黑龙江省20182019学年哈尔滨六中高二上期末化学试卷

2018-2019学年黑龙江省哈尔滨六中高二（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.下列有关原子轨道的叙述中不正确的（）A.氢原子的2s轨道能量较3p能级高B.锂原子的2s与5s轨道皆为球形分布C.p能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道也在增多D.能层n=4的原子轨道最多可容纳16个电子【答案】B【解析】解：A．距离原子核越远的能层，其能量越高，所以氢原子的2s轨道能量较3p能级低，故A错误；B．s轨道为球形，所以锂原子的2s与5s轨道皆为球形分布，故B正确；C．p能级的原子轨道呈纺锤形，p能级含有3个原子轨道，随着能层序数的增加，p能级原子轨道数目不变，故C错误；D．各电子层最多容纳电子数2n2，则能层n=4的原子轨道最多可容纳32个电子，故D错误。故选：B。A．距离原子核越远的能层，其能量越高；B．s轨道为球形；C．p能级含有3个原子轨道；D．各电子层最多容纳电子数2n2．本题考查了原子轨道、能层、能级、电子排布式等知识点，题目难度不大，注意把握电子排布规律，注意电子云不是电子的运动轨迹，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．2.下列叙述中正确的是（）A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B.除短周期外，其他周期均有18种元素C.副族元素中没有非金属元素D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素【答案】C【解析】解：A、在短周期中，F元素无正化合价，只有负价和零价，而F在ⅥⅠA族，故A错误；B、第六周期有32种元素，故B错误；C、副族元素全部是金属元素，故C正确；D、碱金属指除H之外的第ⅠA族的元素，故D错误。故选：C。A、根据F元素无正化合价，只有负价和零价；B、根据第六周期有一格叫做镧系元素，大大超过了18种；C、根据只有主族才有非金属元素；D、根据碱金属指除H之外的第ⅠA族的元素；本题考查学生元素周期律的应用知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大。3.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ•mol-1．请根据下表所列数据判断，错误的是（）元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.元素X的常见化合价是+1B.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClC.元素Y是ⅢA族元素D.若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应【答案】D【解析】解：X和Y都是主族元素，I是电离能，X第一电离能和第二电离能相差较大，则X为第IA族元素；Y元素第三电离能和第四电离能相差较大，则Y是第IIIA族元素，X第一电离能小于Y，说明X活泼性大于Y，A．X第一电离能和第二电离能相差较大，说明最外层1个电子，则化合价为+1价，故A正确；B．X的化合价为+1价，Cl的化合价为-1价，化学式可能是XCl，故B正确；C．Y元素第三电离能和第四电离能相差较大，Y原子核外有3个电子，为ⅢA族元素，故C正确；D．如果Y是第三周期元素，则为Al，Al和冷水不反应，和酸和强碱溶液反应，故D错误。故选：D。X和Y都是主族元素，I是电离能，X第一电离能和第二电离能相差较大，则X为第IA族元素；Y元素第三电离能和第四电离能相差较大，则Y是第IIIA族元素，X第一电离能小于Y，说明X活泼性大于Y，A．主族元素最高正化合价与其族序数相等，但O、F元素除外；B．由X的化合价可确定氯化物的化学式；C．Y元素第三电离能和第四电离能相差较大，Y原子核外有3个电子；D．Al和冷水不反应．本题考查原子结构与元素周期律知识，为高频考点和常见题型，明确元素电离能与元素所属主族的关系是解本题关键，同时考查学生对物质结构、性质的掌握，注意某些元素性质的特殊性，题目难度不大．4.对SO2与CO2说法正确的是（）A.都是直线形结构B.中心原子都采取sp1杂化C.硫原子和碳原子上都没有孤对电子D.SO2为V形结构，CO2为直线形结构【答案】D【解析】解：A．二氧化碳中C原子价层电子对个数=2+=2，所以采用sp杂化，直线形结构，二氧化硫分子中S原子价层电子对个数=2+=3，所以采用sp2杂化，V形结构，故A错误；B．二氧化硫分子中S原子价层电子对个数=2+=3，所以采用sp2杂化，二氧化碳中C原子价层电子对个数=2+=2，所以采用sp杂化，故B错误；C．S原子有一个孤对电子，C原子没有孤对电子，故C错误；D．SO2采用sp2杂化，为V形结构，CO2采用sp杂化，为直线形结构，故D正确；故选：D。二氧化碳中C原子价层电子对个数=2+=2，所以采用sp杂化，直线形结构；二氧化硫分子中S原子价层电子对个数=2+=3，所以采用sp2杂化，V形结构，以此来解答。本题主要考查了原子的杂化，分子构型、孤对电子等，难度不大，注意杂化方式的确定。5.通常状况下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是（）A.分子中N-C1键键长比CCl4分子中C-C1键键长长B.分子中的所有原于均达到8电子稳定结构C.NCl3分子是非极性分子D.NBr3比NCl3易挥发【答案】B【解析】解：A、C原子的原子半径大于N原子的原子半径，所以CCl4中C-C1键键长比NC13中N-C1键键长，故A错误。B、NC13中N原子最外层电子数5+化合价的绝对值3=8，所以N原子达到8电子稳定结构；NC13中C1原子最外层电子数7+化合价的绝对值1=8，所以C1原子达到8电子稳定结构，故B正确。C、NC13的分子空间构型与氨分子相似，都是三角锥型结构，氨分子是极性分子，所以NCl3分子也是极性分子，故C错误。D、分子晶体中物质的熔沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大其熔沸点越高，所以NBr3比NCl3的熔沸点高，NCl3比NBr3易挥发，故D错误。故选：B。A、原子半径越小，原子间形成的键长越短．B、如果元素的最外层电子数+元素的化合价的绝对值=8，该元素就达到8电子稳定结构，否则没有达到8电子稳定结构．C、根据该分子是否是对称结构判断分子的极性．D、物质的熔沸点越低越容易挥发．