化学高考一轮复习课件第4章第3讲硫及其化合物高中化学课件

第四章常见的非金属及其化合物第3讲硫及其化合物基础盘点一、硫1.自然界中硫元素的存在硫元素广泛存在于自然界，游离态的硫存在于附近或地壳的岩层里。化合物的硫主要以和的形式存在。如FeS2、CaSO4·2H2O、Na2SO4·10H2O。硫酸盐硫矿石火山喷口2.硫的物理性质硫俗称，是一种色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于，微溶于，易溶于CS2(用于洗涤沾有硫的容器)。3.硫的化学性质(1)氧化性：Fe＋S=====△、Cu＋S=====△。(2)还原性：S＋O2=====点燃。硫黄黄水酒精Cu2SSO2FeS提示(1)硫是一种弱氧化剂，与可变价金属(如Fe、Cu)反应时，生成低价金属硫化物，而Cl2的氧化性强于S，与可变价金属作用，生成高价态氯化物。(2)可用CS2或热NaOH溶液洗涤试管内壁的硫。思考1(1)S、Cl2与Fe、Cu反应的产物有何差异？原因是什么？(2)如何洗涤附着在试管内壁上的硫？二、二氧化硫和三氧化硫1．二氧化硫(1)SO2的物理性质①颜色、状态：SO2是一种色、有气味的气体。②溶解性：SO2溶于水，且易液化。③毒性：SO2有毒，尾气中的SO2用溶液吸收。④密度：SO2的密度比空气的，收集SO2用法。(2)SO2的化学性质A．具有酸性氧化物的通性无刺激性易NaOH大向上排空气①与H2O反应SO2与水反应生成H2SO3，化学方程式为_____________________。②使指示剂变色：SO2能使石蕊试液变色。注意：SO2不能使指示剂褪色。③与碱反应当NaOH足量时，反应的化学方程式为________________________________；当NaOH不足量时，反应的化学方程式为_____________________________。红SO2＋H2OH2SO3SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2OSO2＋NaOH===NaHSO3④可与碱性氧化物或某些盐反应SO2与Na2SO3溶液反应生成NaHSO3，化学方程式为B．氧化性将SO2通入到氢硫酸(H2S)溶液中：①反应的化学方程式为；②实验现象：产生。C．还原性①SO2被O2氧化成SO3的反应的化学方程式为__________________。SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3。2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O淡黄色沉淀2SO2＋O22SO3催化剂△②SO2的水溶液能被X2(Cl2、Br2、I2)氧化，如SO2能使溴水褪色，反应的化学方程式为________________________________。③SO2能使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去，反应的离子方程式为。D．漂白性SO2＋H2O＋有色物质——→化合不稳定无色物质——→△有色物质。2＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5＋4H＋SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4MnO424SO思考2(1)SO2、Cl2分别通入石蕊试液中，现象相同吗？(2)把Cl2和SO2混合在一起通入品红溶液，溶液一定会褪色吗？提示(1)SO2通入石蕊试液中，溶液只变红色，而Cl2通入该溶液中则先变红后又褪色。(2)不一定；SO2和Cl2对品红溶液虽然具有漂白性，但由于发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，显然漂白性减弱，二者等物质的量相混时，漂白性消失。2.三氧化硫(1)物理性质熔点：16.8℃，沸点：44.8℃，常温下为态，标准状况下为。(2)化学性质酸性氧化物，与H2O、CaO、Ca(OH)2反应的方程式分别为；；。三、硫的氧化物对大气的污染1.来源：的燃烧及的冶炼等。液固态SO3＋H2O===H2SO4CaO＋SO3===CaSO4SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O含硫化石燃料金属矿物2.危害：危害人体健康，形成(pH小于)。3.治理：燃煤，改进燃烧技术。四、硫酸、SO2－的检验1.硫酸(1)物理性质挥发性：；溶解性：浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出；浓H2SO4稀释的方法是。(2)化学性质①稀H2SO4具有酸的通性。4酸雨5.6脱硫大量的热将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌难挥发②浓H2SO4的特性：吸水性：常用作干燥剂，但不能干燥_________________等气体脱水性：将有机物中氢、氧原子以2∶1比例脱去，如C2H5OHCH2==CH2↑＋H2ONH3、H2S、HI、HBr浓H2SO4170℃强氧化性a.Fe、Al遇浓H2SO4，可用铝槽车装运浓H2SO4b.与Cu反应：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2Oc.与C反应：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑钝化＋2H2O2．SO2－4的检验检验SO2－4的正确操作是：待测液————→酸化取清液——————→溶液沉淀，即可确定是否存在SO2－4。BaCl2盐酸有无白色思考3有人认为浓H2SO4具有强氧化性，不能用来干燥SO2气体，你认为呢？提示这种说法不正确，因为浓H2SO4与SO2中硫价态紧邻，二者不能发生氧化还原反应，故可以干燥SO2。考点精讲考点一SO2与CO2性质的比较、SO2的鉴别1.SO2与CO2的性质比较(1)根据SO2和CO2的性质，试回答鉴别两者的方法。提示①可根据物理性质，CO2无色无味，SO2具有刺激性气味。②利用SO2的强还原性，用酸性高锰酸钾溶液或溴水鉴别。③利用SO2的漂白性，用品红溶液鉴别。(2)若CO2中混有SO2，怎样除去SO2？原理是什么？提示可选用饱和NaHCO3溶液或饱和Na2CO3溶液，利用的是H2SO3的酸性比H2CO3强，强酸制弱酸的原理，但当SO2气体很少时，不宜用Na2CO3溶液，因为过量Na2CO3与CO2也能反应，涉及反应有：SO2＋NaHCO3===NaHSO3＋CO2SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3亦可选用KMnO4/H＋溶液或Br2/H2O，利用的是SO2的还原性。