龙岩一中20082009学年第二学期期末模块试卷

学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学年第二学期期末模块试卷高二化学满分:100分考试时间:90分钟命题人:魏敏霞可能用到的原子量：Zn：65Cu：64Ag:108第Ⅰ卷选择题（50分）一．选择题（共25题，每小题只有一个正确答案）1．下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是()A.N:1s22s22p3B.S2-:1s22s22p63s23p6C.Na:1s22s22p53s2D.Si:1s22s22p63s23p22．已知反应FeO（s）+C（s）=CO（g）+Fe（s）的△H，△S都为正值（假设△H，△S不随温度变化而变化），下列叙述中正确的是（）A.低温下为自发过程，高温下为非自发过程B.高温下为自发过程，低温下为非自发过程C.任何温度下为非自发过程D.任何温度下为自发过程3．下列属于强电解质的是（）①NaOH②NH3·H2O③CaCO3④CH3COOH⑤CH3COONH4A．①②③B．②③④C．①③⑤D．①④⑤4．在化学反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是（）A．vA＝vBB．vA＝2vCC．2vB＝3vCD．3vB＝vD5．下列方程式中属于水解反应的是（）A．HCO3—+H2OH3O++CO32—B．HCO3—+H2OOH—+H2CO3C．NH3+H2ONH4++OH—D．HCO3—+OH—==CO32—+H2O6．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（）A．HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H0B．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H0C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)△H0D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H07．已知下列热化学方程式：Zn（s）+21O2（g）＝ZnO（s）；△H＝－351.1kJ/mol学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网（l）+21O2（g）＝HgO（s）；△H＝－90.7kJ/mol，由此可知反应：Zn（s）+HgO（s）＝ZnO（s）+Hg(l)的△H为（）A．△H＝－1141.8kJ/molB．△H＝+260.4kJ/molC．△H＝+441.8kJ/molD．△H＝－260.4kJ/mol8．用惰性电极进行电解，下列说法正确的是（）A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH—，故溶液pH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:19．以下说法中能证明无色透明液体是纯净水的是（）A．测得该液体pH=7B．在1.01×105Pa压强下测得沸点为373.15KC．电解该液体得到氢气和氧气，且其体积比2：1D．向其中投入金属钠，钠于液面上迅速游动，并发出丝丝声10．中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者关系为（）A.V3＞V1=V2B．V3=V2V1C.V3＞V2V1D．V1=V2＞V311．向0.1mol·L－1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是（）A．Na+、CO32－B．Na+、HCO3－C．HCO3－、CO32－D．Na+、OH－12．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－—2e－→Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-→4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu—2e－→Cu2+D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe—2e－→Fe2+13．对于可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是（）A．K=[c(C)·c(H2O)]/[c(CO)·c(H2)]B．K=[c(CO)·c(H2)]/[c(C)·c(H2O)]C．K=[c(H2O)]/[c(CO)·c(H2)]D．K=[c(CO)·c(H2)/[c(H2O)]]14．在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（气）+5Q（气）＝4X（气）＋nY（气）。反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5％，则化学方程式中n值是（）A．2B．3C．4D．5学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网．原电池的电极名称不仅与电极材料性质有关，也与电解质溶液有关。下列不正确的是A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，负极反应式为：Al－3e－＝Al3+B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，负极反应式为：Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2OC．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+16．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是()A.1s22s22p4B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2C.1s22s22p63s23p64s217．下列说法中错误的是（）A、除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8；B、元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素；C、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数；D、同一元素的各种同位素化学性质均相同18、在溶液中有浓度均为0.0lmol／L的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子，已知：当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小（）A．Fe3+B．Cr3+C．Zn2+D．Mg2+19．下列反应的离子方程式中，正确的是A．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3·H2OB．Ca（C1O）2溶液中通入过量CO2气体：Ca2++2C1O-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HC1OC．向氯化铝溶液中滴入过量氢氧化钠溶液Al3++4OH-=〔Al（OH）4〕-D．用惰性电极电解MgC12溶液：2H2O+2C1-C12↑+H2↑+2OH-20．在中和热测定的实验中，以下操作正确的是（）①泡沫塑料只垫在大烧杯底部，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平，再盖上硬纸板②温度计测量过盐酸的温度后，立即插入NaOH溶液中测量NaOH溶液的温度③将量筒中的NaOH溶液慢慢加入到小烧杯的盐酸中，边加边搅拌④读取混合溶液的最高温度和最低温度，以其平均值记为最终温度A．只有①正确B．只有②正确C．只有①④正确D．都不正确21．下列各组离子一定能大量共存的是A．常温下，水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、ClO－、S2－、NH4＋B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、NO3－、Cl－、Fe2＋学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网．使pH=11的溶液中：Na+,AlO2-,K+,CO32-D．酸性溶液中：Fe2+,Ag+,NO3-,I-22．已知：为使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的pH分别为3.7、9.6、4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+、Fe3+杂质离子，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加人的试剂是A.NaOH溶液B.H2O2,ZnOC．KMnO4,ZnCO3D．氨水23．已知①M+N2+=M2+＋N②Pt电极电解相同浓度P和M的硫酸盐溶液，阴极先析出M③N与E用导线相连放人E的硫酸盐溶液，电极反应：E2+＋2e-＝E,N-2e-=N2+。则四种金属的活泼性由大到小顺序为（）A.M＞N＞P＞EB.N＞M＞P＞EC.P＞N＞M＞ED.P＞M＞N＞F24．下列各组离子能大量共存，且在加入盐酸过程中会产生气体的是（）A．K+、Cl-、Na+、SO32－B.H+、NO3－、SiO32－、Fe2+C．NH4+、SO42-、Ag+、CO32－D.K＋、Cl－、HCO3－、Mg2＋25．温度相同、浓度均为0.2mol/L的①NaHCO3,②NaNO3，③NH4HSO4，④NH4NO3，⑤C6H5ONa，⑥CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是（）A．③④②⑥①⑤B．①③⑥④②⑤C．③②①⑥④⑤D．⑤⑥②④①③第II卷非选择题（50分）二．填空题（共50分）26．（10分）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：元素AlBBeCClFLiX的数值1.52.01.52.52.84.01.0元素MgNaOPSSiX的数值1.20.93.52.12.51.7试结合元素周期律知识完成下列问题：(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是______。(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系______________________________；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网数值大小与原子半径之间的关系_____________________________________________。(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系________。(4)某有机化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于________原子(填元素符号)。27．（10分）在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4④0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液⑤0.1mol/LNH3·H2O请根据要求填写下列空白：（1）溶液①呈性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示）（2）在上述五种溶液中，pH最小的是；c(NH4+)最小的是﹝填序号﹞（3）比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是②③﹝填“＞”、“＜”或“＝”）（4）在溶液④中，离子的浓度为0.1mol/L；NH3·H2O和离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L（5）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO－的水解程度________（填“＞”、“＜”或“＝”）NH4+的水解程度，CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO－)c（NH4+)（填“＞”、“＜”或“＝”）28．(10分)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是，在导线中电子流动方向为(用a、b表示)。(2)负极反应式为。(3)电极表面镀铂粉的原因为。(4)该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ．2Li+H22LiHⅡ．LiH+H2O=LiOH+H2↑①反应Ⅰ中的还原剂是，反应Ⅱ中的氧化剂是。②用锂吸收224L(标准状况)H2，生成的LiH与H2O作用，放出的H