高补班高三化学周周练十四

高补班高三化学周周练十四可能用到的相对原子质量：H1N14O16Cl35.5Ca40Fe56Zn65选择题单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．2008年诺贝尔化学奖授予美籍华裔钱永键等三位科学家，以表彰他们在发现和研究绿色荧光蛋白方面做出的杰出贡献。绿色荧光蛋白是一种蛋白质。有关绿色荧光蛋白的有关说法中，错误．．的是A．属于高分子化合物B．水解后可得到多种氨基酸C．可用于蛋白质反应机理的研究D．加入CuSO4溶液后所得的沉淀能用于水2.下列化学用语正确的是A．HCN分子的结构式：H－C≡NB．乙烯的结构简式：CH2CH2C．F－离子结构示意图：D．二氧化碳的电子式：3．下列实验操作正确的是A．用丁达尔现象区分淀粉溶胶和豆浆B．钠和水反应实验时，余下的金属钠放回原瓶C．浓硫酸与浓硝酸混合时，将浓硝酸加入浓硫酸中D．乙烯制备开始时未加碎瓷片，反应过程中打开橡皮塞重新加入4．三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：下列说法正确的是A．反应①是氧化还原反应B．反应②中HNCO是氧化剂C．反应②中，每转移1mol电子，消耗NO20.25molD．反应②中氧化剂、还原剂的物质的量之比为4∶35．下列各组物质中，不能满足“XZY”转化关系的一组是XYZASiSiO2Na2SiO3BCH2＝CH2CH3CH2BrCH3CH2OHCAl2O3NaAlO2Al(OH)3DCuCuOCuSO46．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．0.1mol/L的NaOH溶液中钠离子数为0.1NAB．1.8g重水（D2O）中，含有的质子数为0.1NAC．5.6g铁投入浓硫酸中，生成的气体分子数为0.1NAD．标准状况下，560mL甲烷和甲醛的混合气体中，含有的共用电子对数为0.1NA7．某溶液能与Al粉反应放出H2，该溶液中可能大量共存的离子组是①C3N3(OH)33HNCO②8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O电解A．NH4＋、Ba2＋、HCO3－、Cl－B．K＋、Al3＋、S2－、ClO－C．Na＋、Fe3＋、Cl－、SO42－D．H＋、Mg2＋、SO42－、NO3－8．碱性锌锰电池工作时的总方程式为：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2。关于碱性锌锰电池的说法正确的是A．碱性锌锰电池是二次电池B．正极反应为：2MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH－C．连续工作后的碱性锌锰电池中电解液的pH将减小D．工作中，每转移0.2mole－时，负极质量减轻6.5g不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是10．根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/10－10m0.661.361.231.100.991.540.701.18最高或最低化合价＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3－2－3－1－3A．元素①⑧形成的化合物具有两性B．元素⑦位于第二周期Ⅴ族C．元素④⑤形成的化合物是离子化合物D．元素③的最高价氧化物的水化物碱性最强11．下列反应的离子方程式正确的是A．硫化钠的水解反应：S2－＋H3O＋HS－＋H2OB．用铜做阳极电解氯化铜溶液：Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑C．在酸性硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2OD．在氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钾溶液至pH＝7：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O12．酚酞含片是一种治疗消化系统疾病的药物，其有效成分的结构简式如图所示。下列对该有效成分的说法正确的是A．所有原子可能共平面B．核磁共振氢谱中有7个峰C．能发生加聚反应生成高分子化合物D．1mol该物质最多能与含3molNaOH的烧碱溶液反应13．常温下0.2mol/LHCN和0.1mol/LNaOH等体积混合后溶液pH＞7，混合溶液中有关粒元素编号元素性质C．制取并收集氨气B．吸收HClCCl4H2OA．进行喷泉实验CO2气体NaOH溶液D．石油的分馏HCl→子物质的量浓度关系正确的是A．c(HCN)＋c(CN－)＝c(Na＋)B．c(HCN)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(CN－)C．c(HCN)＞c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．c(HCN)＞c(CN－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)14．一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g)xC(g)△H＜0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。下列有关说法正确的是A．x＝2，反应开始2min内，v(B)＝0.1mol/(L·min)B．t1时改变的条件是降温，平衡逆向移动C．t2时改变的条件可能是增大c(C)，平衡时B的物质的量分数增大D．t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c(B)不变非选择题15．（10分）凯氏定氮法测定奶粉中蛋白质含量的步骤如下：①样品处理：准确称取奶粉试样1.000g置于烧瓶中，加入足量不含氮元素的试剂A，一定条件下充分反应，产物用水溶解并冷却后全部转移至100mL容量瓶中定容。②碱化蒸馏：量取容量瓶中溶液10.00mL转移至右图所示的反应管中，再加入足量NaOH溶液，塞好进样口橡皮塞。通入高温水蒸气。用吸收剂吸收产生的气体。③滴定：向吸收气体后的溶液中滴加2滴指示剂，用0.01mol/LHCl标准溶液滴定至终点。已知：吸收剂中发生的反应为：NH3＋4H3BO3＝NH4HB4O7＋5H2O；滴定时发生的反应为：NH4HB4O7＋HCl＋5H2O＝NH4Cl＋4H3BO3。