创新设计2015届高考化学广东专用一轮总复习配套课件第四章课时4硫及其化合物高中化学

考点深度突破素养优化提升课时4硫及其化合物考点深度突破素养优化提升最新考纲1．掌握硫元素的单质及其化合物的主要性质，了解其应用。2．了解二氧化硫对环境质量的影响。考点深度突破素养优化提升考点一硫的单质及其氧化物的性质及应用1．硫元素的存在形态考点深度突破素养优化提升2．硫单质(1)物理性质俗称颜色状态溶解性水酒精CS2硫黄淡黄色晶体不溶微溶易溶考点深度突破素养优化提升(2)化学性质考点深度突破素养优化提升3．二氧化硫(1)物理性质颜色气味毒性密度溶解性比空气无色刺激性有毒大易溶于水考点深度突破素养优化提升(2)化学性质考点深度突破素养优化提升(3)SO2对大气的污染与防治①来源：化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼。②危害：污染大气，危害人体健康，形成酸雨。形成酸雨的反应过程③防治：开发新能源、燃煤除硫、处理工业废气。考点深度突破素养优化提升4．三氧化硫(1)物理性质：熔点16.8℃，沸点44.8℃，在常温下为，在标准状况下为。(2)化学性质：具有酸性氧化物的通性。①与水反应：SO3＋H2O===H2SO4(放出大量的热)②与氧化钙反应：SO3＋CaO===CaSO4③与氢氧化钠反应：SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O液态固态考点深度突破素养优化提升探究思考1．如何洗涤附着在试管内壁上的硫？答案硫单质易溶于CS2且可以与热的强碱溶液反应：3S＋6NaOH=====△2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。所以当试管壁上沾有单质硫时，可用CS2或热强碱液洗涤。考点深度突破素养优化提升2.下列实验中能证明某气体为SO2的是________。①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生答案⑤考点深度突破素养优化提升3．将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。反应物溴水酸性KMnO4溶液氢硫酸(H2S溶液)滴有酚酞的NaOH溶液石蕊试液品红溶液反应现象SO2的性质答案褪色褪色有淡黄色沉淀生成褪色变红褪色还原性还原性氧化性酸性酸性漂白性考点深度突破素养优化提升【示例1】(2011·上海，7)下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是()。A．Ba(OH)2B．Ba(NO3)2C．Na2SD．BaCl2思维启迪写出能形成沉淀反应的离子方程式：①Ba2＋＋2OH－＋SO2===BaSO3↓＋H2O②3SO2＋2H2O＋Ba2＋＋2NO－3===BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋＋2SO2－4③3SO2＋2S2－===3S↓＋2SO2－3考点深度突破素养优化提升解析SO2是酸性氧化物，能与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO3沉淀；H2SO3属于中强酸，不能与BaCl2溶液反应；H2SO3中S元素呈＋4价，因此H2SO3在反应中既表现酸性，又表现还原性与氧化性，SO2与Ba(NO3)2、Na2S反应的方程式分别为：3SO2＋2H2O＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2NO↑＋2H2SO4,3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3。答案D考点深度突破素养优化提升【示例2】(2010·课标全国卷，27)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。考点深度突破素养优化提升请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为________________________________。(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_______________________、________________，这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________；装置B中发生反应的离子方程式为_______________________________________。(3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象__________________________________。(4)尾气可采用________溶液吸收。考点深度突破素养优化提升科学审题考点深度突破素养优化提升解析(1)A为生成SO2的装置，实验室制取二氧化硫通常用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应，二者反应的化学方程式是Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。(2)二氧化硫具有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，同时高锰酸钾溶液被还原，生成了无色的硫酸锰，所以紫红色的酸性高锰酸钾溶液会褪色，反应的离子方程式：5SO2＋2MnO－4＋2H2O===2Mn2＋＋5SO2－4＋4H＋。二氧化硫又具有氧化性，当二氧化硫气体通入硫化钠溶液中时，二氧化硫与硫离子发生氧化还原反应生成了单质硫，所以会产生黄色浑浊。考点深度突破素养优化提升(3)二氧化硫与品红溶液反应后生成了一种无色的不稳定的化合物，当受热后发生分解，溶液又会变为红色。因此，当溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复红色，证明了该反应的可逆性。(4)二氧化硫有毒，泄漏到空气中会污染环境，通常用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体。答案(1)蒸馏烧瓶Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2)溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性5SO2＋2MnO－4＋2H2O===2Mn2＋＋5SO2－4＋4H＋(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色(4)NaOH考点深度突破素养优化提升1．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是()。A．自然界中不存在游离态的硫B．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体考点深度突破素养优化提升解析自然界中存在游离态的硫；排放二氧化硫会污染空气，形成酸雨，但不会导致光化学烟雾的产生；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质；浓硫酸具有吸水性，可干燥SO2、CO、Cl2等气体。