化学高考一轮复习课件第2章第2讲离子反应离子方程式高中化学课件

电离）第二章化学物质及其变化第2讲离子反应离子方程式基础盘点一、强电解质和弱电解质1．强电解质、弱电解质电解质在水溶液中电离）全部部分强电解质，包括：弱电解质，包括：强酸、强碱、活泼金属的氧化物、大部分盐弱酸、弱碱及水（（HS－H＋＋S2－2．电离方程式的书写(1)强电解质：完全电离，用表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为、、。(2)弱电解质：部分电离，用表示。①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由第一步电离决定。如H2S电离方程式为；。H2SO4===2H+＋SO2-4NaOH===Na＋＋OH－(NH4)2SO4===2NH++SO2-44H2SH＋＋HS－==②多元弱碱分步电离，但一步写出。如Cu(OH)22＋＋2OH－。③两性氢氧化物双向电离。例如Al(OH)3的电离方程式：。(3)酸式盐①强酸酸式盐完全电离，一步到底。NaHSO4在水溶液中的电离方程式为，在熔融状态下的电离方程式为。②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。如：NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3＋＋CO2－3。H＋＋AlO-＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2-4NaHSO4===Na＋＋HSO-42二、离子反应1．概念：有参加的化学反应，电解质溶液之间发生的反应都是离子反应。2．实质：使溶液的离子浓度。3．条件：有或或生成或离子(或分子)有电子。4．离子方程式(1)定义：，叫离子方程式。(2)表示意义：一是表示，二是表示。离子减小沉淀气体弱电解质转移用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子一个具体的反应同一类型的离子反应5．离子方程式书写规则(1)只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写成离子形式，其他(包括难溶的强电解质)一律写成化学式。(2)不在溶液中进行的反应不写离子方程式。如铜与浓硫酸反应，铵盐与碱反应制氨气，食盐与浓H2SO4加热制氯化氢气体等。(3)对于微溶物在离子反应中有三种情况：①在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：2Ag＋＋SO2－4===Ag2SO4↓。②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式。如CO2气体通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O。③当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。如向石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2＋CO2－3===CaCO3↓＋2OH－。(4)条件不同，离子反应不同，如：氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合，离子反应为：NH＋4＋OH－===NH3·H2O；若氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合，并加热，则离子反应为：NH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2O。(5)配平规则应同时满足：①守恒；②守恒。原子电荷考点精讲考点一有关电解质的概念1．电解质：在溶液中或熔化状态能导电的化合物叫电解质。2．强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质概念溶于水后能完全电离的电解质溶于水后只能部分电离的电解质化合物类型离子化合物、部分共价化合物部分共价化合物所含物质类型强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2绝大多数盐(包括难溶性盐)：NaCl、BaSO4强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4弱酸：H2CO3、H3PO4、H2SO3、CH3COOH、HClO弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2水：H2O电离程度完全电离部分电离在溶液中的存在形式只存在电解质电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子有电解质电离出的阴、阳离子，存在电解质分子电离条件溶于水或受热熔化溶于水注意：(1)电解质的强弱与其溶解性无关。如难溶物BaSO4、CaCO3是强电解质；HF、NH3·H2O易溶，却为弱电解质。(2)电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系，其导电能力的强弱由溶液中自由离子的浓度决定，也与离子所带电荷的多少有关，很稀的强电解质溶液导电性很弱，浓度较大的弱电解质溶液导电性可能较强。(3)离子化合物一定是强电解质，而共价化合物只有极少数是强电解质，另有一部分是弱电解质。例1下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________；属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________；并写出电解质在水溶液中的电离方程式：______________。①硫酸②盐酸③氯气④硫酸钡⑤酒精⑥铜⑦醋酸⑧氯化氢⑨蔗糖⑩氨气⑪CO2⑫NaHCO3答案①④⑦⑧⑫⑤⑨⑩⑪①④⑧⑫⑦①H2SO4===2H＋＋SO2－4；④BaSO4===Ba2＋＋SO2－4；⑦CH33COO－＋H＋；⑧HCl===H＋＋Cl－；⑫NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3＋＋CO2－3规律方法(1)电解质的强弱是由物质内部结构决定的，与任何外界因素无关。(2)电解质一定是指本身含有离子或能生成离子的化合物。有些化合物水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离产生的，不属于电解质。如CO2、SO2、SO3、NH3等，但它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3·H2O本身能电离，是电解质。即时巩固1下列说法中一定正确的是()A．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强B．BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质C．弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子D．氯水能导电，所以Cl2是电解质解析电解质溶液导电性的强弱与溶液中离子浓度的大小及所带电荷数有关，与电解质强弱没有必然联系，A错误；尽管BaSO4难溶于水，但溶解的部分全部电离，故其为强电解质，B错误；弱电解质溶液中，有未电离的弱电解质和水这两种共价化合物分子，C正确；氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，D错误。答案C考点二离子方程式的正误判断1．一查反应是否符合客观事实如钠投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu()2Na＋Cu2＋＋2H2O===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑()2．二查是否守恒(质量、电荷、得失电子)如Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－()2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－()××√√3．