14题图114题图2冷却水水蒸气反应管隔热套进样口吸收剂根据以上知识回答下列问题：⑴样品处理的目的是▲；通入高温水蒸汽的作用除加热外，还有▲。⑵冷凝管的作用是冷凝、导气、▲。⑶若蛋白质中氮元素的平均含量为16.0%，滴定终点时消耗盐酸标准液15.50mL，则该奶粉中蛋白质的含量为▲%。⑷凯氏定氮法测定奶粉中蛋白质含量灵敏度高，操作简单，缺点是▲。16．（8分）下图是中学化学中常见物质之间的相互转化关系。其中C可用于漂白，空气中M含量增加会导致温室效应。反应③常用于实验室制取气体B。请回答下列问题：⑴C的分子式为▲，J的电子式为▲。⑵写出反应①的离子方程式▲。⑶写出反应②的化学方程式▲。⑷C、M有相似的化学性质，但也有区别，如C有漂白性、M无漂白性。C、M具有其他不同化学性质的原因是▲。17．（10分）下图是工业生产硝酸的流程。合成塔中内置铁触媒，氧化炉中内置Pt－Rh合金网。请回答下列问题：⑴1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如下：、、分别表示N2、H2、NH3。图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是▲。⑵合成氨反应的化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，写出该反应的化学平衡常数表达式K＝▲。在一定温度和压强下，将H2和N2按3∶1(体积比)混合后进入合成塔，反应达到平衡时，平衡混合气中NH3的体积分数为15％，此时H2的转化率为▲。⑶已知：4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(g)△H＝－1266.8kJ/molN2、H2空气空气水硝酸尾气吸收塔合成塔氧化炉黄绿色气体MnO2③△固体单质L△加热②焰色反应为紫色电解①BＤB黄色粉末AＣＧ溶液HIJEGKCMEＦBG图③图④图②图⑤图①N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)△H＝＋180.5kJ/mol氨催化氧化的热化学方程式为▲。⑷吸收塔中通入空气的目的是▲。18．（10分）减少SO2的排放、回收利用SO2成为世界性的研究课题。我国研究人员研制的利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收废渣高温焙烧产生的SO2，制备硫酸锰的生产流程如下：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2＋，还含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Pb2＋等其他金属离子。有关金属离子的半径以及形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。已知PbO2的氧化性大于MnO2。请回答下列问题：⑴写出浸出过程中主要反应的化学方程式▲，氧化过程中主要反应的离子方程式▲。⑵在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至▲。⑶阳离子吸附剂用于除去杂质金属离子。决定阳离子吸附剂吸附效果的因素是▲（填写序号）。a．溶液的pHb．金属离子的电荷c．金属离子的半径d．吸附时间⑷操作a包括▲等过程。19．（12分）BAD是一种紫外线吸收剂，其合成方法如下：离子离子半径(pm)开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2＋747.69.7Fe3＋642.73.7Al3＋503.84.7Mn2＋808.39.8Pb2＋1218.08.8Ca2＋99－－→滤渣→阳离子吸附剂↓MnSO4·H2O←→↓滤渣→石灰浆↓→MnO2粉↓→浸出液→软锰矿浆→→SO2↓废渣→高温焙烧浸出氧化调节pH静置过滤操作a干燥吸附静置、过滤Pb2＋Ca2＋Fe2＋Al3＋Mn2＋、Fe3＋吸附率1.000.750.500.2502468吸附时间/h已知：Ⅰ、B分子中所有H原子的化学环境相同；Ⅱ、BAD的结构为：请回答下列问题：⑴A的名称为▲。⑵F的结构简式为▲。F的一些同分异构体能使氯化铁溶液变色，能发生银镜反应，且苯环上的一硝基取代产物有两种。符合上述条件的同分异构体有▲种。⑶反应②的化学方程式为▲；反应③在一定条件下能直接进行，其反应类型为▲。⑷G是一种氨基酸，且羧基和氨基处于苯环的对位。写出G缩聚产物可能的结构简式▲（只要求写一种）。20．（10分）漂白粉常用作消毒剂、杀菌剂、漂白剂等。工业上是把氯气通入含水略少于1％（质量分数）的消石灰中制得漂白粉。漂白粉是一种混合物，其有效成分是Ca(ClO)2，商品漂白粉中往往含有Ca(OH)2、CaCl2、H2O等杂质。漂白粉质量高低由“有效氯”（过量浓盐酸与漂白粉作用生成的氯气的质量与漂白粉的质量比）和它保持有效氯的时间来决定的。⑴现称取某漂白粉4.00g配制成500mL溶液，准确吸取其中25.00mL后，加入足量的足量浓盐酸和KI溶液，静置。待反应产生的氯气与KI完全反应后，用0.100mol/L的Na2S2O3溶液滴定（2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI），到达终点时消耗20.00mLNa2S2O3溶液。计算该漂白粉中有效氯的百分含量。⑵某研究性学习小组用上述方法测得一种漂白粉的有效氯为56%。请根据推理和计算判断该实验结果是否准确。GFFEDCBA③1）CO2，125℃、400～700Kpa2）H＋NaOH①②O2Cu△C3H8OC3H6OC6H6OC15H16O2C6H5ONaC7H6O3C7H7NO3BAD⑶某品牌漂白粉的组成可表示为Ca(OH)2·3CaCl(OCl)·nH2O，有效氯为35%，n＝▲。四、选做题（本题包括1小题，共12分）21．（12分）空气质量高低直接影响着人类的生产和生活，它越来越受到人们的关注。被污染的空气中杂质的成分有多种，其中计入《空气质量日报》空气污染指数的项目有SO2、CO、NO2、O3和可吸入颗粒物等。请回答下列问题：⑴S、N、O的第一电离能由大到小的顺序为▲。⑵血红蛋白中含有Fe2＋，CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒。①写出亚铁离子的基态电子排布式▲。②CO有多种等电子体，其中常见的两种为▲。⑶SO2是一种大气污染物，为减轻SO2污染，火力发电厂生产中常在燃煤中加入CaO以“固硫