化学431二氧化硫和三氧化硫课件人教版必修1高中化学课件

学习目标1.了解硫在自然界中的存在，认识硫单质的主要性质和用途。2.了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的化学性质及用途。3.了解三氧化硫的主要性质。4.通过实验进一步训练操作技能，体会实验对认识和研究物质性质的重要作用。一、硫(S)1．硫的存在(1)游离态：存在于或里。(2)化合态：①主要以的形式存在。②重要的化合物硫化物和硫酸盐火山喷口地壳的岩层名称硫铁矿芒硝黄铜矿石膏化学式FeS2Na2SO4·10H2OCuFeS2CaSO4·2H2O(3)硫还是组成某些的生命元素。蛋白质2．硫的性质(1)物理性质俗名色态溶解性硫磺黄色晶体溶于水，溶于酒精，溶于CS2不微易(2)化学性质在空气中燃烧的化学方程式为S＋O2=====点燃SO2。二、硫的氧化物1．二氧化硫(SO2)(1)物理性质颜色状态气味密度溶解性毒性无色气体刺激性气味比空气易溶于水有毒大(2)化学性质不稳定(3)SO2的用途①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；②用于杀菌、消毒。2．三氧化硫三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：三、硫的氢化物(H2S)1．物理性质颜色状态气味溶解性毒性无色气体臭鸡蛋气味于水剧毒可溶2.化学性质(1)酸性H2S的水溶液叫氢硫酸，是一种二元弱酸。与NaOH溶液反应的化学方程式为：H2S＋2NaOH===Na2S＋2H2O。(2)还原性H2S中S是价，具有较强的，很容易被SO2、Cl2、O2等氧化。－2还原性1．漂白原理分类要点一各类漂白剂的漂白原理类型原理特点举例氧化型漂白剂本身是强氧化剂，利用其氧化性氧化有色物质而使之失去原有的颜色不可逆HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2等加合型漂白剂与有色物质结合生成新的无色物质，使有机色质失去原有的颜色可逆SO2使品红褪色吸附型有些固体物质疏松、多孔、具有较大的表面积，可以吸附有色物质而使之失去原有的颜色部分吸附剂可重复使用活性炭、胶体2.SO2和Cl2漂白比较已知盐酸加到品红溶液中，能使品红溶液的红色加深。试推测：(1)向品红溶液中通过量SO2的过程中的现象为______________；加热后的现象为_______________________________________________________________________。(2)向品红溶液中通入过量Cl2的过程中，观察到的现象为_______________________________________________________________。(3)向品红溶液中通入物质的量比为1∶1且足量的SO2和Cl2后现象为__________________________________________________。例1【思路点拨】解答本题要注意以下三点：(1)SO2的漂白性为加合型，加热后会恢复原状。(2)Cl2的漂白性为氧化型，加热后不恢复。(3)Cl2能氧化SO2生成H2SO4和盐酸。【解析】二氧化硫漂白原理在于能与有机色素结合成无色的不稳定化合物，加热后，无色不稳定的化合物分解，又恢复原来的颜色。当向品红溶液中通入过量的SO2时，发生如下反应：SO2＋H2OH2SO3，生成的酸能使品红溶液红色加深，因SO2过量，SO2与品红溶液结合成不稳定的无色物质而褪色，加热无色物质分解又逐渐恢复到原来的红色。当向品红溶液中通入Cl2，因Cl2＋H2O===HClO＋HCl同样生成了酸，品红溶液红色加深，因Cl2过量，Cl2与水反应产生的HClO氧化有色物质而使其褪色，加热后不再恢复红色。当向品红溶液中通入1∶1的SO2和Cl2时，两者发生以下反应：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，因生成了酸，使品红溶液颜色加深。【答案】(1)溶液颜色先变深后又逐渐褪去逐渐恢复原来的红色(2)溶液的颜色先变深后又逐渐褪去，加热后不再恢复红色(或仍为无色)(3)溶液的红色比原来加深1．下列说法正确的是()A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4溶液、石蕊试液褪色B．能使品红褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D．盐酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，所以盐酸也有漂白性变式训练解析：选B。要正确解答本题，必须清楚常见漂白剂的漂白原理：Cl2、Na2O2、H2O2、O3等是氧化型；SO2是加合型；活性炭是吸附型。A选项中SO2使溴水、KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红溶液褪色是漂白性，SO2不能使指示剂褪色，所以A选项错误；B选项正确，因为能使品红褪色的物质很多，不仅仅是SO2；C选项错误，因为这些漂白剂的漂白原理不相同；D选项错误，溶液褪色的原理是盐酸中和NaOH溶液，使碱性变弱，并不是盐酸的漂白性。要点二二氧化硫和二氧化碳性质的异同SO2CO2物理性质气味有刺激性气味无味毒性有毒无毒溶解性易溶(体积比1∶40)可溶(体积比1∶1)SO2CO2化学性质与水的反应SO2＋H2OH2SO3CO2＋H2OH2CO3与碱的反应SO2气体通入澄清的石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解：Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2OCaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2CO2气体通入澄清的石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2与碱性氧化物反应SO2＋CaO===CaSO3CO2＋CaO===CaCO3弱氧化性SO2＋2H2S===3S↓＋2H2OCO2＋C2CO还原性二氧化硫能被酸性高锰酸钾、Cl2、Br2、I2等氧化剂氧化无漂白性有，不稳定无=====高温SO2CO2对环境的影响形成酸雨引起温室效应鉴别①利用二氧化硫的还原性，用酸性高锰酸钾溶液或溴水看是否褪色鉴别②利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别SO2和CO2都可以使澄清石灰水先变浑浊后变澄清，所以当SO2和CO2同时存在时，要想证明CO2的存在，应先将SO2除去再通过澄清石灰水。特别提醒亚硫酸钠中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。(1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有________，看到的现象是__________________，反应的方程式为_____________________________________________________________________________________________________________________________________。例2(2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有______________，看到的现象是__________________________，反应的方程式为_____________________________________________________________________。【解析】(1)＋4价硫元素具有还原性，可被氧化剂氧化，在指定的试剂中只有溴水具有强氧化性，由此可知应选溴水。(2)＋4价的硫元素具有氧化性，与其还原性相比，氧化性较弱，只有在特定条件下才表现出氧化性，如在酸性条件下，＋4价的硫才较易还原成单质硫，因此要证明其氧化性，应选用的试剂是H2SO4和Na2S溶液。【答案】(1)溴水、Na2SO3溶液溴水褪色Br2＋H2O＋Na2SO3===Na2SO4＋2HBr(2)稀硫酸、Na2SO3溶液、Na2S溶液产生淡黄色沉淀2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O要证明SO2具有还原性可选用哪些试剂？要证明氧化性呢？【提示】要证明SO2具有还原性，可选用酸性KMnO4溶液、溴水等，通过溶液褪色来证明，要证明SO2的氧化性可选用H2S气体。互动探究2．在括号中填写二氧化硫在下列反应中表现的性质。A．氧化性B．还原性C．漂白性D．酸性氧化物的性质(1)SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4()(2)SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O()(3)SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O()(4)SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O()变式训练(3)(4)SO2与NaOH、Ca(OH)2反应生成盐和水，这是酸性氧化物的性质。解析：(1)反应式S＋4O2→S＋6O42－，说明SO2具有还原性。(2)SO2使H2S中的S－2被氧化为S，说明SO2具有氧化性。答案：(1)B(2)A(3)D(4)D