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学而思教育·学习改变命运思考成就未来!高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来!高考网~2002学年第一学期期末质量检查高一化学试题(答卷时间:120分钟满分:100分)相对原子质量:H-1,C-12,N-14,O-16,F-9,Mg-24,S-32,K-39,Ca-40,Br-80,I-127,Ba-137一、选择题(本题共25小题,每小题2分,共50分。每小题只有1个选项符合题意。)1、在下列化学反应中一定属于氧化还原反应的是()A、化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应2、下列物质中,能跟硝酸银溶液反应生成白色沉淀的是()A.氯水B.NaBrC.KID.KClO33、将少量金属钾投入到氯化铜溶液中,产物是()A.KOH/H2B.Cu/KClC.Cu(OH)2/KCl/H2D.KOH/KCl/H24、下列反应属于吸热反应,但不是氧化还原反应的是()A.灼热的碳与CO2反应B.铝片与稀盐酸反应C.甲烷在氧气中燃烧D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl5、浓盐酸和二氧化锰反应,得到标准状况下的氯气11.2L,则被氧化的Cl-的物质的量是()A.1molB.2molC.0.1molD.0.4mol6、下列叙述正确的是()A.锂可以保存煤油中B.钾在空气中燃烧生成过氧化钾C.从锂到铯密度逐渐增大D.从锂到铯其熔、沸点逐渐降低7、H2S是弱电解质,可用于描述反应2FeCl3+H2S==2FeCl2+S↓+2HCl的离子方程式是()A.2FeCl3+S2-=2FeCl2+S↓+2Cl-B.2Fe3++S2-=2Fe2++S↓C.2Fe3++H2S==2Fe2++S↓+2H+D.Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+8、下列变化需要加入还原剂都能发生的是()A.HCl→Cl2B.H2SO4→H2C.KMnO4→O2D.NH4Cl→NH39、某酸性溶液中含较多的Cl-,则①Cu2+②Ag+③NH4+④CO32-⑤OH-⑥SO42-在该溶液中不能大量存在的是()A.②和⑥B.只有②C.②④⑤D.③和⑤10、下列F、Cl、Br、I四种元素的性质递变中,正确的是()A.阴离子半径依次增大B.单质颜色逐渐变浅C.气态氢化物稳定性增强D.单质氧化性逐渐增强11、在下列叙述中,错误的是()A.钠燃烧直接发出黄色的火焰B.钠在空气中燃烧生成氧化钠C.钠与硫化合时可以发生爆炸D.钠是强还原剂12、下列说法中,正确的是()A、H2O的摩尔质量是18gB、1mol任何物质的质量都等于该物质的相对公子质量C、0℃、101kPa时,0.2molCO2的体积约为4.48LD、标准状况下,含1mol气体的盐酸的体积约为22.4L13、质量相同的SO3和SO2,它们所具有的()A、硫原子的物质的量之比为1∶1B、氧原子物质的量之比为3∶2C、硫原子的物质的量之比为5∶4D、氧原子物质的量之比为6∶514、在实验室做“钠与水反应”的演示实验时,要用到的仪器和用品是()①试管夹②镊子③小刀④冷凝管⑤滤纸⑥研钵⑦烧杯⑧坩埚⑨石棉网A.①②⑤⑦B.②③⑦⑨C.②③⑤⑦D.②③⑥⑨15、250mLFeCl2溶液中3.01×1023个Cl-,此溶液的物质的量浓度为()A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L16、下列物质与水发生氧化还原反应,水既不是氧化剂又不是还原剂的是()A.二氧化钠B.二氧化碳C.氟气D.金属钾17、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中,不正确的是()A、对热的稳定性:Na2CO3<NaHCO3学而思教育·学习改变命运思考成就未来!高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来!高考网、常温时水溶性:Na2CO3>NaHCO3C、相对分子质量:Na2CO3>NaHCO3D、与稀盐酸反应的快慢:Na2CO3<NaHCO318、金属X的氧化物(XO)4g与足量稀盐酸反应生成9.5g氯化物,X的相对原子质量为()A.12B.24C.56D.6419、下列关于碘离子叙述正确的是()A.能被CCl4萃取B.加热会升华C.易被氧化D.能使淀粉溶液变蓝色20、下列说法正确的是()A、F2能从溴化钠溶液中置换出溴B、卤素单质与水反应都有HXO生成C、卤化银均难溶于水D、酸中HF酸性最弱21、向20mLK2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液,得到1.17g沉淀,原溶液中K+的物质的量浓度是()A、1.0mol/LB、2.0mol/LC、0.50mol/LD、0.025mol/L22、已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:Fe3+→F+;MnO4-→Mn2+;Cl2→2Cl-;HNO2→NO。如果分别与等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是()A.Fe3+B.MnO4-C.Cl2D.HNO223、除去小苏打溶液中少量的纯碱杂质,宜选用的试剂是()A.石灰水B.Ca(HCO3)2溶液C.盐酸D.CaCl2溶液24、把7.4gNa2CO3•10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水,配成100mL溶液,其中Na+的物质的量浓度为0.6mol/L;若把等质量的混合物加热到恒重时,残留物的质量是()A、2.12gB、4.22gC、3.18gD、5.28g25、在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠,然后各加入100mL水,搅拌使固体完全溶解,则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序为()A、丁<甲<乙=丙B、甲=丁<丙=乙C、甲<乙<丙<丁D、丁<甲<乙<丙二、填空题(共26分)26、(4.5分)向新制的氯水中撒入镁粉所观察到的实验现象是,反应的化学方程式有。27、(8分)右图表示在一定条件下A、B、C、D、E五种物质的转化关系;若将它们灼热,火焰都呈黄色;其中D是淡黄色固体。