094西城一模理综化学

海量资源尽在星星文库：总分得分可能用到的相对原子质量：H—1O—16Na—23Al—27Ca—40Fe—565．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不．正确的是A．绿色荧光蛋白质(GFP)是高分子化合物，不可降解，其水溶液有丁达尔效应B．五彩缤纷的北京奥运会焰火利用了“焰色反应”原理C．三聚氰胺分子结构如右图所示，分子式是C3H6N6D．氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料6．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是A．H12B．C．D．OHCCHO7．下列说法正确的是A．天然气、沼气均属于可再生能源B．明矾、水分别属于强电解质和弱电解质C．纯碱、生石灰分别属于碱和氧化物D．二氧化硫、二氧化碳均属于大气污染物8．在一定压强不同温度（T1＜T2）下，可逆反应2X(g)+Y(g)2Z(g)；ΔH＜0中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是ABCD9．下列有关除杂的叙述正确的是①除去苯中的苯酚：加入浓溴水后，过滤②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶④除去碳酸钠中少量的碳酸氢钠：将混合物灼热A．②④B．③④C．①②D．只有②海量资源尽在星星文库：．下列说法正确的是A．含有0.5molNa2CO3的溶液中溶质的离子总数为1.5×6.02×1023B．7.8g过氧化钠所含阴离子数为0.2×6.02×1023C．标准状况下，2.24L乙酸的分子数为0.1×6.02×1023D．标准状况下，1.12LH2和Cl2混合气体分子总数为0.05×6.02×102311．今有室温下四种溶液，①pH=11的氨水；②pH=11的NaOH溶液；③pH=3的醋酸；④pH=3的硫酸，下列有关说法不．正确的是A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③C．①、④两溶液混合后，若溶液呈中性，则所得溶液中2c(4NH)=c(2－4SO)D．V1L④与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1∶V2=11∶912．短周期元素X、Y、Z的离子具有相同的核外电子排布，原子半径X大于Z，离子半径Y大于Z，Y与Z可形成常见的离子化合物，则下列说法中不．正确的是A．原子序数一定是ZXYB．X、Z两种元素的单质的沸点一定是ZXC．Z的最高价氧化物一定能溶于X、Y的最高价氧化物的水化物D．工业上获得X、Z单质的方法主要是电解25．（15分）食用香料A分子中无支链，B分子中无甲基。B能使Br2的CCl4溶液褪色，海量资源尽在星星文库：。各物质间有如下转化。试回答：（1）在一定条件下能与C发生反应的是__________________。a．Nab．Na2CO3c．Br2/CCl4d．CH3COOH（2）D分子中的官能团名称是____________________，E的结构简式是____________________________。（3）B与F反应生成A的化学方程式是_________________________________________。（4）F的同分异构体甲能发生水解反应，其中的一种产物能发生银镜反应；另一产物在光照条件下的一氯取代物只有两种，且催化氧化后的产物也能发生银镜反应。甲的结构简式是_____________________________________。（5）已知：乙是C的同系物，其催化氧化产物在常温下为气态。由乙出发可以合成有机溶剂戊（C7H14O3）。丁分子中有2个甲基。戊的结构简式是_______________________________________。26．（13分）M、R都是生活中常见的金属单质，其中R是用量最多的金属。甲、乙是化+固体碱△（R、R为烃基）ROHRCHCH2OR|OH′′′丙固体碱△E浓硫酸△△乙丁戊M甲乙R++XA(C9H16O2)B一定条件H2催化剂CO2催化剂EDO2催化剂CO2NaHCO3F(C6H12O2)海量资源尽在星星文库：合物，其中甲是黑色晶体，可由R在X中燃烧得到。（1）M与甲在高温下反应的化学方程式是_______________________________________。（2）电解法制R低价氢氧化物的装置如图。a是4mol•L－1NaCl、1mol•L－1NaOH的混合溶液。①配制a时需要除去蒸馏水中溶解的O2，常采用______________的方法。②石墨电极应与电源的___________（填“正”或“负”）极相连接，通电后，R电极附近的现象是________________________________________，R极的电极反应式是________________________________________。③停止实验一段时间后，在R极上部有红褐色物质产生，反应的化学方程式是_______________________________。（3）把R的某氧化物粉末与M粉末混合后分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是a:b，则R的氧化物的化学式是____________________。