与名师对话2014高考化学苏教版总复习教师用书配套专题整合课件专题四硫氮和可持续发展

与名师对话高考总复习·SJ版·化学(对应学生用书P66)与名师对话高考总复习·SJ版·化学一、硫及其化合物间的相互转化关系与名师对话高考总复习·SJ版·化学二、氮及其化合物的相互转化关系与名师对话高考总复习·SJ版·化学(1)S－2是硫元素的最低价态，只有还原性；S0、S＋4处于中间价态，既有氧化性，又有还原性；S＋6是硫元素的最高价态，只有氧化性。与名师对话高考总复习·SJ版·化学(2)当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态。如：H2S－2O2不足H2、△S0O2H2SS＋4O2――→O2S＋6O3与名师对话高考总复习·SJ版·化学(3)有时硫的化合价会发生跳位转化。如S－2、S0遇到强氧化剂时，S0―――→HNO3S＋6、S－2――――→浓硝酸S＋6，又如条件发生改变时：(4)硫元素相邻价态的微粒不发生氧化还原反应。如：S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。与名师对话高考总复习·SJ版·化学2．硝酸表现强氧化性的四个方面(1)硝酸使指示剂(或试纸)的变色情况硝酸是一元强酸，能电离出H＋，因此它具有酸的通性。向浓硝酸中滴入石蕊试液的现象是先变红(酸性所致)后褪色(强氧化性所致)；由于稀硝酸的氧化性不如浓硝酸强，故只能使石蕊试液变红，不能使之褪色。(2)常温下浓硝酸使铁、铝钝化铁、铝遇冷的浓硝酸或浓硫酸均可发生钝化；在加热条件下，铁、铝则可以溶于浓硝酸、浓硫酸。与名师对话高考总复习·SJ版·化学(3)硝酸对金属的溶解情况只有Pt、Au不溶于硝酸，它们只溶于王水。(4)与NO－3有关的溶液中离子共存问题NO－3在中性或碱性溶液中通常认为不显氧化性；但在酸性溶液中会显示出极强的氧化性，可以氧化许多具有还原性的微粒(如：S2－、HS－、I－Br－、HSO－3、SO2－3、Fe2＋等)，从而使它们在溶液中不能大量存在。与名师对话高考总复习·SJ版·化学3．“褪色”归纳氯气、过氧化钠、二氧化硫、过氧化氢、活性炭等物质都有使有色物质褪色的性质，这种性质可以称为漂白性。过氧化钠和过氧化氢的漂白性主要是因为它们在水中能够产生原子态氧，原子态氧具有很强的氧化性，从而使有色物质被氧化而褪色；氯气的漂白性主要是因为它溶于水生成了HClO，该酸有很强的氧化性，可将有色物质氧化成无色物质。由于色素的结构被破坏，因此，氯气、过氧化钠和过氧化氢的漂白作用是不可复原的，是永久性漂白。与名师对话高考总复习·SJ版·化学与氯气不同，SO2的漂白作用不是因为SO2具有氧化性，而是SO2溶于水生成了亚硫酸，亚硫酸跟有色物质结合生成一种无色的不稳定的化合物。这种作用较慢，且生成的化合物不稳定，加热时，会有SO2分解出来，溶液又会恢复成原来的颜色。因此，SO2的漂白作用是一种暂时性漂白。活性炭使有色物质褪色的原因是活性炭是多孔状的，具有较大的表面积，能够吸附有机色素，是物理性吸附，属于物理变化。与名师对话高考总复习·SJ版·化学(1)根据硫元素守恒确定多步反应的关系式。关系式型计算题大多与工业生产有关，解题时，一定要仔细审题，应用数学关系，各项有关硫元素的质量分数均可归于黄铁矿中的硫元素上。(2)通过FeS2～2SO2～2SO3～2H2SO4，掌握多步反应的化学计算技能，并跟工业生产中的产率、纯度和耗损相连，由此推广到其他多步反应的计算当中。如NH3～HNO3。与名师对话高考总复习·SJ版·化学(3)不纯物的计算：根据化学方程式的计算，只能以纯物质的质量代入，进行计算。①物质纯度(%)＝不纯物质中所含纯物质的质量不纯物质的总质量×100%②原料利用率(%)(或转化率)＝实际参加反应的原料量投入原料总量×100%原料转化率＝原料利用率＝1－原料的损失率③产率(%)＝产品实际产量产品理论产量×100%与名师对话高考总复习·SJ版·化学2．差量法解题策略利用化学反应前后物质间所出现的差量关系解决化学问题的方法就是差量法。这个差量可以是质量之差、气体体积(或压强)之差、物质的量之差、反应过程中热量的变化等。差量的大小跟参与反应的物质的有关量成正比，差量法就是借助这种比例关系来解题。差量法常分为三类：质量差、体积差、物质的量差。与名师对话高考总复习·SJ版·化学质量差是以一个过程中某物质始态和终态之间的质量差来进行计算的方法；体积差是以反应前后气态物质的总体积差来进行计算的方法；物质的量差大多用于气体之间的计算，由于在相同条件下气体的体积之比等于气体的物质的量之比，常把体积差与物质的量差两种方法归于一类。解题模板步骤1：根据题意确定“理论差量”。步骤2：根据题中的已知条件找出“实际差量”。步骤3：列出比例式，进行求解。与名师对话高考总复习·SJ版·化学把氯气通入浓氨水中，会立即发生下列反应：3Cl2＋8NH3·H2O===6NH4Cl＋N2＋8H2O。在标准状况下，把1.12LCl2、N2的混合气体(90%Cl2和10%N2，均为体积分数)通过浓氨水，实验测得逸出气体体积为0.672L(其中有50%Cl2和50%N2)，此反应中被氧化的NH3的质量为()A．3.4gB．0.34gC．1.36gD．4.48g与名师对话高考总复习·SJ版·化学【思路启迪】本题可利用体积差量法来求解。再利用关系式法，找出差量与被氧化的氨气的质量之间的关系，即可求出答案。【解析】由反应式可得出每3molCl2(反应气)生成1molN2(生成气)时，气体物质的量减少了2mol，即体积减少44.8L，这一量即为“理论差量”，而这一差量所对应的被氧化的氨气的物质的量为2mol(质量为34g)，再从题中所给的数据可以求出“实际差量”为与名师对话高考总复习·SJ版·化学(1.12－0.672)L＝0.448L。即：3Cl2～2NH3～N2ΔV2mol×17g·mol－144.8Lm(被氧化的NH3)(1.12－0.672)L列出比例式：(2mol×17g·mol－1)：44.8L＝m(被氧化的NH3)：(1.12－0.672)L，则m(被氧化的NH3)＝0.34g。【答案】B与名师对话高考总复习·SJ版·化学遇到下列情形，可尝试用“差量法”解题：(1)反应前后固体或液体的质量发生变化时；(2)反应前后气体的物质的量、体积、压强、密度等发生变化时。