(3)检验SO2中是否含有CO2时应该注意什么问题？提示检验SO2中是否有CO2时，应先利用两者的不同将SO2除净，再通入澄清石灰水中检验CO2是否存在。2.怎样鉴别SO2？提示(1)利用SO2的刺激性气味；(2)利用SO2的还原性，用酸性KMnO4溶液或溴水是否褪色鉴别；(3)利用SO2的漂白性，用品红溶液鉴别。例1某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验。(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体，写出该反应的化学方程式：__________。(2)分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是_______，继续通入过量SO2气体，现象是___________。②SO2通入紫红色KMnO4溶液，现象是_________，其反应的离子方程式为____________。③SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象是_______。④若C取双氧水，则通入SO2后，请大胆判断所得溶液是什么(填溶质的化学式)，若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有。要证明气体中既有SO2又有CO2，应该选用的试剂依次为。解析(2)①SO2通入水中生成H2SO3，H2SO3＋＋HSO－3，HSO－3＋＋SO2－3，溶液呈酸性，遇到石蕊显红色。②SO2通入紫红色KMnO4溶液中MnO－4氧化SO2，自身被还原为Mn2＋，所以颜色逐渐变淡或紫红色消失。③SO2通入澄清石灰水中SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O，过量时SO2＋CaSO3＋H2O===Ca(HSO3)2。④证明气体中既有SO2又有CO2，首先证明SO2，再除去SO2，防止干扰CO2的检测。答案(1)Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2)①变红不褪色或不明显②颜色逐渐变淡或紫红色消失5SO2＋2MnO－4＋2H2O===5SO2－4＋2Mn2＋＋4H＋③先变浑浊，后又变澄清④H2SO4碳酸盐或碳酸氢盐品红溶液、KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水知识归纳常见的能用于漂白的物质的比较用于漂白的物质实际参与漂白的物质漂白原理变化类别漂白特点能漂白的物质活性炭活性炭吸附漂白物理变化物理漂白不可逆一般用于溶液漂白氯气次氯酸利用次氯酸的强氧化性进行漂白化学变化氧化还原漂白，不可逆可以漂白所有有机色质次氯酸盐次氯酸过氧化钠过氧化氢过氧化氢的强氧化性化学变化氧化还原漂白，不可逆可以漂白所有有机色质过氧化氢二氧化硫二氧化硫二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的无色物质化学变化非氧化还原漂白，可逆具有选择性，如品红、棉、麻、草等即时巩固1下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是()①澄清的石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品红溶液A.①②③B.②③④C.除①以外D.全部解析SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能与石灰水反应生成不溶性的盐，所以不能利用这一性质来区别SO2和CO2；SO2具有氧化性，能将H2S溶液氧化生成单质硫(有黄色沉淀生成)；SO2也具有还原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色。而CO2没有这些性质。所以可以用②、③、④、⑤来区别SO2和CO2。答案C即时巩固2为了除去混在CO2气体中的SO2、H2O(g)和O2，下列试剂的使用顺序正确的是()①饱和Na2CO3溶液②饱和NaHCO3溶液③浓硫酸④灼热的铜网⑤碱石灰A.①③④B.②③④C.②④⑤D.③④⑤解析先除SO2，再除去水蒸气，最后除O2。B考点二浓H2SO4与金属的反应及的检验1．浓H2SO4与金属的反应SO24类型(1)钝化：常温下浓H2SO4使Fe、Al钝化(2)活泼金属(如Zn)①开始产生SO2②浓度变小后，产生H2③计算时注意电子守恒的应用(3)不活泼金属(如Cu)①开始产生SO2(加热)②浓度变小，稀H2SO4不再与Cu反应特别提醒随反应的进行，酸的浓度的减少引起的质变问题：典型的“三酸变稀”问题就是浓盐酸与MnO2反应，浓H2SO4与Cu、Zn等反应，浓HNO3与Cu等反应，随着反应的进行，三种酸都变稀，从而使反应停止或产物发生变化；三种酸放置在空气中由于稀释或挥发，也可能使其变稀。现象浓H2SO4稀H2SO4加水放出大量热无明显现象观状态黏稠状液体黏稠度较小物理性质密度用手掂分量：浓H2SO4密度较大(1.84g/mL)，相同体积时，浓H2SO4质量大很多铁片因铁被钝化无明显现象产生大量气泡铜片(加热)有气泡产生，溶液变蓝无明显现象白纸立即变黑无明显现象化学性质胆矾蓝色变为白色无颜色变化2.浓、稀硫酸的鉴别方法3.SO2－4的检验(1)检验SO2－4时要防止其他离子的干扰①Ag＋干扰：先用盐酸酸化，能防止Ag＋干扰，因为Ag＋＋Cl－===AgCl↓。②CO2－3、SO2－3干扰：因为BaCO3、BaSO3也是白色沉淀，与BaSO4白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶于强酸中。因此检验SO2－4时，必须用酸酸化(不能用HNO3、H2SO4酸化)。例如：BaCO3＋2H＋===H2O＋CO2↑＋Ba2＋。所用钡盐不能用Ba(NO3)2溶液，因为在酸性条件下，SO2－3、HSO－3、SO2等会被溶液中的NO－3氧化为SO2－4，从而得出错误的结论。(2)正确操作被检液—————→加足量盐酸酸化取清液————→滴加BaCl2溶液有无白色沉淀(判断有无SO2－4)。例2一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有SO2和H2生成。某校化学研究性学习小组对此进行研究。按图组装好实验装置，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。试回答：(1)装置A中需用浓H2SO4，用一种简单的方法确定一瓶H2SO4一定是浓H2SO4：__________________________________________________________。(