27．（16分）氯气、氨气等物质在生产和科研中都有重要应用。海量资源尽在星星文库：（1）若发生大量氯气泄漏事故，下列措施中正确的是________________。a．立即通报相关部门，迅速撤离事故现场b．用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻立即逆风疏散c．用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻立即顺风疏散（2）事故发生后，可用NaOH稀溶液处理泄漏的氯气，反应的离子方程式是_______________________________________________________。（3）实验室用氨气还原氧化铜的方法，通过测定反应物CuO和生成物H2O的质量[m(CuO)、m(H2O)]，测定铜的近似相对原子质量。反应的化学方程式是：2NH3+3CuO==N2+3Cu+3H2O。备选仪器装置如下（装置内所发生的反应是完全的）。①用上述装置制氨气时，能否将碳酸盐换成氯化铵？________（回答“是”或“否”），用化学方程式说明理由。______________________________。②仪器从左到右的连接顺序（用字母编号表示，仪器可重复使用）是__________。C中的试剂是____________，其作用是__________________________________。③铜的相对原子质量是____________________________[用含有m(CuO)、m(H2O)的式子表示]。（4）Cl2与NO2在一定条件下发生化合反应，生成一种气体，实验数据如图。图中横坐标是加入Cl2的物质的量，纵坐标是反应后气体物质的量总和。已知所取Cl2、NO2的物质的量总和为6mol。则生成物的化学式是_____________。28.（16分）X、Y、Z为周期表中前20号主族元素，原子序数递增，X、Y原子的最外层△海量资源尽在星星文库：倍，Z是人体含量最高的金属元素。（1）下列含氧酸根化学式书写不．正确的是___________（填序号）。a.3XOb.23XOc.23YOd.232OY（2）X、Y的原子可构成只含极性键的非极性分子，它的电子式是_____________，空间构型是_____________。（3）Y的最高价含氧酸是重要的化工产品。①已知YO2被空气氧化，每生成1mol气态YO3，放出98.3kJ热量，该反应的热化学方程式是_________________________________________。②实验测得相同条件下一定量的Y单质分别在空气和在氧气中充分燃烧后产物的成分（体积分数）如表。Y在纯氧中燃烧产物里YO3含量比空气中少的原因是____________________________________________________________________________。③天然ZYO4既可用于制备Y的氧化物又可用于制水泥。ZYO4与X单质在高温下反应，得到两种常见气体。每消耗1molX单质，有4mol电子转移，该反应的化学方程式是__________________________________________。（4）为了测定某水泥样品成分，称取10.0g样品，将其中的Z元素转化为ZX2O4沉淀，将沉淀用稀酸处理得H2X2O4溶液，取该溶液体积的1/100，用KMnO4溶液滴定（氧化产物为XO2，还原产物为Mn2+），结果用去0.0200mol•L－1的KMnO4溶液24.00mL。该样品中Z．的氧化物．．．．的质量分数是。5.A6.D7.B8.B9.A10.D11.C12.CYO2YO3空气94%～95%5%～6%氧气97%～98%2%～3%海量资源尽在星星文库：（15分）（1）ad（2分）（2）醛基（2分）；CH3CH2COOH（2分）（3）CH3(CH2)4COOH+CH2=CHCH2OHCH3(CH2)4COOCH2CH=CH2+H2O（3分）（4）(CH3)3CCH2OOCH（3分）（5）（3分）26．（13分）（1）8Al+3Fe3O4====4Al2O3+9Fe（2分）（2）①煮沸（1分）；②负（1分）；生成白色沉淀（1分）；Fe－2e－+2OH－=Fe(OH)2↓（2分）③4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3（3分）（3）FeaOb（3分）27．（16分）（1）a、b（2分）（2）Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O（2分）（3）①否（1分）；HCl+NH3=NH4Cl（2分）②BDADC（2分）；浓硫酸（1分）；防止空气中的水和CO2进入D装置，吸收多余的氨气（2分）③[18m(CuO)/m(H2O)]－16（2分）（4）NO2Cl（2分）28.（16分）（1）a（2分）（2）（2分）；直线型（2分）（3）①SO2(g)+1/2O2(g)==SO3(g)；△H=-98.3kJ•mol－1（2分）②纯氧中O2浓度大，单位时间内放热多，体系温度高，平衡向SO3分解的方向移动。（2分）③2CaSO4+C===2CaO+CO2↑+2SO2↑（3分）（4）67.2%（3分）高温CH3OCH2CHOOCCH2CH3CH3高温浓H2SO4△