与名师对话高考总复习·SJ版·化学3．极值法解题策略极值法(或极端思维法)就是把研究对象或变化过程假设成某种理想的状态进行分析、推理、判断的一种思维方法。一般思路是先根据边界条件(极值)确定答案的可能取值范围，然后结合题给条件确定答案。对于存在某种极值的计算题(某些混合物的计算、平行反应计算、讨论型计算题等)应用极值法可化难为易、巧妙突破。解题模板根据题意求出两个端值，则实际值介于两个端值之间。与名师对话高考总复习·SJ版·化学(2012年上海联考题)将一定量的空气(设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80)通过灼热的黄铁矿(FeS2)，反应后生成Fe2O3和FeO两种固体氧化物和SO2气体。若逸出的气体中不含氧气，则其中SO2的体积分数可能为()A．0.324B．0.216C．0.165D．0.158与名师对话高考总复习·SJ版·化学【解析】本题如采取正常解题的方法比较困难，但若采用极端假设法则可快速得出答案。若假设反应后只生成Fe2O3和SO2，由方程式4FeS2＋11O2=====高温2Fe2O3＋8SO2可得，SO2的体积分数V(SO2)%＝8/(4×11＋8)＝0.1538；若假设反应后只生成FeO和SO2，由方程式2FeS2＋5O2=====高温2FeO＋4SO2可得，SO2的体积分数V(SO2)%＝4/(4×5＋4)＝0.1667；实际上反应后得到的是Fe2O3和FeO的混合物，故0.1538V(SO2)%0.1667。与名师对话高考总复习·SJ版·化学【答案】CD与名师对话高考总复习·SJ版·化学本题最重要的极值思想是确定x的范围，其最容易出现的错误是将x的范围确定为0x1，即全是钠或全是铝，忽略了题中所给的金属没有剩余的条件，从而导致错解。由此提醒我们在使用极值法解题时两个端值的正确选取是正确解题的关键。与名师对话高考总复习·SJ版·化学右图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。与名师对话高考总复习·SJ版·化学(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式：______；(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：_____；(3)写出一个由D生成B的化学方程式：________；(4)将5mL0.10mol·L－1的E溶液与10mL0.10mol·L－1的NaOH溶液混合。与名师对话高考总复习·SJ版·化学①写出反应的离子方程式：________________________；②反应后溶液的pH________(填“大于”“小于”或“等于”)7，理由是__________________________________；③加热反应后的溶液，其pH________(填“增大”“不变”或“减小”)，理由是_____________________________。与名师对话高考总复习·SJ版·化学【解析】根据A和B、C、D、E的框图转化关系可知，A有多种化合价，A是一种非金属固态单质，又由于B和C的相对分子质量之比为4：5，因此推得A为单质S，B为SO2，C为SO3，D为H2SO4，E为H2SO3。与名师对话高考总复习·SJ版·化学【答案】(1)S＋H2=====△H2S(2)H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O(3)2H2SO4(浓)＋C=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(4)①H2SO3＋2OH－===SO2－3＋2H2O②大于Na2SO3是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性③增大水解是吸热反应，加热促使SO2－3水解程度增大，因而pH增大与名师对话高考总复习·SJ版·化学某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。与名师对话高考总复习·SJ版·化学可选药品：浓硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应。2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。(1)实验应避免有害气体排放到空气中。装置③、④、⑥中盛放的药品依次是________。与名师对话高考总复习·SJ版·化学(2)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后________。(3)装置①中发生反应的化学方程式是________。(4)装置②的作用是________，发生反应的化学方程式是____。(5)该小组得出的结论所依据的实验现象是_________。与名师对话高考总复习·SJ版·化学(6)实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个方案来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是________(选填序号字母)。与名师对话高考总复习·SJ版·化学a．加热该绿色溶液，观察颜色变化b．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化c．向该绿色沉液中通入氮气，观察颜色变化d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化与名师对话高考总复习·SJ版·化学【解析】(1)根据实验目的Cu与浓HNO3生成NO2，NO2与水反应生成了NO。将NO分别通入稀硝酸和浓硝酸，所以③为稀硝酸，④为浓硝酸，⑥为NaOH。(2)在做实验前应除去装置中的空气，所以先通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶中。与名师对话高考总复习·SJ版·化学(3)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(4)将NO