学生只要明确熔沸点大小的判断方法、化合物中原子最外层电子数是否为8的判断方法、原子半径与键长的关系即可解答本题，难度不大．6.下列说法正确的是（）A.HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.CS2、H2S、C2H2都是直线形分子D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4【答案】B【解析】解：A．HF中含有氢键，沸点最高，应为HF＞HI＞HBr＞HCl，故A错误；B．CH4、C2H2都含有C-H键，为极性键，分别为正四面体和直线形分子，结构对称，为非极性分子，故B正确；C．H2S为V形，CS2、C2H2是直线形分子，故C错误；D．Cl元素的化合价越高，对应的氧化物的水化物的酸性越强，应为HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4，故D错误。故选：B。A．HF分子间存在氢键，沸点最高；B．CH4、C2H2都含有C-H键，为极性键，结构对称，为非极性分子；C．H2S分子构型为V形；D．Cl元素的化合价越高，对应的氧化物的水化物的酸性越强。本题较为综合，涉及极性分子、非极性分子以及元素周期律知识，侧重于学生的分析能力和综合运用化学知识的能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及分子构型的判断，难度不大。7.下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是（）A.X原子和Y原子最外层都只有1个电子B.X原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2C.X原子的2p能级上有3个电子，Y原子的3p能级上有3个电子D.X原子核外M层上仅有2个电子，Y原子核外N层上仅有2个电子【答案】C【解析】解：A．如H和Na性质不同，故A错误；B．X为He，Y为Be，两者性质不同，故B错误；C．X为N，Y为P，同主族元素性质相似，故C正确；D．X为Mg，Y的M层电子数不确定，元素种类很多，故D错误。故选：C。A．如H和Na原子最外层都只有1个电子性质不同；B．X为He，Y为Be；C．X为N，Y为P；D．X为Mg，Y的M层电子数不确定．本题考查原子结构与元素的性质，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．8.下列物质：①H3O+②[Cu（NH3）4]2+③CH3COO-④NH3⑤CH4中存在配位键的是（）A.①②B.①③C.④⑤D.②④【答案】A【解析】解：含有孤电子对和含有空轨道的原子之间易形成配位键，①H3O+中氢离子存在空轨道、O原子存在孤电子对，所以该微粒中含有配位键，故正确；②[Cu（NH3）4]2+中Cu原子含有空轨道、N原子含有孤电子对，所以该微粒中含有配位键，故正确；③CH3COO-中不存在含有空轨道的原子，所以不存在配位键，故错误；④NH3中N原子含有孤电子对，没有含有空轨道的原子，所以该微粒中不存在配位键，故错误；⑤CH4中没有含有空轨道和孤电子对的原子，所以该微粒中不存在配位键，故错误；故选：A。含有孤电子对和含有空轨道的原子之间易形成配位键，据此判断含有配位键的物质．本题考查配合物成键情况，明确配合物构成条件是解本题关键，注意配位键属于共价键，题目难度不大．9.据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤-239，并测知其原子核内有148个中子．现有A元素的一种同位素，比镤-239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（）A.第3周期第IA族B.第4周期第IA族C.第5周期第IA族D.第3周期第IIA族【答案】C【解析】解：同位素镤-239的质子数为239-148=91，所以A元素的质子数为91-54=37。37-2-8-8-18=1所以A位于第5周期第IA族。故选：C。根据质量数=质子数+中子数，计算出该同位素镤-239的质子数，再计算出A元素的质子数，根据质子数确定其在元素周期表中的物质．用质子数分别减去各周期所含有的元素种数．考查结构与位置关系，难度不大．已知元素的原子序数确定元素在周期表中位置的方法：1、根据每周期容纳元素的种数：第一至第六周期每周期容纳元素的种数分别为2、8、8、18、18、32，用元素的原子序数减去每一周期容纳元素种数，当余数小于某周期容纳元素种数时，元素处于该周期，如114号元素：114-2-8-8-18-18-32=28＜32（第七周期排满容纳元素种数），所以114号元素应位于第七周期．2、记住118号元素在周期表中的位置：第七周期0族元素（元素周期表的第18纵行，与元素原子序数的后两位数字相同），故114号元素应位于周期表的第七周期第十四纵行，即第IVA主族．3、根据核外电子排布判断．10.关于氢键，下列说法正确的是（）A.某些含氢元素的化合物中一定有氢键B.氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键C.DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致【答案】C【解析】解：A．某些含N-H、O-H、F-H的化合物才能形成氢键，所以含有氢元素不一定有氢键，故A错误；B．氢键比普通的分子间作用力强，氢键也属于分子间作用力，故B错误；C．在DNA分子结构中，由于碱基之间的氢键具有固定的数目和DNA两条链之间的距离保持不变，所以DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的，故C正确；D．H2O是一种非常稳定的化合物，与共价键有关，与氢键无关，故D错误。故选：C。A．某些含N-H、O-H、F-H的化合物才能形成氢键；B．氢键比普通的分子间作用力强，氢键也属于分子间作用力；C．在DNA分子结构中，由于碱基之间的氢键具有固定的数目和DNA两条链之间的距离保持不变，所以DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的；D．氢键只影响物理性质，与化学性质无关．本题考查氢键的形成与性质，题目难度不大，注意氢键与分子间作用力、化学键的区别，易错点为氢键对物质性质的影响11.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）A.X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B