(1)这五种物质分别是(填化学式):A_____、B_____、C_____、D_____、E_____。(2)写出D→E反应的化学方程式,并用“双线桥”标出元素化合价的升降、电子得失、被氧化、被还原的情况:(3)写出E→C反应的化学方程式:28、(2分)为了检验大理石的主要成份是不是碳酸盐,可以在大理石中滴加盐酸,结果有能使澄清石灰水变浑浊的无色、无味气体产生,则可以证明大理石(主要成份)是碳酸盐。写出上反应的离子方程式:(1)(2)学而思教育·学习改变命运思考成就未来!高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来!高考网、(3分)根据漂白粉的性质,说明漂白粉存放应注意的事项。写出有关反应的化学式:30、(2分)在硬质玻璃管中的A、B、C处依次放有KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的三个棉球(如图所示)。由左端导入,在B处加热,可观察到A处棉球呈___色,B处棉球呈___色,C处棉球呈___色。待试管冷却后,在B、C之间的玻璃壁上有____色的固体。31、(4分)某河道两旁有甲、乙两厂,它们排放的工业废水中,共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。甲厂废水中明显碱性,故甲厂废水中所含三种离子是____________。乙厂废水中含有的另外三种离子是_______________。有一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当比例混合,可以使废水中的___________(写离子符号)转化为沉淀。经过淲后的废水主要含______离子,可用来浇灌农田。32、(2.5分)今在五瓶失去标签的无色溶液,它们分别是HCl、Na2CO3、Na2SO4、KCl和Ba(NO3)2。在不用其它试剂的情况下,为了它们一一鉴别出来,先将它们随意编成A、B、C、D、E等序号,再分别取样两两混合进行实验,得到如表所示的实验记录。(注:“-”表示无明显现象;“↓”表示有沉淀生成;“↑”表示有气泡逸出)。ABCDEA----B-↓↓-C-↓-↑D-↓--E--↑-由实验现象可判断出:A___、B___、C___、D___、E___。三、实验题(共11分)33、(7分)用二氧化锰和浓盐酸制取纯净干燥的氯气,并让氯气与铜粉反应。其实验流程示意图如下:制气装置A→洗气装置B→洗气装置C→盛铜粉的加热装置D→尾气吸收装置E请回答下列问题:(1)A装置中制取氯气的化学方程式:(2)B中应选用的试剂是饱和食盐水,其作用是:C中选用的试剂是,其作用是。(3)将D中反应的生成物溶于少量水,得到色溶液。(4)E中所盛液体是,其作用是,该反应的离子方程式。(5)用含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2共热能否生成1molCl2?。说明理由:34、(4分)实验室要配制1mol/L稀硫酸250mL(1)需要量取98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸mL。(2)配制过程中实验操作的先后顺序排列为学而思教育·学习改变命运思考成就未来!高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来!高考网、稀释后的硫酸沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。B、将洗涤液也注入容量瓶中。C、将量取的浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入烧杯中。D、用适量蒸馏水洗涤烧杯2~3次。E、向烧杯中加入约100mL蒸馏水。F、向容量瓶中加蒸馏水到液面接近刻度2~3cm处。G、盖上瓶塞,并反复倒转摇匀。H、用胶头滴管加水到瓶颈刻度处。四、计算题(共13分)35、(4分)1gX2O气体在标准状况下的体积为0.509L,则此气体的相对分子质量为____,X的相对原子质量为___。此气体的化学式为___,它与标准状况下____升N2具有相同的质量。36、(4分)在t℃时,ag某化合物饱和溶液的体积为bmL。将其蒸干后得到cg摩尔质量为dg/mol的不含结晶水的固体物质。计算:(1)此物质在t℃时的溶解度:_________;(2)在t℃时此化合物的饱和溶液中溶质的物质的量浓度:__________37、(5分)(普通中学学生必做、重点中学学生免做)一块表面已被氧化生成氧化钠的金属钠,其质量为10.8g,100g水中,放出氢气2.24L,然后将其稀释成200mL的溶液。求①被水氧化的钠的质量。②配制成的溶液中溶质的物质的量浓度。38、(5分)(重点中学学生必做、普通中学学生免做)将40mLKBr和KI的混合物溶液分为二等份。向其中一份通入足量Cl2,完全反应后蒸发溶液至干,灼烧所得物质,得到5.96g固体残留物。测得另一份混合液中I-的浓度为0.80mol/L。计算:(1)固体残留物中有什么物质?(2)原溶液中Br-的物质的量浓度是多少?(3)反应完全时消耗Cl2的体积(标准状况)是多少?学而思教育·学习改变命运思考成就未来!高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来!高考网~2002学年度第一学期期末质量检查高一化学参考答案及评分标准一、选择题:(本题共25小题,每小题2分,共50分)题号12345678910答案CACDADCBCA题号11121314151617181920答案BCDCBAABCD题号2122232425答案CBBCA二、填空题(本题共26分)26、(4.5分)镁粉溶解、淡黄绿色溶液变为无色溶液,并伴随着有少量气体逸出。(1.5分)Mg+Cl2=MgCl2Cl2+H2O=HCl+HClOMg+2HCl=MgCl2+H2(每个方程式1分,共3分)27、(8分)(1)ANa、BNa2OC、NaOH、D、Na2O2、ENa2CO3(每空1分,共5分)(2分)(3)2323()2NaCOCaOHCaCONaOH(1分)28、(2分)(1)23222CaCOHCaHOCO(1分)(2)22322COCaOHCaCOHO(1分)29、(3分)由于Ca(ClO)2在潮湿的空气中容易逐渐变质,故漂白粉应密封存放在阴凉干燥的地方。(
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