三查化学式拆分、化学符号(↑、↓、===、使用是否正确如碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑()HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑()4．四查是否忽略隐含离子反应如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋SO2－4===BaSO4↓()Cu2＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓()××√√5．五查阴、阳离子配比是否正确如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：H＋＋SO2－4＋OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O()2H＋＋SO2－4＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O()6．六查反应物用量与其反应是否一致如碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠：Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O()Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O()××√√7．七查加入试剂顺序与其反应是否一致如往Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸：2H＋＋CO2－3===H2O＋CO2↑()H＋＋CO2－3===HCO－3()8．八查反应产物与其反应是否一致如往氯化铵溶液中滴入烧碱溶液：NH＋4＋OH－===NH3↑＋H2O()NH＋4＋OH－===NH3·H2O()××√√注意：要注意离子反应中的多重反应：①气体与沉淀并行。如向Ba(OH)2溶液中滴加(NH4)2SO4溶液，若只写成SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓或NH＋4＋OH－===NH3↑＋H2O就错了，而应写为Ba2＋＋2OH－＋2NH＋4＋SO2－4===BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O。②气体与中和并行。如向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液，若只写成NH＋4＋OH－===NH3·H2O或HCO－3＋OH－===H2O＋CO2－3就错了，而应写成NH＋4＋HCO－3＋2OH－===NH3·H2O＋CO2－3＋H2O。③沉淀与中和并行。如向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4，若只写成OH－＋H＋===H2O或Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓就错了，而应写成Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O。④沉淀、气体与中和并行。如向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4浓溶液，应写成Ba2＋＋2OH－＋NH＋4＋HSO－4===BaSO4↓＋NH3↑＋2H2O，若只写成Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓或OH－＋NH＋4===H2O＋NH3↑就错了。⑤多重沉淀并行。如向CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，应写成Cu2＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓，若只写成Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓或Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓就错了。⑥多重氧化还原反应并行。如向FeBr2溶液中通入足量Cl2，应写成2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，若只写成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－或2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－就错了。例2铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是()A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2↓C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑解析A项HCl应拆开；B项澄清石灰水应拆开；D项应生成Fe2＋。答案C即时巩固2下列反应的离子方程式正确的是()①往硝酸银溶液中滴加少量氨水：Ag＋＋2NH3===[Ag(NH3)2]＋②以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑③石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O④氯气与水反应：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－⑤Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2⑥浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑⑦等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2＋＋2OH－＋H＋＋NH＋4＋SO2－4===BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O⑧Na2S溶液呈碱性：S2－＋2H22S＋2OH－⑨过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－===SO2－3＋H2O⑩NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO－4＋5NO－2＋6H＋===2Mn2＋＋5NO－3＋3H2OA．①②③④⑤B．②④⑤⑥⑩C．②③⑦⑧⑨D．③⑦⑩解析①⑤⑦⑨都是与量有关的离子方程式，①少量氨水应生成AgOH，过量氨水才生成[Ag(NH3)2]＋；⑤HI提供H＋使溶液呈酸性，NO－3与H＋结合具有强氧化性，所以待NO－3反应完后，Fe3＋再氧化I－，此方程式漏写部分离子反应；⑦等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液中，1molBa2＋正好消耗1molSO2－4，2molOH－正好与1molH＋及1molNH＋4反应，所以此方程式正确；⑨过量的SO2应生成HSO－3；②还有一个隐含条件，电解生成的OH－与原溶液中的Al3＋反应生成Al(OH)3或AlO－2，所以此方程式漏写部分离子反应；③正确；④HClO是弱酸，应写化学式HClO；⑥此离子方程式没有配平，得失电子不守恒；⑧S2－的水解是分步水解，以第一步S2－＋H2－＋OH－为主；⑩符合客观事实、质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒，所以⑩正确。答案为D项。答案D考点三与量有关的离子方程式的书写在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺序或反应物相对量不同而发生不同的反应。1．