJ/mol(2)负b(3)4OH－－4e－===O2↑＋2H2O石墨电极表面有气泡产生，铁电极上附着一层红色物质，溶液颜色变浅氧化铜(或碳酸铜)4g(或6.2g)13．甲、乙、丙三池的电极材料都是铁棒与碳棒(如下图)。完成下列问题：(1)若三池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是：甲池中的________棒；乙池中的________棒；丙池中的________棒。②在乙池中阳极的电极反应式是__________________________________________