答案D考点深度突破素养优化提升2．(2013·东莞月考)如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。考点深度突破素养优化提升下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是()。选项实验现象解释ABaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质C酸性KMnO4溶液褪色SO2具有还原性D品红溶液褪色SO2具有漂白性考点深度突破素养优化提升解析SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3为中强酸，不与BaCl2溶液反应。答案A考点深度突破素养优化提升3．[2010·山东理综，30(2)]实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→________→________→________→________→f。装置D的作用是________，装置E中NaOH溶液的作用是________________。考点深度突破素养优化提升解析装置B为收集装置，C为干燥装置，D为防倒吸装置，E为尾气吸收装置。答案decb防止倒吸吸收多余的SO2考点深度突破素养优化提升常见的漂白性物质用于漂白的物质实际参与漂白的物质漂白原理变化类别漂白特点能漂白的物质活性炭活性炭吸附漂白物理变化物理漂白不可逆一般用于溶液漂白氯气次氯酸利用次氯酸的强氧化性进行漂白化学变化氧化还原漂白，不可逆可以漂白所有有机色质次氯酸盐次氯酸考点深度突破素养优化提升过氧化钠过氧化氢过氧化氢的强氧化性化学变化氧化还原漂白，不可逆可以漂白所有有机色质过氧化氢二氧化硫二氧化硫二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的无色物质化学变化非氧化还原漂白，可逆具有选择性，如品红、棉、麻、草等考点深度突破素养优化提升1．硫酸的物理性质H2SO4是无色液体，能与水以任意比互溶，溶解时可放出，浓H2SO4稀释的方法是将沿缓缓倒入并。考点二浓硫酸的性质及实验探究大量的热浓H2SO4烧杯内壁水中用玻璃棒不断搅拌考点深度突破素养优化提升2．硫酸的化学性质硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离的化学方程式为H2SO4===2H＋＋SO2－4，具有酸的通性。写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式：①铁：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；②MgO：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O；③Ba(OH)2：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O；④Na2SO3：SO2－3＋2H＋===H2O＋SO2↑；⑤BaCl2：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。考点深度突破素养优化提升3．浓H2SO4的特性(1)填写下表实验实验现象硫酸的特性少量胆矾加入浓硫酸中用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热蓝色固体变白吸水性沾有浓H2SO4的滤纸变黑脱水性铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味的气体酸性和强氧化性考点深度突破素养优化提升(2)分别写出浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式：Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O、C＋2H2SO4(浓)=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。(3)常温下，铁、铝遇浓H2SO4发生钝化，故可用铝槽车运输浓H2SO4。考点深度突破素养优化提升4．SO2－4的检验检验SO2－4的操作方法：被检液―――――――――→加足量盐酸酸化取清液―――――――――→滴加BaCl2溶液有无白色沉淀→判断有无SO2－4先加稀盐酸的目的是排除CO2－3、SO2－3、Ag＋的干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，可能发生反应的离子方程式：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O、SO2－3＋2H＋===SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。考点深度突破素养优化提升探究思考1．硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性②吸水性③脱水性④强氧化性⑤催化作用，请将序号填在相应的横线上：(1)锌和稀H2SO4制H2_____________________________；(2)浓硫酸作干燥剂_______________________________；(3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)_________；(4)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯______________________________________________________________；考点深度突破素养优化提升(5)乙酸乙酯的水解_________________________________；(6)纤维素的水解____________________________________；(7)浓硫酸与铜的反应________________________________；(8)浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑_______________________________________________________________。答案(1)①(2)②(3)③④(4)②⑤(5)⑤(6)⑤(7)①④(8)①③考点深度突破素养优化提升2．将64g铜箔加入到盛有含2molH2SO4的浓H2SO4的试管中加热。(1)铜箔能否完全溶解？请解释原因。(2)在反应后的溶液中再加入少量硝酸钠晶体，铜箔表面又有气泡冒出，其原因为_____________________________________________________________________________________。答案(1)不能，因为随着反应的进行，浓H2SO4变为稀H2SO4，反应停止。(2)H＋与NO－3又继续氧化铜片，发生反应3Cu＋2NO－3＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O考点深度突破素养优化提升【示例3】(广东高考汇编)下列说法正确的是()。A．